Question

【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是(　　)

A.0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OH－)增大

B.0.1 mol·L－1的醋酸溶液，由水電離出來的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1

C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動

D.常溫下，pH＝2的醋酸溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<7

Answer 1

【答案】B

【解析】

A選項，0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋，氫離子濃度減小，c(OH－)增大，故A正確，不符合題意；

B選項，醋酸是弱電解質，0.1 mol·L－1的醋酸溶液中氫離子濃度無法計算，因此由水電離出來的c(H＋)也無法計算，故B錯誤，符合題意；

C選項，CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，醋酸根濃度增加，平衡逆向移動，故C正確，不符合題意；

D選項，常溫下，pH＝2的醋酸溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，由于醋酸的濃度遠遠大于氫氧化鈉，醋酸的物質的量遠遠大于氫氧化鈉，因此混合后醋酸過量，溶液的pH<7，故D正確，不符合題意。

綜上所述，答案為B。