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          下列操作方法或實驗裝置正確的是
          


          


           
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          D
          


          【解析】
          


          試題分析：A、轉移液體應用玻璃棒引流，錯誤；B、滴加液體時膠頭滴管不能伸入試管中，應位于試管口處，錯誤；C、氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，錯誤；D、讀取示數(shù)時視線應與凹液面相平，正確。
          


          考點：基本實驗操作常識。 
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學試劑．某課外小組通過下列實驗測定某試樣中Ba（OH）2?nH2O的含量．
          Ⅰ稱取樣品3.500g；
          Ⅱ將樣品溶解后，完全轉移到100mL容量瓶中，定容，搖勻；
          Ⅲ移取10.00mL樣品溶液于錐形瓶中，加入1～2滴甲基橙試液，用0.1000mol/L鹽酸標準溶液滴定至終點（雜質不與酸反應）．按上述操作方法再重復2次；
          （1）根據(jù)步驟Ⅲ填空：
          ①滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察
          B
          B
          A．滴定管內液面的變化     B．錐形瓶內溶液顏色的變化
          ②滴定達到終點時，錐形瓶中溶液由
          黃色
          黃色
          色變成
          橙色
          橙色
          色
          ③酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入鹽酸標準溶液進行滴定，則測得樣品中Ba（OH）2?nH2O的含量
          偏大
          偏大
          （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
          ④裝標準液的滴定管在滴定前尖嘴部位有氣泡，滴定后氣泡消失，則測得樣品中Ba（OH）2?nH2O的含量
          偏大
          偏大
          （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
          ⑤錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去鹽酸標準溶液的體積
          無影響
          無影響
          （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
          （2）滴定結果如下表所示：
          

          



          滴定
          次數(shù)          		
待測溶液的體積
          /mL          		
標準溶液的體積/mL

滴定前刻度
滴定后刻度

1
10.00
1.02
21.03

2
10.00
2.00
21.99

3
10.00
0.20
20.20
          則3.500g樣品中Ba（OH）2的質量為
          1.71g
          1.71g

          （3）另取3.500g試樣加熱至失去全部結晶水（雜質不分解），稱得質量為2.060g．則Ba（OH）2?nH2O中的n=
          8
          8
          ；試樣中Ba（OH）2?nH2O的質量分數(shù)為
          90%
          90%
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年重慶市第七中學高二上學期期中考試化學試卷（帶解析）
				題型：實驗題
			
          

						
          （16分）（1）在中和滴定操作過程中，有以下各項因操作不當引起的實驗誤差，用“偏高”、“偏低”或“無影響”填空：
          ①滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標準溶液潤洗，使滴定結果        ；
          ②錐形瓶用蒸餾水洗凈后，又用待測溶液潤洗，使滴定結果          ；
          ③滴定管(裝標準溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無氣泡，使滴定結果     ；
          ④滴定前平視，滴定終了俯視，使滴定結果          ；
          ⑤用含Na2O雜質的NaOH固體來配制已知濃度的標準溶液，用于滴定未知濃度的鹽酸，使測得鹽酸的濃度           ；
          ⑥洗滌錐形瓶時，誤把稀食鹽水當做蒸餾水，然后用錐形瓶裝待測的鹽酸，用NaOH標準溶液滴定時，對測得的結果           。
          （2）已知H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l)  ΔH= －57.3kJ·mol－1。用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

          ①從實驗裝置上看，圖中尚缺少一種玻璃儀器是                。
          ②大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值        (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
          ③若通過實驗測定中和熱的ΔH，其結果常常大于－57.3kJ·mol－1，其原因可能是：
                                                             。
          （3）分別設計化學實驗，用最佳方法證明明礬溶于水時發(fā)生的下列變化(供選用的藥品和儀器：明礬溶液、石蕊試液、酚酞試液、pH試紙、酒精燈)：
          ①證明明礬發(fā)生了水解反應                                              。
          ②證明其水解反應是一個吸熱反應                                        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012屆湖北省長陽一中高三上學期期中考試化學試卷
				題型：實驗題
			
          

						
          （13分）某研究性學習小組利用如圖所示裝置完成有關實驗。

          【實驗一】快速制氨氣
          （1）用裝置I快速制氨氣，則裝置I的a儀器中可加入濃氨水，b儀器中加入          。裝置Ⅱ從            管口進氣可作為氨氣的收集裝置。實驗過程中，使用分液漏斗滴加液體的操作是                                        。
          （2）該實驗剩余的NH3需吸收處理。以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有             

          （3）實驗中若需用所給裝置量取NH3的體積，試簡述操作方法
                                                                                   
          所裝液體最好是____（填字母編號）
           a．濃NaOH溶液    b．氨水    c．煤油    d．氯化銨溶液
          本實驗應對量氣裝置多次讀數(shù)，讀數(shù)時應注意：①將實驗裝置恢復到室溫，②           ，③視線與凹液面最低處相平。
          【實驗二】比較鹽酸、碳酸、硅酸的酸性強弱（可以不填滿，也可以再加行）
          （4）用所給裝置設計實驗，完成下列表格
          裝置序號
          		儀器中所加物質名稱
          		目的或現(xiàn)象
           
          		 
          		 
           
          		 
          		 
           
          		 
          		 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014屆重慶市高二上學期期中考試化學試卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          （16分）（1）在中和滴定操作過程中，有以下各項因操作不當引起的實驗誤差，用“偏高”、“偏低”或“無影響”填空：
          


          ①滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標準溶液潤洗，使滴定結果        ；
          


          ②錐形瓶用蒸餾水洗凈后，又用待測溶液潤洗，使滴定結果          ；
          


          ③滴定管(裝標準溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無氣泡，使滴定結果     ；
          


          ④滴定前平視，滴定終了俯視，使滴定結果          ；
          


          ⑤用含Na2O雜質的NaOH固體來配制已知濃度的標準溶液，用于滴定未知濃度的鹽酸，使測得鹽酸的濃度           ；
          


          ⑥洗滌錐形瓶時，誤把稀食鹽水當做蒸餾水，然后用錐形瓶裝待測的鹽酸，用NaOH標準溶液滴定時，對測得的結果           。
          


          （2）已知H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l) 
ΔH= －57.3kJ·mol－1。用50mL
0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：
          


          


          ①從實驗裝置上看，圖中尚缺少一種玻璃儀器是                。
          


          ②大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值        (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
          


          ③若通過實驗測定中和熱的ΔH，其結果常常大于－57.3kJ·mol－1，其原因可能是：
          


                                                             。
          


          （3）分別設計化學實驗，用最佳方法證明明礬溶于水時發(fā)生的下列變化(供選用的藥品和儀器：明礬溶液、石蕊試液、酚酞試液、pH試紙、酒精燈)：
          


          ①證明明礬發(fā)生了水解反應                                              。
          


          ②證明其水解反應是一個吸熱反應                                        。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014屆廣東省高一上學期期中考試化學試卷
				題型：實驗題
			
          

						
          (16分)實驗室需要0.1 mol·L－1NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
          


          (1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是____________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。
          


          


          (2)下列是通過使用質量分數(shù)為98%（密度為1.84 g·cm－3）的濃硫酸來配制500 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶液的操作步驟，其正確的操作順序是                      
   (填序號)。
          


          A．把容量瓶活塞塞上，反復搖勻后，裝貼標簽以保存
          


          B．加入蒸餾水進容量瓶中進行定容，待水面離刻度線只有1~2厘米時，采用膠頭滴管滴加蒸餾水使其凹液面正好與刻度線相切
          


          C．在燒杯中注入適量的蒸餾水，用量筒準確量取98%的濃硫酸13.3ml慢慢注入燒杯中，并不停地攪拌使之稀釋均勻
          


          D．通過計算需要量取98%（密度為1.84 g·cm－3）的濃硫酸13.3ml
          


          E．待燒杯中稀釋的硫酸溶液冷卻至室溫后，通過玻璃棒引流轉移至500ml的容量瓶中
          


          F．把玻璃棒和燒杯分別都洗滌2~3次，洗滌液也轉移至容量瓶
          


          (3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質量為________g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度________0.1 mol·L－1  (填“大于”“等于”或“小于”，下同)；若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度________0.1 mol·L－1；溶解NaOH后在未降至室溫時，立即將NaOH溶液轉移至容量瓶定容，則所得溶液濃度_______ 0.1 mol·L－1。
          


          (4)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是     
   (填寫標號).
          


          A.使用容量瓶前檢查它是否漏水. 
          


          B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，不需要進行烘干就可以直接使用.
          


          C.配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1cm～2cm處，用滴管滴加蒸餾水到標線.
          


          D.配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1cm～2cm處，用滴管滴加蒸餾水到標線.
          


           
          

			
          

			
          
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