【題目】實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨(N2H4)，反應(yīng)的化學方程式為_______。
【答案】NaClO＋2NH3=N2H4＋NaCl＋H2O
【解析】
根據(jù)題干信息確定反應(yīng)物和生成物，再根據(jù)原子守恒判斷余下的生成物，根據(jù)得失電子守恒配平反應(yīng)方程式。
結(jié)合題給信息知：反應(yīng)物為NaClO和NH3，NH3→N2H4，N化合價由－3價升高至－2價；則知NaClO中Cl化合價由＋1價降低至－1價，根據(jù)化合價升降總數(shù)或得失電子總數(shù)相等，配平方程式中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的化學計量數(shù)，然后根據(jù)原子守恒確定有水生成，并配平其化學計量數(shù)得：NaClO＋2NH3=N2H4＋NaCl＋H2O。
勵耘書業(yè)暑假銜接寧波出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A. 烷烴的通式為CnH2n＋2，隨n值增大，碳元素的質(zhì)量百分含量逐漸減小
B. 乙烯與溴加成反應(yīng)的產(chǎn)物為溴乙烷
C. 1 mol苯恰好與3 mol氫氣完全加成，說明苯分子中有三個碳碳雙鍵
D. n＝7，主鏈上有5個碳原子的烷烴共有5種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。微粒物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. 當V(NaOH)=20 mL時，溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)
B. 當V(NaOH)=30 mL時，則有：2c(H+) + c(HA-) +2c(H2A) =c(A2-) +2c(OH-)
C. 向上述加入20 mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的過程中，pH減小
D. 若A、B兩點對應(yīng)的溶液pH值分別為a、b，則H2A
2H++A2-的K=10-a-b
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】酯是重要的有機合成中間體，廣泛應(yīng)用于溶劑、增塑劑、香料、粘合劑及印刷、紡織等工業(yè)。乙酸乙酯的實驗室和工業(yè)制法常采用如下反應(yīng)(反應(yīng)的裝置如下圖所示)：
CH3COOH+C2H5OH 
CH3COOC2H5+H2O
請根據(jù)要求回答下列問題：
(1)欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有____________、____________等。
(2)若用上圖所示裝置來制備少量的乙酸乙酯，產(chǎn)率往往偏低，其原因可能為________、________等。
(3)若向反應(yīng)液中加入H218O，則18O會在哪些物質(zhì)中存在________。
(4)錐形瓶中的飽和Na2CO3溶液的作用是____________、____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A部分：由鋯英砂(ZrO2·SiO2，還含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))制備ZrO2的流程如下：
已知：①ZrO2在強堿性溶液中以ZrO32-形式存在，在強酸性溶液中以ZrO2+形式存在。
②部分金屬離子在實驗條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如下表。
Mn+ | Fe3+ | Al3+ | ZrO2+ |
開始沉淀時pH | 1.9 | 3.3 | 6.2 |
沉淀完全時pH | 3.8 | 5.6 | 8.0 |
(1)操作I所需要的玻璃儀器為___________，操作I除了得到溶液a還可得到_________。
(2)加氨水至溶液a中調(diào)節(jié)pH的的范圍是________________。
(3)操作II會得到濾液b和濾渣II，濾渣II分離過程如下：
氧化物B的化學式為__________。若試劑X為鹽酸，缺點是___________。
(4)操作III除得到Zr(OH)4外還得到某種溶液，向該溶液中加入CaCO3粉末并加熱，得到兩種氣體。該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。
(5)加入氨水至溶液b發(fā)生的離子方程式為__________________________。
(6)為得到純凈的ZrO2，Zr(OH)4需要洗滌，檢驗Zr(OH)4是否洗滌干凈的方法是______________。
B部分：鈦精礦是從鈦鐵礦或鈦磁鐵礦中采選出來，主要成分為FeTiO3，是生產(chǎn)用途非常廣泛的鈦白粉的原料。以鈦精礦石為原料制備金屬鈦的流程如下圖所示(某些過濾過程已忽略)。已知強酸性溶液中，+4價的鈦元素以TiO2+形式存在，金屬鈦不溶于稀非氧化性酸�；卮鹣铝袉栴}：
(1)步驟②中加入鐵屑的作用是__________________。
(2)晶體K俗稱綠礬，晶體K的化學式為____________。
(3)試寫出溶液C加熱制備鈦酸沉淀的化學方程式__________________________________。
(4)步驟⑥加入過量的活性炭，則發(fā)生的化學方程式為_______________，已知TiO2+2Cl2
TiCl4+O2為吸熱反應(yīng)，且該條件下反應(yīng)也能夠發(fā)生，為何制備TiCl4過程中還要加入活性炭，試解釋原因_________________。
(5)氣體F為氬氣，F的作用是_____________________。
(6)溶液H是_________，作用為___________________________。
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【題目】重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO Cr2O3)為原料生產(chǎn)，實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下，涉及的主要反應(yīng)是：
6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3
12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O
請回答下列問題：
（1）在反應(yīng)器①中，有Na2CrO4生成，同時Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>NaFeO2，雜質(zhì)SiO2、Ai2O3與純堿反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，寫出氧化鋁與碳酸鈉反應(yīng)的化學方程式：________________。
（2) NaFeO2能強烈水解，在操作②生成沉淀而除去，寫出該反應(yīng)的化學方程式：_______________。
（3）簡要敘述操作③的目的：________________________。
（4）操作④中，酸化時，CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：___________。
（5）稱取重鉻酸鉀試樣2. 5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+)，放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa2S2O3標準溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－），若剛達到滴定終點共用去Na2S2O3標準溶液40.00mL，則所得產(chǎn)品重鉻酸鉀的純度________________ (設(shè)整個過程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng))。
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【題目】1 mol CH4氣體完全燃燒放出的熱量為802 kJ，但當不完全燃燒生成CO和H2O時，放出的熱量為519 kJ。如果1 mol CH4與一定量O2燃燒生成CO、CO2、H2O，并放出731.25 kJ的熱量，則一定量O2的質(zhì)量為( )
A. 40 g B. 56 g
C. 60 g D. 64 g
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【題目】下列各組物質(zhì)中，滿足表中圖示物質(zhì)在通常條件下能一步轉(zhuǎn)化的全部組合是（ ）
序號 | X | Y | Z | W |
|
① | Si | SiO2 | Na2SiO3 | H2SiO3 | |
② | Na | NaOH | Na2CO3 | NaCl | |
③ | Cu | CuCl2 | Cu(OH)2 | CuSO4 | |
④ | Fe | FeCl3 | FeCl2 | Fe(OH)2 |
A. ①②B. ①③④C. ②③D. ①④
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【題目】常溫下，將等濃度的FeSO4和(NH4)2SO4兩種濃溶液混合可制得一種晶體，該晶體(稱摩爾鹽)是分析化學中常用的一種還原劑，其強熱分解反應(yīng)化學方程式：2(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
Fe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+17H2O。下列說法正確的是( )
A. 該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是N2、NH3，還原產(chǎn)物是SO2、Fe2O3
B. 1mol摩爾鹽強熱分解時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8NA
C. 向摩爾鹽溶液中滴入足量濃NaOH溶液，最終可得刺激性氣體和紅褐色沉淀
D. 常溫下，摩爾鹽的溶解度比FeSO4、(NH4)2SO4大
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