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          足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol·L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（   ）
          A．60 mLB．45 mLC．30 mLD．15 mL
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          完全生成HNO3，則整個過程中HNO3反應前后沒有變化，即Cu失去的電子都被O2得到了,根據(jù)得失電子守恒：n（Cu）×2=n（O2）×4
           n（Cu）×2="1.68/22.4" mol×4
           n（Cu）=0.15mol 
          所以 Cu（NO3）2 為0.15mol
          根據(jù)    Cu2＋～2OH－
           0.15mol  n（OH－）
          則NaOH 為 0.15mol×2="0.3" mol
          則NaOH 體積V=n/c=0.3mol/5mol·L－1
          =0.06L，即 60 ml，
          選A．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用金屬銅制取硝酸銅，從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染的角度考慮，下列4種方法中最好的是________(填“甲”“乙”“丙”或“丁”)，理由是______________。
          甲：銅硝酸銅
          乙：銅硝酸銅
          丙：銅氯化銅硝酸銅
          �。恒~氧化銅硝酸銅
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知：Fe2＋能被稀硝酸氧化，反應方程式為：3Fe（NO3）2＋4HNO3（�。�3Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O現(xiàn)將一定量的鐵和銅的混合物分為等質(zhì)量的4份，分別加入等濃度不同體積的質(zhì)量分數(shù)為0.20的稀硝酸（假設反應中稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO），產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況下）與剩余固體的質(zhì)量如下表：
          硝酸體積（mL）
          		100
          		200
          		300
          		400
          剩余固體（g）
          		18．0
          		9．6
          		0
          		0
          放出氣體的體積（mL）
          		2240
          		4480
          		6720
          		 
          （1）由NO與HNO3的關系可知，稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為_______ mol·L－1。
          （2）稀硝酸的密度為__________g/cm3。
          （3）放出2240 mL氣體時，反應的離子方程式是_____________________________，放出4480 mL氣體時，消耗金屬的質(zhì)量為_______g。
          （4）原混合物中鐵和銅的物質(zhì)的量比為__________。
          （5）加入400 mL稀硝酸，反應完全后，溶液中NO3－的物質(zhì)的量為________mol。
          （6）當溶液中Cu2＋、Fe2＋的物質(zhì)的量濃度相等時，放出氣體的體積_________mL（標準狀況下）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （7分）工業(yè)鹽中含有NaNO2，外觀和食鹽相似，有咸味，人若誤食會引起中毒，致死量為0.3g—0.5g。已知NaNO2能發(fā)生如下反應：aNO+xI-+yH+=bNO↑+cI2+zH2O，請回答下列問題：
          （1）上述反應中，x、y、z的數(shù)值分別是                  （全對才給分）。
          （2）根據(jù)上述反應，可用化學試紙和生活中常見物質(zhì)進行實驗來鑒別工業(yè)鹽和食鹽，現(xiàn)有碘化鉀淀粉試紙，則還需選用的生活中常見物質(zhì)的名稱為                        。
          （3）某工廠廢切削液中含有2%—5%的NaNO2，直接排放會造成水污染，但加入下列物質(zhì)中的某一種就能使NaNO2轉化為不引起污的N2，該物質(zhì)是     ，
          a．NaCl                 b．H2O2                       c．NH4Cl            d．濃H2SO4
          所發(fā)生反應的離子方程式為：                                     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          9.7 g Cu和Zn的合金與足量的稀HNO3反應，還原產(chǎn)物只有NO氣體，其體積在標準狀況下為2.24 L，將溶液稀釋為1 L，測得溶液的pH=1，此時溶液中NO3－的濃度為（  ）
          A．0.3 mol/LB．0.4 mol/LC．0.5 mol/LD．0.6 mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （4分）6.4克銅與過量硝酸(a mol/L ,30mL)充分反應,硝酸的還原產(chǎn)物只有NO2、NO，反應后溶液中含H+為0.1mol。
          （1）此時溶液中所含NO3－為           mol
          （2）求生成的氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量共為               mol (用含有a的式子表示)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4。當加入50mL0.5mol?L-1KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部轉化成Fe3+，KNO3溶液也完全反應，并有NxOy氣體逸出，則該NxOy是 
          A．N2O B．NOC．N2O3D．NO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          方志敏烈士生前在獄中曾用米湯（內(nèi)含淀粉）給魯迅先生寫信，魯迅先生收到信后，為了看清信中的內(nèi)容，可選用的化學試劑是                         （  ）
          A．碘化鉀B．碘酒C．溴水D．碘化鉀淀粉溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （共9分）
          金屬加工后的廢棄液中含2%～5%的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4Cl溶液來處理此廢棄液，使 NaNO2溶液轉化為無毒物質(zhì)。該反應分兩步進行。第一步：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋NH4NO2，第二步：NH4NO2===N2↑＋2H2O。
          ①第一步屬于__________反應，第二步屬于__________反應。(填基本反應類型)
          ②在上述氧化還原反應中，__________被氧化，__________被還原；__________是氧化劑，__________是氧化產(chǎn)物。
          ③用雙線橋法分析上述氧化還原反應：__________                     
          

			
          

			
          
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