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          【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是
          A. 反應(yīng)開始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol/(Ls)
          B. 反應(yīng)開始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/L
          C. 反應(yīng)開始到10 s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0 %
          D. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)＋Y(g)Z(g)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】試題分析：A．反應(yīng)開始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.079 mol/(Ls)，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)開始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.395 mol/L，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)開始到10 s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0 %，C正確；D．10s內(nèi)X和Y均減少了0.79mol，而Z增加了1.58mol，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)＋Y(g)2Z(g)，D錯(cuò)誤，答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在下列各組物質(zhì)中，分子數(shù)一定相同的是 （ ）
          A．0.2mol H2和4.48L HCl氣體
          B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol O2和22.4L H2O
          C．4g 氦氣和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO2
          D．4L CO和4L CO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式正確的是
          A. 氯氣溶于水：Cl2+H2O2H++ClO-+Cl-
          B. 亞硫酸鈉溶液被空氣中的氧氣氧化：SO32-+O2=SO42-
          C. 氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
          D. 碳酸氫銨溶液和足量的氫氧化鈉溶液混合加熱：NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO32-+2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知還原性：SO32->I-。某溶液X可能含有NH4+、Na+、Ba2+、Fe3+、I-、SO32-、SO42-中的幾種，為確定其組成，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          下列說法正確的是
          A. 溶液X肯定只存在NH4+、SO42-
          B. 溶液X一定不含有Ba2+、Fe3+，可能含有I-
          C. 為確定可能存在的陰離子，可另取試液滴加足量鹽酸、BaCl2溶液
          D. 為確定可能存在的陽離子，可用經(jīng)過稀硫酸洗過的鉑絲蘸取溶液X在酒精燈火焰上灼燒
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究性小組用含鉻廢水制取具有強(qiáng)氧化性的重鉻酸鉀(K2Cr2O7),實(shí)驗(yàn)方案如下：
          已知：
          ①Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+
          ②金屬離子沉淀的PH如下：
          離子
          開始沉淀的PH
          沉淀完全的PH
          Cr3+
          4.9
          6.8
          Fe3+
          1.5
          4.1
          ③不同溫度下化合物的溶解度如下：
          物質(zhì)
          溶解度/(g/110g水)
          0℃
          40℃
          80℃
          K2SO4
          7.4
          14.8
          21.4
          K2Cr2O7
          4.7
          26.3
          73
          請(qǐng)回答：
          （1）操作A的名稱是____，加入硫酸的目的是_____。
          （2）寫出固體1中加入H2O2和KOH溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。
          （3）操作B由多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：蒸發(fā)濃縮、操作1、洗滌1、操作2、抽濾、洗滌2、干燥。則下列說法正確的是__________。
          A.操作1和操作2分別是趁熱過濾和冷卻結(jié)晶
          B.洗滌1和洗滌2所用的洗滌劑分別為0℃的冷水和80℃的熱水
          C.當(dāng)溶液出現(xiàn)過飽和現(xiàn)象時(shí)，振蕩容器或用玻璃棒輕輕摩擦器壁均可促使晶體析出
          D.進(jìn)行洗滌2操作時(shí)，可用摩爾鹽[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式：
          Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
          ①請(qǐng)簡述將已用移液管吸取的待測液轉(zhuǎn)移至錐形瓶中的操作__________。
          ②滴定時(shí)，先稱取0.5000g K2Cr2O7 產(chǎn)品，溶于水配成100mL溶液，用0.1000mol/L的摩爾鹽標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，數(shù)據(jù)記錄如下：
          實(shí)驗(yàn)序號(hào)
          待測樣品溶液的體積/mL
          0.1000mol/L摩爾鹽溶液的體積/mL
          滴定前刻度
          滴定后刻度
          1
          25.00
          0.00
          24.98
          2
          25.00
          1.56
          29.30
          3
          25.00
          1.00
          26.02
          則測得K2Cr2O7產(chǎn)品的純度是_________（以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在溫度T℃下，某Ba(OH)2稀溶液中c(H＋)＝10－amol/L，c(OH－)＝10－bmol/L，已知a＋b＝12，向該溶液中逐滴加入pH＝b的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如下表所示：
          序號(hào)
          氫氧化鋇的體積/mL
          鹽酸的體積/mL
          溶液的pH
          ①
          22.00
          0.00
          8
          ②
          22.00
          18.00
          7
          ③
          22.00
          22.00
          6
          （1）依據(jù)題意判斷，T ℃________25 ℃(填“大于”、“小于”或“等于”)，該溫度下水的離子積Kw＝__________。
          （2）b＝__________，原Ba(OH)2稀溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________。
          （3）該溫度下，向1 L硫酸與硫酸鈉的混合溶液中加入3 L該Ba(OH)2的稀溶液時(shí)，沉淀量正好達(dá)最大值，從所得溶液中取出4 mL并加水稀釋至20 mL，測得溶液的pH為7，則原硫酸與硫酸鈉混合溶液的pH為__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
          （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
          （2）反應(yīng)開始至2min，用氣體Z表示的反應(yīng)速率為____________。
          （3）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：
          ①壓強(qiáng)是開始時(shí)的____________倍；
          ②若此時(shí)將容器的體積縮小為原來的0.5倍，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)溫度將降低(容器不與外界進(jìn)行熱交換)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】學(xué)習(xí)了元素周期律的知識(shí)后，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了多個(gè)實(shí)驗(yàn)探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。
          Ⅰ．甲組同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，選取C、Si、S三種非金屬元素的常見化合物，設(shè)計(jì)了如圖裝置來一次性完成同主族和同周期元素非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究。
          (1)甲組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，A中裝H2SO4，則B,C中分別裝
          B____________________C__________________；
          (2)燒杯C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ____________________，
          (3)通過實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論：元素非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)?________________。（填元素符號(hào)）
          Ⅱ．乙組同學(xué)認(rèn)為利用圖1裝置可直接比較Cl2和S單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，他們選擇的藥品是濃鹽酸，KMnO4固體， Na2S溶液。
          (4)預(yù)計(jì)C中觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________________，
          (5)C中反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________。
          (6)有同學(xué)提出該裝置存在明顯缺陷需加以改進(jìn)，你認(rèn)為缺陷是_____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在固定的密閉容器內(nèi)，一定溫度下，可逆反應(yīng)A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
          A．容器內(nèi)每減少1mol A2，同時(shí)生成2mol AB3
          B．容器內(nèi)每減少1mol A2，同時(shí)生成1mol B2
          C．容器內(nèi)A2、B2、AB3的物質(zhì)的量之比為1:3:2
          D．容器內(nèi)總壓強(qiáng)保持不變
          

			
          

			
          
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