Question

對于可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?2C（g）（正反應(yīng)吸熱），如圖正確的是（　�。�

• A、
• B、
• C、
• D、

Answer 1

分析：A、該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強，平衡向著正向移動，應(yīng)該正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；
B、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向著正向移動，正反應(yīng)速率應(yīng)該大于逆反應(yīng)速率；
C、溫度越高，反應(yīng)速率越快，優(yōu)先達到平衡狀態(tài)，500℃時應(yīng)該先達到平衡；
D、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率增大，則A的含量減小，且溫度高的先達到平衡狀態(tài)．

解答：解：A、由反應(yīng)方程式可知，正反應(yīng)為體積縮小的反應(yīng)，增大壓強，化學(xué)平衡向著正向移動，圖象A中增大壓強后，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向著逆向移動，與該反應(yīng)不符，故A錯誤；
B、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)后，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向著正向移動，圖象B逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向著逆向移動，與實際情況不符，故B錯誤；
C、升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增加，平衡時間縮短，500℃時應(yīng)該先達到平衡狀態(tài)，圖象C中卻是100℃先達到平衡，圖與理論不符，故C錯誤；
D、升高溫度，平衡向著正向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，A的百分含量減小，溫度高的條件下先達到平衡狀態(tài)，圖象D與實際反應(yīng)相符，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象的綜合應(yīng)用、轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線、體積百分含量隨溫度變化圖象，題目難度中等，注意掌握分析化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象的方法，明確溫度越高著先達到平衡狀態(tài)．