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          【題目】對儲氫材料CaH2描述錯誤的是（ ）
          A.離子半徑：H->Li+B.H-有強還原性
          C.Ca2+最外層電子排布式：3s23p6D.CaH2晶體中既有離子鍵又有共價鍵
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A.具有相同電子層排布的離子中，核電荷數(shù)小的半徑大，H-與Li+電子層數(shù)相同，則離子半徑：H->Li+，故A正確；
          B.H-易失去電子，則具強還原性，故B正確； 
          C.鈣的原子序數(shù)為20，失去2個電子轉(zhuǎn)化為最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Ca2+最外層電子排布式：3s23p6，故C正確；
          D.CaH2晶體中鈣原子與氫原子之間只存在離子鍵，故D錯誤；
          綜上所述，答案為D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】屬于加成反應的是
          A. 乙烯使溴水褪色 B. 苯與硝酸反應生成硝基苯
          C. 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 D. 甲烷與Cl2混合，光照后黃綠色消失
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氨是化學實驗室及化工生產(chǎn)中的重要物質(zhì)，應用廣泛。
          （1）已知25℃時：N2（g）+O2（g） 2NO（g） △H1=+183 kJ·mol-1
          2H2（g）+O2（g）=2H2O（1） △H2=-571. 6 kJ·mol-1
          4NH3（g）+5O2（g） =4NO（g）+6H2O（1） △H3=-1164.4 kJ·mol-1
          則合成氨的反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=___________kJ·mol-1。
          （2）在恒溫恒容容積為a L的密閉容器中進行合成氨的反應，起始加入N2 1.0 molH23.0 mol。
          ①該溫度下合成氨反應的平衡常數(shù)表達式為__________________；
          ②經(jīng)過2min達到化學平衡狀態(tài)時測得H2的轉(zhuǎn)化率為40%，則平均化學反應速率v（NH3）__________；
          ③若其它條件不變增大壓強，則合成氨反應的化學平衡常數(shù)____________（填“變大”、“變小或“不變”）；
          ④L（L1、L2）、X可分別代表壓強或溫度。下圖表示L一定時，合成氨反應中H2 （g）的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。
          i .X代表的物理量是________________，
          ii.判斷L1、L2的大小關(guān)系____________ （填“>”“ <”或“ = ”），并簡述理由：______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫化氫分解制取氫氣和硫磺的原理為2H2S（g） S2（g）+ 2H2（g），在2.0L恒容密閉容器中充入0.1mol H2S，不同溫度下測得H2S的轉(zhuǎn)化率與時間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
          A. 正反應是放熱反應
          B. 圖中P點：v（正）> v（逆）
          C. 950℃時，0～1.25s內(nèi)，生成H2 的 平均反應速率為0.016 mol·l-1 ·s-1
          D. 950℃時，該反應的平衡常數(shù)的值小于3.125×10-4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的是(　　)
          ① Al2O3 ② Cu(OH)2 ③ Al(OH)3 ④ Na2CO3 ⑤ NaHCO3
          A. ①②⑤ B. ②④ C. ①②④ D. ①③⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，赤鐵礦可用于脫除煤氣中的H2S，脫除原理如下：Fe2O3（s）+ 2H2S（g） + H2（g） 2FeS（s）+ 3H2O（g）△H<0。該反應在恒容密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是
          選項
          x
          y
          A
          溫度
          平衡常數(shù)
          B
          Fe2O3的質(zhì)量（忽略體積）
          H2S的濃度
          C
          壓強
          混合氣體的密度
          D
          n（H2S）/ n（H2）
          △H
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】a g鈉、鋁的混合物，放入b g水中，反應停止后得到的沉淀有c g，則溶液中溶質(zhì)為（ ）
          A. NaOH B. NaAlO2 C. NaOH和NaAlO2 D. 無法確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把鐵片分別放入下列物質(zhì)的溶液中，充分反應后，溶液質(zhì)量比反應前減輕的是
          A.CuSO4B.Fe2(SO4)3C.HClD.FeSO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗方案不合理的是(　　)
          A. 鑒定蔗糖水解產(chǎn)物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2
          B. 鑒別織物成分是真絲還是人造絲：用灼燒的方法
          C. 鑒定苯中無碳碳雙鍵：加入酸性高錳酸鉀溶液
          D. 鑒別乙烯和苯：將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量乙烯和苯中
          

			
          

			
          
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