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          （10分）2006年世界鋰離子電池總產(chǎn)量超過25億只，鋰電池消耗量巨大，對(duì)不可再生的金屬資源的消耗是相當(dāng)大的。因此鋰離子電池回收具有重要意義，其中需要重點(diǎn)回收的是正極材料，其主要成分為鈷酸鋰（LiCoO2）、導(dǎo)電乙炔黑（一種炭黑）、鋁箔以及有機(jī)粘接劑。某回收工藝流程如下：

          （1）上述工藝回收到的產(chǎn)物有       。
          （2）廢舊電池可能由于放電不完全而殘留有原子態(tài)的鋰，為了安全對(duì)拆解環(huán)境的要求是_______________。
          （3）堿浸時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為_____________________。
          （4）酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。如果用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能達(dá)到溶解的目的，但不利之處是_______________。
          （5）生成Li2CO3的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________。已知Li2CO3在水中的溶解度隨著溫度升高而減小，最后一步過濾時(shí)應(yīng)____________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				

          （1）Al(OH)3、CoSO4、Li2CO3 （1分）
          （2）隔絕空氣和水分（2分）
          （3）2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑ （2分）
          （4）2LiCoO2+H2O2+3H2SO4＝Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O （2分）
          有氯氣生成，污染較大（1分）
          （5）Li2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+Li2CO3↓ （1分）   趁熱（1分）
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知反應(yīng)①、②是化工生產(chǎn)中的兩個(gè)重要反應(yīng)
          ①甲溶液 A + B + C
          ②乙經(jīng)過粉碎后在沸騰爐中燃燒，得到D和E
          其中，A、D在常溫常壓下為刺激性氣味氣體，C為無色無味氣體。請(qǐng)回答：
          （1）A的電子式是              。    
          （2）將A通入B的溶液中，反應(yīng)的離子方程式是               。
          （3）1 g C在A中燃燒時(shí)放出92.3 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是          。
          （4）工業(yè)上可利用E為原料冶煉其中所含的金屬，方法是                。
          （5）化工生產(chǎn)②中第二步、第三步用到的設(shè)備名稱分別為        、        。第二步采用的反應(yīng)條件為                          。
          （6）將A和D按物質(zhì)的量1:1通入下列裝置中：

          該過程中的化學(xué)方程式是: _______________________。
          上述實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)不完整，請(qǐng)將所缺部分在裝置圖的右邊方框中畫出。
          （7）一定條件下，將12 g乙放入過量的的濃硝酸中，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移1.5 mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是             。  
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）NaH2PO4是一種用途廣泛的化工產(chǎn)品。工業(yè)上主要是以燒堿（或純堿）中的磷酸生產(chǎn)，若能用氯化鈉取代燒堿或純堿來制取，則可使生產(chǎn)成本大大降低。但在通常條件下，氯化鈉與磷酸之間的復(fù)分解反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，有研究者設(shè)計(jì)了用萃取法制取NaH2PO4的工藝：

          萃取時(shí)主要反應(yīng)如下：（S代表萃取劑，萃取劑對(duì)HCl的選擇性比H3PO4好，主要萃取HCl）
           ①NaCl＋H3PO4        NaH2PO4＋HCl   
          ②HCl＋S         HCl·S      △H＜0
          ③H3PO4＋S      H3PO4·S      △H＜0
          （1）向H3PO4和NaCl溶液中加入萃取劑S后需要不斷攪拌，攪拌的作用是      。
          （2）向操作I后所得的油層中加入適量氨水的目的是                          。
          （3）下圖是萃取溫度對(duì)HCl萃取率的影響和H3PO4與NaCl物質(zhì)的量比對(duì)HCl萃取率的影像圖。

           ①當(dāng)萃取溫度低于40時(shí)，溫度越低，萃取劑黏度越大，不利于HCl的萃取；當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，HCl萃取率降低的原因是                                       。
          ②從H3PO4與NaCl物質(zhì)的量比對(duì)HCl萃取率的影像圖中可以看出，適當(dāng)提高H3PO4與NaCl物質(zhì)的量比，會(huì)促進(jìn)HCl的萃取。但H3PO4過量太多，會(huì)導(dǎo)致HCl的萃取率降低，其原因是                              。
          （4）萃取法制取NaH2PO4的原理是                                      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）【化學(xué)-化學(xué)與技術(shù)】
          海洋是化學(xué)資源寶庫，海洋資源的綜合利用具有廣闊的前景�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）蒸餾法是人類最早使用的淡化海水的方法，技術(shù)和工藝比較完備，但常規(guī)蒸餾法法也存在較大缺陷，請(qǐng)說明常規(guī)蒸餾法淡化海水的最大缺陷。
          __________________________________________________________
          （2）離子交換法也是常用的水處理技術(shù)。聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹脂，寫出聚丙烯酸鈉單體的結(jié)構(gòu)簡式                 。
          （3）目前從海水中提取溴的常用流程如下（苦鹵，海水蒸發(fā)結(jié)晶分離出食鹽的母液）：

          從反應(yīng)③后的溶液中分離出單質(zhì)溴的方法是                       。
          （4）海水提鎂過程中，與石灰窯和鹽酸廠有著緊密的聯(lián)系，試說明海水提鎂與鹽酸廠之間的必然聯(lián)系。__________________________________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）合成氨生產(chǎn)技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑，對(duì)化學(xué)工業(yè)技術(shù)也產(chǎn)生了重大影響。合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g)3NH3(g) △H＝－92.2kJ/mol。合成氨工業(yè)中原料氣N2可從空氣中分離得到，H2可用碳在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制得。我國合成氨工業(yè)目前的生產(chǎn)條件為：催化劑－鐵觸媒，溫度－400～500℃，壓強(qiáng)－30～50MPa。回答下列問題：
          （1）將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣：
          C(s) + H2O(g)  H2(g) + CO(g)  △H =" +131.3" kJ ，△S =" +133.7" J/K
          該反應(yīng)在低溫下能否自發(fā)                    （填：能或否）。
          （2）合成氨工業(yè)中原料氣壓縮到30～50MPa的原因是                                。從平衡移動(dòng)原理分析，低溫有利于原料氣的轉(zhuǎn)化，實(shí)際生產(chǎn)中采用400～500℃的高溫，原因之一是考慮到催化劑的催化活性，原因之二是                                        。
          （3）已知在400℃時(shí)，N2 (g)+ 3H2(g)2NH3(g) 的K=0.5。
          ①在400℃時(shí)， 2NH3(g)N2 (g)+ 3H2(g)的K=            （填數(shù)值）。
          ②400℃時(shí)，在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時(shí)反應(yīng)V(N2)正            V(N2)逆（填：＞、＜、＝、不能確定）。
          ③500℃、50MPa時(shí)，在容積為2L的容器中加入1 mol N2、3mol H2，反應(yīng)達(dá)平衡后測(cè)得平衡常數(shù)為K，此時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為x。則K和x的關(guān)系滿足K＝                  。
          ④在三個(gè)相同容器中各充入1 molN2和3molH2，在某一不同條件下反應(yīng)并達(dá)到平衡，氨的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化曲線如下圖。下列說法正確的是           （填序號(hào)）。
          A．圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且P2＞P1
          B．圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且P1＞P2
          C．圖Ⅲ可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且T1＞T2
          D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下，催化劑性能：1＞2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          生態(tài)溶液涉及農(nóng)家肥料的綜合利用，某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含有甲烷、二氧化碳、氮?dú)獾幕旌蠚怏w。2.016L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）該氣體通過盛有紅色CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應(yīng)為：CH4＋4CuOCO2＋2H2O＋4Cu。當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8g。將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通過過量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀8.5g。
          （1）原混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量是____________。
          （2）原混合氣體中氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為多少？(寫出計(jì)算過程)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在我國干旱嚴(yán)重的華北地區(qū)，近年來利用飛機(jī)、高炮或火箭等運(yùn)載工具向過冷云層中播撒碘化銀或干冰，實(shí)現(xiàn)人工增雨，達(dá)到減災(zāi)的目的。下列有關(guān)人工增雨的評(píng)述中，你認(rèn)為不太合理的是（   ）
          A．它對(duì)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和大氣環(huán)境的改善有一定的效益
          B．它使用的碘化銀中的重金屬元素將對(duì)地表土壤造成污染
          C．它使用的碘化銀如換成干冰，可避免重金屬元素對(duì)土壤的污染
          D．它是人類徹底戰(zhàn)勝自然的表現(xiàn)，體現(xiàn)了人類的力量是無窮的
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】(15分)
          工業(yè)上為了使原料和能量得到充分的利用，常常采用循環(huán)操作。
          I、利用熱化學(xué)循環(huán)制氫能緩解能源矛盾。最近研究發(fā)現(xiàn)，復(fù)合氧化物鐵酸錳(MnFe2O4)可用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫。MnFe2O4的制備：

          已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH如右表所示。
           
          		開始沉淀
          		完全沉淀
          Fe3+
          		2.7
          		4.2
          Mn2+
          		8.3
          		10.4
          (1)此工藝中理論上投入原料Fe(NO3)3和Mn(NO3)2的物質(zhì)的量之比應(yīng)為       。
          (2)控制pH的操作中m的值為       。
          II、用MnFe2O4熱化學(xué)循環(huán)制取氫氣：


          (3)由上可知，H2燃燒的熱化學(xué)方程式是                           。
          (4)該熱化學(xué)循環(huán)制取氫氣的優(yōu)點(diǎn)是          (填字母編號(hào))。
          A．過程簡單、無污染                        B．物料可循環(huán)使用
          C．氧氣和氫氣在不同步驟生成，安全且易分離
          III、工業(yè)上可用H2、HCl通過下圖的循環(huán)流程制取太陽能材料高純硅。

          反應(yīng)①
          反應(yīng)②：
          （5）上圖中，假設(shè)在每一輪次的投料生產(chǎn)中，硅元素沒有損失，反應(yīng)①中HCl的利用率和反應(yīng)②中H2的利用率均為75％。則在下一輪次的生產(chǎn)中，需補(bǔ)充投入HCl和H2的體積比是            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)化學(xué)與生活的說法不正確的是
          A．采用原煤脫硫技術(shù)，可減少燃煤產(chǎn)生的SO2
          		B．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防腐劑
          C．水晶既不溶于水也不溶于任何酸
          D．水泥、玻璃都是硅酸鹽制品
          

			
          

			
          
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