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          在一密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g) 2C(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時，若混合氣體A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時A的轉(zhuǎn)化率為  （     )
          A．40% B．50% C．60% D．70% 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          

          解析試題分析：假設(shè)反應(yīng)開始時A和B的物質(zhì)的量都為1mol．在反應(yīng)的過程中A消耗的物質(zhì)的量為xmol；則根據(jù)方程式A(g)+2B(g) 2C(g)可知：B消耗2xmol；C增加了2xmol。當(dāng)達(dá)到平衡時A的物質(zhì)的量為(1-x)mol；B：(1-2x)mol；C：2xmol。由于混合氣體A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等。所以2-3x=2x．解得0．4mol．所以此時A的轉(zhuǎn)化率為(0．4mol÷1mol)×100%=40%。因此選項(xiàng)為A。
          考點(diǎn)：考查可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率的計算的知識。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是
          A．合成氨工業(yè)中，將NH3及時液化分離有利于加快反應(yīng)速率 
          B．氯堿工業(yè)中，使用離子交換膜可防止C12和NaOH溶液反應(yīng) 
          C．硫酸工業(yè)中，接觸室內(nèi)安裝熱交換器，是為了利用沸騰爐中排出的SO2的熱量  
          D．硫酸工業(yè)中，SO2的催化氧化不采用高壓，是因?yàn)閴簭?qiáng)對SO2轉(zhuǎn)化率無影響 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，在一容積不變的密閉容器中，反應(yīng)A(g) + 2B (g)  3C(g)達(dá)平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量分別為3 mol，2 mol和4 mol，若溫度不變，向容器內(nèi)的平衡混合物中再加入A、C各1mol，此時該平衡移動的方向是(      ) 
          A．向左移動      B．向右移動       C．不移動        D．無法判斷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是
          A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大 
          B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小 
          C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應(yīng)△H＞0 
          D．25℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在300 mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表：
          溫度/℃
                     		25
                     		80
                     		230
           
          平衡常數(shù)
                     		5×104
                     		2
                     		1.9×10－5
           
           
          下列說法不正確的是
          A．上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          B．25℃時反應(yīng)Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數(shù)為2×10－5
          C．在80℃時，測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0.5 mol·L－1，則此時v(正)>v(逆)
          D．80℃達(dá)到平衡時，測得n(CO)＝0.3 mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)，圖I表示200℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A):n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是

          A．200℃時，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)= 0． 02 mol·L－1·min－1 
          B．圖Ⅱ所知反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)的△H＜0，且a=2
          C．若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達(dá)到平衡前v(正)＞v(逆)
          D．200℃時，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，達(dá)到平衡時，A 的體積分?jǐn)?shù)小于0．5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，反應(yīng)A2(g)＋B2(g)??2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(  )
          A．單位時間內(nèi)生成n mol A2的同時生成n mol AB 
          B．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化 
          C．單位時間內(nèi)生成2n mol AB的同時生成n mol B2 
          D．單位時間內(nèi)生成n mol A2的同時生成n mol B2 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是（  ）
          A．一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)=Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0 ΔS>0 
          B．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，凡是吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的 
          C．常溫下，2H2O2H2↑＋O2↑，即常溫下水的分解反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng) 
          D．對于反應(yīng)H2O2=2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(　　)
          ①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2�、赬、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化�、廴萜髦械膲簭�(qiáng)不再發(fā)生變化
          ④單位時間內(nèi)生成n mol Z，同時生成2n mol Y
          A．①② B．①④ 
          C．②③ D．③④ 
          

			
          

			
          
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