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          【題目】下列有關三氧化硫的說法中，正確的是（ ）
          A.三氧化硫極易溶于水，且與水反應生成H2SO3
          B.SO3屬于酸性氧化物
          C.硫粉在過量的氧氣中燃燒生成SO3
          D.SO2、SO3均具有漂白性，能使紫色石蕊溶液褪色
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】解：A．三氧化硫與水反應生成硫酸，故A錯誤； B．三氧化硫與水反應生成硫酸，為酸性氧化物，故B正確；
          C．硫粉在氧氣中燃燒生成二氧化硫，與氧氣用量多少無關，故C錯誤；
          D．三氧化硫不具有漂白性，故D錯誤；
          故選：B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機物的結構可用“鍵線式”簡化表示，如：CH3-CH=CH-CH3可表示為 ，有一種有機物X鍵線式為下列關于有機物X的敘述錯誤的是
          A. X的分子式為C8H8O3
          B. 有機物Y足X的同分異構體，含有苯環(huán)、能與NaHC03溶液反應、且有三個取代基，則Y的結構有8種
          C. X分子中的所有原子不可能在同一平面內
          D. X能發(fā)生加成反應，取代反應，并能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】溴苯可用作有機溶劑溴苯是制備精細化工品的原料，也是制備農藥的基本原料。其制備可采用下列裝置：
          有關數(shù)據(jù)如下表：
          密度(g·cm-3)
          熔點/℃
          沸點/℃
          溶解性
          溴
          3.12
          -7.2
          58.8
          微溶于水,易溶于乙醇、乙醚、氯仿、四氯化碳等
          苯
          0.88
          5.5
          80.1
          不溶于水,易溶于有機溶劑
          溴苯
          1.50
          -30.7
          156.2
          不溶于水,溶于甲醇、乙醚、苯、四氯化碳等多數(shù)有機溶劑
          有關反應：
          (ⅰ)+Br2+HBr(溴苯制備反應)
          (ⅱ)+H2O+HBr(反應微弱)
          實驗步驟：
          在裝置A底部放入少許石棉絲，然后加入2g鐵粉;裝置C中加入由22.0mL苯和10.0mL液溴混合而成的混合液;其他裝置的試劑如圖所示;打開裝置 C的活塞,使苯、液溴混合液滴到鐵粉上;取下裝置B,進行下列流程圖中的操作，最后得到11.1 mL溴苯。
          粗溴苯與
          回答下列問題：
          (1)裝置A中的鐵粉可以用___________(填試劑的化學式)代替，原因是___________。
          (2)裝置B中的NaOH的作用是_____________________。
          (3)裝置D中苯的作用是___________。
          (4)分離Ⅰ、分離Ⅱ、分離Ⅲ分別為___________(填標號)。
          a．分液、蒸餾、過濾 b．分液、分液、過濾
          c．過濾、分液、過濾 d．分液、過濾、過濾
          (5)流程圖中加入的CaCl2的作用是___________，若實驗過程中省略該步操作，實驗的產率_________(填“偏高”偏低“或“不變”)。
          (6)本實驗的產率為___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有二氧化硅、石灰石、硅酸鈉三種白色粉末，只用一種試劑就可以將它們鑒別開，該試劑是（ ）
          A.純水
          B.碳酸鈉溶液
          C.氯化鈣溶液
          D.鹽酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子在水溶液中能大量共存的是（ ）
          A.Na+、Cl﹣、HCO3﹣、Ca2+
          B.OH﹣、Na+、Mg2+、HCO3﹣
          C.Na+、Cl﹣、H+、Ag+
          D.Na+、SiO32﹣、H+、Cl﹣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某鎳冶煉車間排放的漂洗廢水中含有一定濃度的Ni2+和Cl-，圖甲是雙膜三室電沉積法回收廢水中Ni2+的示意圖，圖乙描述的是實驗中陰極液pH與鎳回收率之間的關系。下列說法不正確的是
          A. 交換膜b為陰離子交換膜
          B. 陽極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+
          C. 陰極液pH= 1時，鎳的回收率低主要是有較多H2生成
          D. 濃縮室得到1L 0.5 mol/L鹽酸時，陰極回收得到11.8 g鎳
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X元素最高價氧化物對應的水化物為H3XO4 ， 則它對應的氣態(tài)氫化物為（ ）
          A.HX
          B.H2X
          C.XH4
          D.XH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對反應X(g)+3Y(g)2Z(g)來說，下列反應速率最慢的是
          A. υ(X)=0.01mol/(L·s) B. υ(Z)=0.5 mol/(L·min)
          C. υ(Y)=0.6 mol/(L·min) D. υ(X)=0.3 mol/(L·min)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】近年科學家提出“綠色自由”構想。把含有大量CO2的空氣吹入K2CO3溶液中，再把CO2從溶液中提取出來，并使之與H2反應生成可再生能源甲醇。其工藝流程如下圖所示：
          回答下列問題：
          (1)進入分解池中主要物質是______；在合成塔中，若足量的H2與CO2反應，消耗4.4gCO2，生成氣態(tài)的H2O和CH3OH，可放出5370J的熱量，寫出該反應的熱化學方程式________。
          (2)該工藝在哪些方面體現(xiàn)了“綠色自由”構想中的“綠色”： ①_______；②_______。
          (3)一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1.0molCO2和3.0mol H2，在不同催化劑作用下，相同時間內CO2的轉化率隨溫度變化如圖所示：
          ①催化劑效果最佳的是_______（填“催化劑I”．“催化劑Ⅱ”，“催化劑Ⅲ”）。b點v（正）______v（逆）（填“>”，“<”，“=”）。
          ②此反應在a點時已達平衡狀態(tài)，a點的轉化率比c點高的原因是_________。c點時該反應的平衡常數(shù)K=___________(保留一位小數(shù))。
          (4)科學家還研究了利用溫室氣體制造充電電池，下圖為正在研究的Na—CO2可充電電池示意圖，該裝置放電時的總反應方程式為_________。
          (5)己知25℃時H2CO3的電離平衡常數(shù)為：Kal =4.4×10－7、Ka2 =4.7×l0－ll，則反應：HCO3－+H2OH2CO3+ OH－的平衡常數(shù)K=________。
          

			
          

			
          
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