Question

下列排列順序不正確昀是（　�。�

• A、熔點：Al＞K＞Na
• B、微粒的半徑：Cl^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺
• C、熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
• D、結(jié)合質(zhì)子能力：AlO₂^-＞CO₃^2-＞F^-

Answer 1

分析：A．金屬元素半徑越大，金屬離子所帶電荷越少，金屬晶體的熔點越低；
B．離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小；
C．非金屬性越強，則氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
D．電解質(zhì)越弱，對應的陰離子越易結(jié)合質(zhì)子．

解答：解：A．K原子半徑比Na大，熔點較低，故A錯誤；
B．四種離子相比較，Cl^-核外有3個電子層，其它離子核外有2個電子層，則Cl^-離子半徑最大，Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則微粒的半徑：Cl^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故B正確；
C．非金屬性F＞Cl＞Br＞I，非金屬性越強，則氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故C正確；
D．酸性HF＞H₂CO₃＞Al（OH）₃，電解質(zhì)越弱，對應的陰離子越易結(jié)合質(zhì)子，故D正確．
故選A．

點評：本題考查微粒半徑比較、同周期同主族元素化合物性質(zhì)遞變規(guī)律等，難度不大，注意掌握元素周期律，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固．