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          【題目】甲醇、氧氣和強堿溶液作電解質的手機電池中的反應為2CH3OH+3O2＋40H-2CO32-+6H2O，有關說法正確的是
          A. 放電時，CH3OH 參與反應的電極為正極
          B. 放電時，負極電極反應：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
          C. 標準狀況下，通入的11.2LO2完全反應有1mol電子轉移
          D. 充電時電解質溶液的pH逐漸減小
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】試題分析：A、放電時，CH3OH發(fā)生氧化反應，所以CH3OH參與反應的電極為負極，錯誤；B、放電時，負極為甲醇的氧化反應，結合電解質溶液，反應式為CH3OH+8OH--6e- =CO32-+6H2O，正確；C、標況下，11．2LO2的物質的量為0．5mol，所以11．2LO2完全反應有0．5mol×4=2mol電子轉移，錯誤；D、充電時，反應從右向左進行，氫氧根離子濃度增大，溶液pH逐漸升高，錯誤，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是 ( )
          A. 含有離子鍵的化合物必是離子化合物
          B. 含有共價鍵的化合物就是共價化合物
          C. 共價化合物可能含離子鍵
          D. 離子化合物中一定含有共價鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】今有X、Y、Z、W四種無色溶液，分別是鹽酸、硝酸鋇、碳酸鈉、硝酸銀中的一種。兩兩之間相互反應的現(xiàn)象如下表：
          X
          Y
          Z
          W
          Y
          ↑
          －
          ↓
          無明顯現(xiàn)象
          Z
          ↓
          ↓
          －
          無明顯現(xiàn)象
          試判斷X、Y、Z、W依次是
          A. Na2CO3、HCl、Ba(NO3)2、AgNO3 B. HCl、Na2CO3、AgNO3、Ba(NO3)2
          C. AgNO3、Ba(NO3)2、HCl、Na2CO3 D. Na2CO3、HCl、AgNO3、Ba(NO3)2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列措施對環(huán)境無害的是（ ）
          A.使用含磷洗衣粉B.開發(fā)清潔能源
          C.直接排放含有重金屬陽離子的工業(yè)廢水D.填埋廢電池
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列變化中，只涉及物理變化的是（ ）
          A.次氯酸漂白B.鹽酸除銹
          C.石油分餾D.煤干餾
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】0.4molNaOH的質量是（ ）
          A.40gB.40g/molC.16gD.16g/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）已知下表數(shù)據(jù)：
          化學式
          電離平衡常數(shù)（25℃）
          HCN
          K=5.0×10-10
          CH3COOH
          K=1.8×10-5
          H2CO3
          K1=4.4×10-7 ,K2=4.7×10-11
          ① 25℃時，等濃度的四種溶液：a.NaCN溶液 b.Na2CO3溶液 c.CH3COONa溶液 d．NaHCO3溶液，pH由大到小的順序為_______（填序號）。
          ② 將0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，則c(HCN)、c(H+)、c(OH-)、c(CN-)、c(Na+)濃度排序為_______，c(HCN)+c(CN-)_____（填“>”、“<”或“=”）0.1mol/L。
          ③ 相同條件下，取等體積等pH的a．HCN溶液 b. CH3COOH溶液 c．H2CO3溶液，各稀釋100 倍，稀釋后的溶液，其pH大小關系為_______（填序號）。
          ④ 25℃時，將體積為Va，pH = 13的某一元強堿與體積為Vb，pH=2的某二元強酸混合，若所得溶液的pH=11，則Va：Vb＝________。
          （2）溫度為T℃時水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下，將濃度為amol/L的H2SO4與bmol/L的一元堿AOH等體積混合。則可判斷溶液呈中性的是_______（填序號）。 
          ①混合溶液的pH=7 ②c(SO42-)=c(A+)
          ③混合溶液中c(H+)c(OH-)=Kw ④ 混合溶液中c(OH-)=
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25 °C時，將1.0 L WmolL-1的CH3COOH溶液與0.1 mol NaOH固體混合，充分反應后向混合液中通（加）入HC1氣體或NaOH固體，溶液pH隨加入HC1或NaOH的物質的量的變化如圖所示。下列敘述正確的是
          A. a、b、c對應的混合液中，水的電離程度由大到小的順序是，a>b>c
          B. c點混合液中：c(Na+)>c(CH3COO-)
          C. 加入NaOH過程中，的值減小
          D. 若忽略體積變化，則25 °C時CH3COOH的電離常數(shù) K=×10-7 molL-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在2.5L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：CO2(g)+H2S(g)COS(g)＋H2O(g)
          實驗
          溫度/K
          起始物質的量/mol
          平衡物質的量/mol
          平衡常數(shù)
          CO2
          H2S
          H2O
          I
          607
          0.11
          0.41
          0.01
          II
          607
          0.22
          0.82
          III
          620
          0.1
          0.4
          6.74×10-3
          下列說法不正確的是（ ）
          A. 該反應正反應為吸熱反應
          B. 607K時，把物質的量均為0.1mol四種反應物加入該反應器中，反應將向正反應方向進行
          C. 實驗Ⅱ達到平衡時容器中COS的物質的量為0.02mol
          D. 實驗Ⅲ中，無論是開始還是至化學平衡狀態(tài)，混合氣體的密度始終不變
          

			
          

			
          
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