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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】(1)指出圖中的明顯的錯誤：_____（任填一處）。
          (2)實驗時A中除加入海水外，還需加入_____，其作用是_____。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】溫度計水銀球應位于蒸餾燒瓶的支管處或冷凝管中冷凝水應下進上出 沸石（或碎瓷片） 防止液體暴沸 
          【解析】
          根據蒸餾操作的要求，自下而上、自左向右觀察裝置，找出錯誤之處。
          (1) 溫度計水銀球應處在蒸餾燒瓶的支管口附近，用以測量蒸汽的溫度；冷凝管應從下口進水，上口出水，以保證水充滿冷凝管，起到充分冷凝的作用；故答案為：溫度計水銀球應位于蒸餾燒瓶的支管處或冷凝管中冷凝水應下進上出；
          (2)實驗時A中除加入海水外，還需加入沸石（或碎瓷片），防止液體暴沸；故答案為：沸石（或碎瓷片）；防止液體暴沸。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO)4（g），已知該反應平衡常數與溫度的關系如表：
          溫度/℃
          25
          80
          230
          平衡常數
          5×104
          2
          1．9×10﹣5
          下列說法不正確的是
          A. 上述生成Ni(CO)4（g）的反應為放熱反應
          B. 25℃時反應Ni(CO)4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常數為2×10﹣5
          C. 80℃達到平衡時，測得n（CO）=0．3mol，則Ni（CO)4的平衡濃度為2 mol/L
          D. 在80℃時，測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol/L，則此時v（正）＞v（逆）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究性學習小組向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍過量的KIO3 溶液，一段時間后，溶液突然變藍色。為進一步研究有關因素對反應速率的影響，探究如下。
          （1）查閱資料 知NaHSO3與過量KIO3反應分為兩步進行，且其反應速率主要由第一步反應決定。已知第一步反應的離子方程式為IO3—+3HSO3—===3SO42—+I—+3H+，則第二步反應的離子方程式為________________。
          （2）通過測定溶液變藍所用時間來探究外界條件對該反應速率的影響，記錄如下。
          編號
          0.01mol/LNaHSO3溶液/mL
          0.01mol/L KIO3
          溶液/mL
          H2O/mL
          反應溫度
          /℃
          溶液變藍所用時間t/s
          ①
          6.0
          10.0
          4.0
          15
          t1
          ②
          6.0
          14.0
          0
          15
          t2
          ③
          6.0
          a
          b
          25
          t3
          實驗①②是探究_______________對反應速率的影響，表中t1___________t2（填“>”、“=”或“<”）;
          實驗①③是探究溫度對反應速率的影響，表中a=_____________，b=_____________。、
          （3）將NaHSO3溶液與KIO3溶液在恒溫條件下混合，用速率檢測儀檢測出起始階段反應速率 逐漸增大。該小組對其原因提出如下假設，請你完成假設二。
          假設一：生成的SO42—對反應起催化作用；
          假設二：___________________________；……
          （4）請你設計實驗驗證上述假設一，完成下表中內容。
          實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）
          預期實驗現象和結論
          在燒杯甲中將一定量的NaHSO3溶液與KIO3溶液混合，用速率檢測儀測定起始時的反應速率v(甲）
          在燒杯乙中先加入少量①＿＿＿＿＿，其他條件與甲完全相同，用速率檢測儀測定起始時的反應速率v(乙）
          ②若v(甲）＿＿＿v(乙），則假設一不成立
          ③若v(甲）＿＿＿v(乙），則假設一成立
          （填“>”、“=”或“<”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】食品保鮮膜按材質分別為聚乙烯 (PE )、聚氯乙烯 (PVC )、聚偏二氯乙烯 (PVDC )等種類。 其中 PE 和 PVDC 是安全的。PVC 對人體的潛在危害主要來源于兩個方面：產品中氯乙烯單體殘留量、加工過程中使用的加工助劑的種類及含量。
          (1)寫出用乙烯、氯乙烯分別生產聚乙烯和聚氯乙烯的化學方程式：乙烯→聚乙烯 (PE )：_____ 氯乙烯→聚氯乙烯 (PVC )：_____ 日常用的食品保鮮膜宜選用_____。
          (2)目前出現的“不粘鍋”、不粘油的吸油煙機等新型廚具，其秘密就是表面有一種叫做“特富龍”的涂層，實際上就是被稱為“塑料王”的聚四氟乙烯。它的單體四氟乙烯的結構簡式是_____，合成特富龍的反應類型是_____，反應方程式為_____。
          (3)聚四氟乙烯的發(fā)現源于一次實驗意外。1938 年，化學家普魯凱特與助手們研究四氟乙烯的聚合反應，他們將四氟乙烯貯存在冷藏箱中的加壓鋼瓶中，當將鋼瓶與反應器管道、反應器 (管道 及反應器間隙有空氣 )接通后，發(fā)生故障，四氟乙烯氣體并沒有通到反應器中，經稱重證明鋼瓶中氣體一點沒減少，打開閥門也沒有四氟乙烯氣體逸出，但拆卸閥門后卻從鋼瓶倒出與四氟乙烯等重的白色粉末，即四氟乙烯已在鋼瓶中發(fā)生了聚合反應。后經確證，該白色粉末就是聚四氟乙烯。1945 年，美國杜邦公司開始在工業(yè)規(guī)模上生產聚四氟乙烯，由此可以推知該反應的條件是_____、_____、_____引發(fā)。
          (4 )不粘鍋的內壁有一薄層聚四氟乙烯涂層，因此用不粘鍋燒飯菜時不易粘鍋，下列說法正確的是_____
          a．聚四氟乙烯分子中沒有雙鍵
          b．聚四氟乙烯的單體是不飽和烴
          c．聚四氟乙烯的化學性質很不活潑
          d．聚四氟乙烯的熔沸點很低 
          乙炔是一種重要的基本有機原料，在一定條件下其衍變關系如圖：
          已知：B 是一種塑料，75%的 D 溶液在醫(yī)藥上用作消毒劑。試回答下列問題：
          (5)比乙炔多一個碳原子的同系物的結構簡式是_____。
          (6)A 物質的結構簡式是_____，A→B 反應類型是_____反應。
          (7)出以下各步反應的化學方程式：乙炔→A：_____ 乙炔→C：_____ C→D：_____
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】正確掌握好化學用語是學好化學的基礎，下列有關表述正確的是（ ）
          A．硫的原子結構示意圖： 
          B．NH4Br的電子式：
          C．中子數為20的氬原子：Ar
          D．Be2+中的質子數和電子數之比為：2∶1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鈦是一種性能非常優(yōu)越的金屬，21世紀將是鈦的世紀。
          (1)TiO2薄膜中摻雜鉻能顯著提高光催化活性�；鶓B(tài)Cr原子的核外電子排布式為____。
          (2)四乙醇鈦能增加橡膠在金屬表面的粘附性。其制備原理如下：TiCl4+4CH3CH2OH+4NH3=Ti(OCH2CH3)4+4NH4Cl
          ①Ti(OCH2CH3)4可溶于有機溶劑，常溫下為淡黃色透明液體，其晶體類型為____
          ②N和O位于同一周期，O的第二電離能大于N的第二電離能的原因是_____；
          ③NH4Cl中存在的作用力有_____，NH4Cl熔沸點高于CH3CH2OH的原因是_____，Ti(OCH2CH3)4分子中C原子的雜化形式均為 ____。
          (3)鈦酸鍶(SrTiO3)可作電子陶瓷材料和人造寶石，其中一種晶胞結構如圖所示。若Ti位于頂點位置，O位于____位置；已知晶胞參數為a nm，Ti位于O所形成的正八面體的體心，則該八面體的邊長為_____ m(列出表達式)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】20℃，將60g某固體物質(該物質的摩爾質量為Mg·mol-1)完全溶解于水，配制成200mL 密度為1.5g·mL-1的飽和溶液。
          (1)20℃時該飽和溶液中溶質的質量分數是___。
          (2)20℃時該飽和溶液中溶質的溶解度是__。
          (3)溶質的物質的量濃度是____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國科學家開發(fā)設計一種天然氣脫硫裝置，利用如圖裝置可實現：H2S＋O2=H2O2 ＋S↓。已知甲池中有如下的轉化：
           
          下列說法正確的是(　　)
          A.該裝置工作時，只將光能轉化為電能
          B.該裝置工作時，溶液中的H＋從甲池經過全氟磺酸膜進入乙池
          C.乙池①處發(fā)生反應：H2S＋I=3I－＋S↓＋2H＋
          D.該裝置每處理H2S 2.24L，甲池溶液就增重3.4g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯化鈉樣品含有少量的Na2SO4 和 Na2CO3，按下列流程進行凈化，請在流程中的( )中寫上合適的試劑，在[ ]中寫上實驗操作名稱:______,______,______,______,______,______,______。
          寫出有關反應的化學方程式:
          第②步：______________________, _________________________。
          第③步：______________________。
          第⑤步：______________________。
          

			
          

			
          
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