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        1. (10分)在一定溫度下將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g),2分鐘末反應(yīng)達到平衡狀態(tài),生成了0.8 mol D,請?zhí)顚懴旅婵瞻住?/p>

          (1)用D表示的平均反應(yīng)速率為_____ _  ___,A的轉(zhuǎn)化率為__________。

          (2)如果縮小容器容積(溫度不變),則平衡體系中混合氣體的密度_________(填“增大”、“減少”或“不變”)。

          (3)若開始時只加C和D各4/3 mol,要使平衡時各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與原平衡相等,則還應(yīng)加入____ mol B物質(zhì)。

          (4)若向原平衡體系再投入1 mol A和1 mol B,平衡__________(填“右移、左移或不移”)。

           

          (10分)(1)0.2 mol·L1·min1   60%   (2) 增大   (3) 4/3  (4) 右移

          解析:

           

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          (2011?延慶縣一模)A、B、C、D、E五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大.A元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體,E單質(zhì)須保存在煤油中.A與B、C分別構(gòu)成電子數(shù)相等的化合物M、N,且M是一種能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的最簡單的有機氣體物質(zhì);D元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍;
          回答下列問題:
          (1)N的電子式為
          ;M分子中含有
          極性
          極性
          (填“極性”或“非極性”)鍵
          (2)D與E以1:1形成的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
          2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
          2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

          (3)A、B、C、D可形成陽離子和陰離子個數(shù)比是1:1的離子化合物X;A、D、E可形成化合物Y;X與Y以物質(zhì)的量之比1:2加熱反應(yīng),寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
          NH4HCO3+2NaOH
            △  
          .
           
          Na2CO3+NH3↑+2H2O
          NH4HCO3+2NaOH
            △  
          .
           
          Na2CO3+NH3↑+2H2O
          .反應(yīng)后水溶液顯
          (填“酸”“堿”或“中”)性,原因是
          CO32-+H2OHCO3-+OH-
          CO32-+H2OHCO3-+OH-
          (用離子方程式表示)
          (4)由N與D的單質(zhì)、KOH溶液構(gòu)成原電池,負極會產(chǎn)生C的單質(zhì).則其負極反應(yīng)為
          2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O
          2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O
          ;一段時間后,溶液pH
          減小
          減小
          (填“增大”“減小”或“不變”).
          (5)在一定溫度下,將4mol C單質(zhì)和12mol A單質(zhì)通入到體積為2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng),2min達到平衡狀態(tài)時,A單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率是50%,則用A單質(zhì)表示該反應(yīng)的平均速率為
          0.5mol/L-1min-1
          0.5mol/L-1min-1
          ;該溫度下的平衡常數(shù)為K=
          4
          27
          4
          27
          .從化學(xué)平衡移動的角度分析,提高A單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是
          a、c、e
          a、c、e
          (選填序號字母).
          a、及時分離出生成物     b、平衡后再加入6molA物質(zhì)     c、增大壓強      d、使用催化劑   e、平衡后再加入2molC物質(zhì).

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          在一定溫度下,在容積為2L的容器內(nèi),某反應(yīng)各物質(zhì)(均為氣體)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化曲線如圖,試回答下列問題:
          (1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2NM
          2NM
          .?
          (2)若t1=5S,則前5S用M表示的反應(yīng)速率為
          0.3mol/(L?s)
          0.3mol/(L?s)

          (3)t2時,正反應(yīng)速率
          大于
          大于
          逆反應(yīng)速率(填大于.等于或小于).
          (4)t3時若升高溫度,則逆反應(yīng)速率將
          增大
          增大
          (填增大.減小或不變).
          (5)t3時減小容器的體積,則正反應(yīng)率
          大于
          大于
          逆反應(yīng)速率(填大于、等于或小于).

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (1).將質(zhì)量比為14:15的N2和NO混合,則混合氣體中N2和NO的物質(zhì)的量之比為
          1:1
          1:1
          ,氮原子和氧原子的個數(shù)比為
          3:1
          3:1
          ,該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為
          29g/mol
          29g/mol

          (2)同溫同壓下,質(zhì)量相同的五種氣體:①CO2②H2③O2④CH4⑤SO2所占的體積由大到小的順序是(填序號,下同)
          ②④③①⑤
          ②④③①⑤
          ;密度由大到小的順序是
          ⑤①③④②
          ⑤①③④②

          (3)VmL Al2(SO43溶液中含Al3+ag,取V/4mL溶液稀釋到VmL,則稀釋后溶液中的SO42-的物質(zhì)的量濃度是(單位為mol/L)
          a
          72V
          ×103
          a
          72V
          ×103

          (4)有一質(zhì)量為mg,相對分子質(zhì)量為M的某種強堿M (OH)2,在一定溫度下,完全溶解在水中得到VmL飽和溶液,若此溶液的密度為ρg/cm3,則該溶液中OH- 的物質(zhì)的量濃度為
          2000m
          MV
          mol/L
          2000m
          MV
          mol/L
          ,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
          100m
          Vp
          %
          100m
          Vp
          %

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          甲、乙、丙均為中學(xué)化學(xué)常見的氣體單質(zhì),A、B、C為常見的化合物,已知:A和B都極易溶于水,用兩根玻璃棒分別蘸取A和B的濃溶液后,相互靠近會看到白煙各物質(zhì)之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系
          精英家教網(wǎng)
          請回答下列問題:
          (1)C溶液顯
           
          性(填“酸”、“堿”或“中”),若A溶液的物質(zhì)的量濃度是B溶液的物質(zhì)的量濃度的2倍,且等體積混合后溶液中各離子濃度由大到小的順序為
           
           (用離子符號表示).
          (2)一定條件下,乙氣體與甲氣體充分反應(yīng)生成6.8g A氣體,可放出18.44KJ熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
           

          (3)在一定溫度下,向容積不變(容積為10L)的密閉容器中加入2mol乙氣體、8mol甲氣體及固體催化劑.10分鐘后反應(yīng)達到平衡狀態(tài),容器內(nèi)氣體壓強變?yōu)槠鹗嫉?0%,用乙氣體表示的反應(yīng)速率為:
           
          ,反應(yīng)達平衡猶態(tài)時甲氣體的轉(zhuǎn)化率為
           
          ,若想提高A的產(chǎn)率,根據(jù)化學(xué)平衡移動原理,請?zhí)岢龊侠淼慕ㄗh:
           
          (任意寫一條);在上述平衡中,若再加入2molA氣體、2mol乙氣體,則此時化學(xué)平衡將
           
          移動.(填“向正方向”、“向逆方向”或“不”).
          (4)常溫下,向含白色沉淀M的濁液中加入氯化鈉固體,M的溶解度將
           
           (填“增大“、“減小“或“不變”),Ksp(M)將
           
           (填“增大“、“減小“或“不變”).

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          精英家教網(wǎng)(1)1mol O2與足量氫氣反應(yīng)產(chǎn)生水蒸氣放熱483.6kJ,若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ,請寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式:
           

          (2)由汽油裂解得到乙烯、丙烯是重要的化工原料,請寫出下列轉(zhuǎn)化的方程式,并注明反應(yīng)類型.
          丙烯→聚丙烯
           

          (3)將N2、H2置于容積為2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)進行到4S末,測得N2 2mol、H21.5mol、NH32mol.則用氮氣濃度的減少來表示該反應(yīng)速率為
           

          (4)在500ml密閉容器中,將2mol A和1molB混合加熱到500℃,達到平衡2A(g)+B (g)?3C(g)  K=16求A轉(zhuǎn)化為C的轉(zhuǎn)化率為
           

          (5)在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):aA(g)?cC(g)+dD(g),反應(yīng)達到平衡后,將氣體體積壓縮到原來的一半,當(dāng)再次達到平衡時,A的濃度為原平衡的2.1倍,則 a
           
           c+d(填“>”、“=”或“<”).
          (6)在一定溫度下,容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
           

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