在四種化合物①NaHCO3.②Al(OH)3.③Al2O3.④NaAlO2中,與鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應(yīng)的是( ) A．只有②④ B．只有①② C．只有①②③ D．①②③④ 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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在四種化合物①NaHCO₃、②Al(OH)₃、③Al₂O₃、④NaAlO₂中,與鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應(yīng)的是(　　 )

A．只有②④ B．只有①② C．只有①②③ D．①②③④

【答案】

【解析】

試題分析：①中HCO₃^- + H⁺ =CO₂ ↑ + H₂O ，HCO₃^- + OH^- =CO₃^2- + H₂O 又因?yàn)锳l 、Al₂O₃ 、Al(OH)₃為兩性物質(zhì)。所以答案選擇C

考點(diǎn)：物質(zhì)的基本性質(zhì)

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E五種主族元素分屬于三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大．A、C同主族，可形成離子化合物CA；B、D同主族，可形成DB₂、DB，兩種分子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）E在元素周期表中的位置是

第三周期ⅦA族

，其核外電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

，五種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)?!--BA-->

H＜O＜Cl＜S＜Na

（用元素符號(hào)回答）．
（2）A、B兩種元素能形成兩種常溫下均呈液態(tài)的化合物M、N，具有強(qiáng)氧化性的化合物M的電子式可表示為

；化合物N具有較高的沸點(diǎn)，原因是

水分子間存在氫鍵

．
（3）在上述元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是

HClO₄

（寫(xiě)化學(xué)式，下同），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是

H₂S

．
（4）A、B、C、D中的三種或四種元素能形成多種離子化合物，其水溶液呈堿性的有

NaOH、Na₂SO₃

（任寫(xiě)兩種化合物，用化學(xué)式表示，下同）．
（5）B、E的單質(zhì)或由兩元素形成的化合物牛可作消毒劑的有

O₃、Cl₂、ClO₂

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?丹東模擬）有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其元素特征信息如下表：

元素編號(hào)	元素特征信息
A	A的單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)
B	B的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽(yáng)離子
C	C的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍
D	D與B同周期，該周期中D的簡(jiǎn)單離子半徑最小
E	B、C、E組成的36電子的化合物Y是家用消毒劑的主要成分
F	F元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4

（1）寫(xiě)出化合物Y所含的化學(xué)鍵名稱

離子鍵、共價(jià)鍵

；
（2）D、E、F的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是（用化學(xué)式表示）

S^2-＞Cl^-＞Al³⁺

；
（3）寫(xiě)出兩種均含A、B、C、F四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式

H⁺+HSO^-₃=SO₂↑+H₂O

；
（4）向Fe和D單質(zhì)組成的混合物中，加入足量F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液，固體全部溶解．向所得的溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，將產(chǎn)生的沉淀過(guò)濾出來(lái)，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒后得到一種固體，經(jīng)稱量發(fā)現(xiàn)該固體的質(zhì)量和原混合物的質(zhì)量恰好相等，則原混合物中D單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

30%

；
（5）一定量的石灰乳中通入一定量的E單質(zhì)．兩者恰好完全反應(yīng)，生成物中有三種含E元素的離子．其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的曲線如圖所示．則t2時(shí)刻消耗氫氧化鈣質(zhì)量為

37g

g，此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

10Cl₂+10Ca（OH）₂=7CaCl₂+2Ca（ClO）₂+Ca（ClO₃）₂+10H₂O

．
（6）A、B形成的化合物BA在有機(jī)合成中用途很廣泛．它可以?shī)Z取很多化合物中的質(zhì)子而生成相應(yīng)的鈉化合物．寫(xiě)出它與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式

NaH+CH₃CH₂OH=CH₃CH₂ONa+H₂↑

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D、E五種主族元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大．A、C同主族，可形成離子化合物CA；B、D同主族，可形成DB₂、DB₃兩種分子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素E在元素周期表中的位置是

第三周期ⅦA族

，A、B、C、D、E五種元素原子半徑由小到大的順序?yàn)?!--BA-->

H＜O＜Cl＜S＜Na

（用元素符號(hào)書(shū)寫(xiě)）．
（2）A、B兩種元素能形成兩種常溫下呈液態(tài)的化合物M、N，具有強(qiáng)氧化性的化合物M的電子式可表示為

；化合物N在同主族元素形成有具有相同結(jié)構(gòu)的物質(zhì)中，具有較高的沸點(diǎn)，其原因是

水分子間存在氫鍵

．
（3）在上述元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是

HClO₄

（寫(xiě)化學(xué)式，下同），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是

H₂S

．
（4）A、B、C、D中的三種或四種元素能形成多種離子化合物，其中水溶液呈酸性的有

NaHSO₄、NaHSO₃

（寫(xiě)出所有化合物，用化學(xué)式表示，下同），能與稀鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的有

Na₂S₂O₃

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（14分）下表為一元素周期表（空白，未填元素）根據(jù)要求填空。

①

②

③

④

⑤

丙

丁

甲

乙

⑴ 在上面元素周期表中，全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)? （填字母代號(hào)）

A．甲 B．乙 C．丙 D．丁

⑵用實(shí)線畫(huà)出金屬與非金屬的分界線（在答題卷圖上完成）。

⑶已知R元素的某種原子的質(zhì)量數(shù)為31，且原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1，請(qǐng)?jiān)诖痤}卷中的周期表中標(biāo)出“R”元素的位置（在答題卷圖上完成）。

⑷在我們常用的周期表中，①元素的位置比較尷尬，它是第1列的唯一非金屬元素。有人認(rèn)為也可把①元素放在VIIA族，支持這個(gè)觀點(diǎn)的物質(zhì)是___ _______。

A．HF B．H⁺ C．NaH D．H₂O₂

⑸由①②③④四種元素形成的原子個(gè)數(shù)比為5:1:1:3一種離子化合物的化學(xué)式為_(kāi)_ ____；該化合物與過(guò)量⑤的氧化物的水化物微熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式是；

若用球棍模型表示①和④形成的化合物的分子結(jié)構(gòu)，應(yīng)該是。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年浙江省瑞安中學(xué)高一3月月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（14分）下表為一元素周期表（空白，未填元素）根據(jù)要求填空。

①

②

③

④

⑤

丙

丁

甲

乙

⑴ 在上面元素周期表中，全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?u>           （填字母代號(hào)）
A．甲            B．乙        C．丙        D．丁
⑵用實(shí)線畫(huà)出金屬與非金屬的分界線（在答題卷圖上完成）。
⑶已知R元素的某種原子的質(zhì)量數(shù)為31，且原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1，請(qǐng)?jiān)诖痤}卷中的周期表中標(biāo)出“R”元素的位置（在答題卷圖上完成）。
⑷在我們常用的周期表中，①元素的位置比較尷尬，它是第1列的唯一非金屬元素。有人認(rèn)為也可把①元素放在VIIA族，支持這個(gè)觀點(diǎn)的物質(zhì)是___ _______。
A．HF       B．H⁺        C．NaH        D．H₂O₂
⑸由①②③④四種元素形成的原子個(gè)數(shù)比為5:1:1:3一種離子化合物的化學(xué)式為_(kāi)_ ____；該化合物與過(guò)量⑤的氧化物的水化物微熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式是                    ；
若用球棍模型表示①和④形成的化合物的分子結(jié)構(gòu)，應(yīng)該是           。

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