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          在短周期元素中，原子最外電子層只有1個或2個電子的元素是（     ）
          A．金屬元素　　B．稀有氣體元素
          C．非金屬元素　D．無法確定為哪一類元素[
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          可能為第一主族也可能為第二主族或者零族元素。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知某元素的陽離子R2+的核內(nèi)中子數(shù)為n，質(zhì)量數(shù)為A，則mg它的氧化物中所含電子的物質(zhì)的量是（   ）
          A．(A-n+8)mol B．(A-n+10)mol 
          C．(A-n+2)molD．(A-n+6)mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          氯原子的質(zhì)量數(shù)為37，中子數(shù)為20，那么它的核外電子數(shù)是__________,質(zhì)子數(shù)是__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在元素周期表中
          小題1:周期表中共有_______個縱行，若每個縱行稱作1列，則VA族是第____列。
          ⅡA族后面是第_______族。所含元素的種類最多的是____________族；
          小題2: 同一周期，從左向右，原子半徑逐漸_____________，金屬性逐漸__________；
          小題3:同一主族，從上到下，原子半徑逐漸_____________，還原性逐漸__________；
          小題4: 同一元素的陰離子半徑________相應(yīng)的原子半徑，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，
          核電荷數(shù)越多，半徑越__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某主族元素R的原子其電子式可用 表示。該元素組成的以下物質(zhì)，分子式肯定錯誤的是
          A．最高價氧化物分子式為R2O5B．含氧酸分子式為 HRO3
          C．含氧酸分子式為H3RO4D．氣態(tài)氫化物分子式為RH5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。

          （1）下列__________（填寫編號）組元素的單質(zhì)具有良好導(dǎo)電性。
          ①a、c、h　     ②b、g、k　      ③c、h、i　      ④d、e、f
          （2）下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量，（即電離能，單位為kJ·mol－1）：
          電離能
          		鋰
          		X
          		Y
          I2
          		519
          		502
          		580
          I2
          		7   296
          		4   570
          		1   820
          I3
          		11   799
          		6   920
          		2   750
          I4
          		 
          		9   550
          		11   600
          ①為什么鋰原子的第二電離能遠遠大于第一電離能
          ________________________________________________________________________。
          ②表中X可能為以上13種元素中的__________（填寫字母）元素。用元素符號表示X和j形成化合物的化學(xué)式_________________________________________________________。
          ③Y是周期表中__________族元素。
          ④以上13種元素中，_______（填寫字母）元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          超重元素的假說預(yù)言自然界中可存在原子序數(shù)為114號的穩(wěn)定同位素X，試根據(jù)原子結(jié)構(gòu)理論和元素周期律預(yù)測正確的是（   ）
          A．X 位于第七周期，第ⅣB族B．X是非金屬元素
          C．XO2是酸性氧化物D．X元素的化合價有+2和+4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （13分）下表為元素周期表中前四周期的部分元素（從左到右按原子序數(shù)遞增排列，部分涉及到的元素未給出元素符號），根據(jù)要求回答下列各小題：

          （1）在以上表格中所有元素里基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個電子的元素有          （填元素名稱）。
          （2）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表前四周期元素分成4個區(qū)域，分別為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)，，則屬于s區(qū)的元素有_______種，屬于d區(qū)的元素有_______種。第二周期元素中除Ne外電負性由高到低的三種元素依次是_______,電離能由高到低的三種元素依次是_______。
          （3）Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：
          元素
          		Mn
          		Fe
          電離能
          （ kJ·mol－1）
          		I1
          		717
          		759
          I2
          		1509
          		1561
          I3
          		3248
          		2957
          回答下列問題：
          Mn元素的電子排布式為____________________________________，
          Fe2+的電子排布圖為__________________________
          比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個 電子難。對此，你的解釋是：_____________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          原子核外每個電子層上均含有2n2個電子的元素是（    ）
          A．BeB．CC．ArD．Ne
          

			
          

			
          
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