已知反應：3Cl2+8NH3==N2+6NH4Cl
（1）若有71gCl2參加反應，被氧化的物質(zhì)是 ；轉移電子的物質(zhì)的量為 mol。
（2）反應后，若產(chǎn)生14g N2，則有 g NH3被氧化。
備戰(zhàn)中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某探究小組將一批電子廢棄物簡單處理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計如下制備硫酸銅晶體和無水氯化鐵的方案：
已知：Cu2+ + 4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2+ + 4H2O
請回答下列問題：
（1）步驟①Cu與酸反應的離子方程式為 。
（2）步驟②加H2O2的作用是 ，濾渣2為(填化學式) 。
（3）步驟⑤不能直接加熱脫水的理由是 。
（4）若濾液1中Cu2+的濃度為0．02mol·L-1，則氫氧化銅開始沉淀時的pH =
(已知：Ksp[Cu(OH)2]＝2．0×10-20)。
（5）已知：2Cu2+＋4I-＝ 2CuI↓＋I2 I2＋2S2O32-＝ 2I-＋S4O62-
某同學為了測定CuSO4·5H2O產(chǎn)品的質(zhì)量分數(shù)可按如下方法：取3．00g產(chǎn)品，用水溶解后，加入足量的KI溶液，充分反應后過濾、洗滌，將濾液稀釋至250mL，取50mL加入淀粉溶液作指示劑，用0．080 mol·L-1 Na2S2O3標準溶液滴定，達到滴定終點的依據(jù)是 。
四次平行實驗耗去Na2S2O3標準溶液數(shù)據(jù)如下：
| 實驗序號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 消耗Na2S2O3標準溶液(mL) | 25．00 | 25．02 | 26．20 | 24．98 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
過氧化氫水溶液俗稱雙氧水，沸點比水高，遇光、熱及重金屬化合物等均能引起分解。
（1）某試劑廠先制得7%~8%的雙氧水，欲將其濃縮成30%的溶液，適宜方法是
（填寫編號）。
a．常壓蒸餾 b．減壓蒸餾 c．加入生石灰常壓蒸餾 d．加壓蒸餾
（2）如果得到的雙氧水中氧元素的含量為90%，則過氧化氫的純度為 。眾所周知，氫氣在空氣中燃燒生成水。有人提出，氫氣在空氣中燃燒也可能生成H2O2，但它因高溫而分解了。為了驗證氫氣在空氣中燃燒的產(chǎn)物中是否含有H2O2，某課外小組同學設計的實驗裝置見圖-1。
（3）甲同學想從下圖-2的①－④中選取替代圖－1方框中的裝置，可行的是 （填寫編號）。
（4）若乙同學用酸性高錳酸鉀溶液檢測到了H2O2的存在，完成該反應的離子方程式：
→ + Mn2+ + H2O
丙同學對乙的檢驗方案提出了質(zhì)疑：若鋅粒與稀硫酸的反應中產(chǎn)生了少量H2S等還原性氣體，也會使酸性高錳酸鉀溶液褪色。請對乙同學的實驗方案提出改進建議： 。
（5）過碳酸鈉（2Na2CO3?3H2O2）俗稱固體雙氧水，極易分解，其分解反應的化學方程式可表示為：2 (2Na2CO3?3H2O2) → 4Na2CO3 + 6H2O + 3O2↑
取一定量的過碳酸鈉在密閉容器中使它完全分解，測得生成氧氣12.0g。冷卻到室溫后，向所得產(chǎn)物中加水配制成10.6% 的Na2CO3溶液，需加水 g。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在氧化還原反應中，電子轉移的表示方法通常用單線橋法和雙線橋法。試分析這兩種表示方法的特征，并填空。
（1）標單線橋（4分）
KIO3＋6HI＝KI＋3I2＋3H2O氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比＝ 。
（2）配平化學方程式及標雙線橋（5分）
Fe + HNO3(稀)＝ Fe(NO3)2+ NO↑+ H2O反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
肼(N2H4)是火箭發(fā)射常用的燃料。
（1）最新實驗研究用肼還原新制Cu(OH)2可制備納米級Cu2O，同時放出N2。請寫出該制法的化學反應方程式____________________________，當反應中轉移0.2 mol電子 時，可制得Cu2O的質(zhì)量為__________。
（2）一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該燃料電池的電極材料采用多孔導電材料，以提高電極反應物在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸，以空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質(zhì)。負極上發(fā)生的電極反應為_________________； ②電池工作時產(chǎn)生的電流從_______電極經(jīng)過負載后流向________電極（填“左側”或“右側”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
硫、氮、稀土元素的單質(zhì)和化合物應用廣泛。
Ⅰ．（1）將硫鐵礦和焦炭放在煉硫爐中，在有限空氣中燃燒，發(fā)生下列反應：
3FeS2 + 12 C + 8O2 = Fe3O4 + 12CO + 6S
生成3mol硫時，被氧化的物質(zhì)物質(zhì)的量為__ _________。
（2）過硫酸鉀化學式為：K2S2O8，過硫酸結構式為
①過硫酸鉀和過硫酸均有強氧化性，不穩(wěn)定，容易分解，如2H2S2O8=2H2SO4+2SO3+O2
下列能加快過硫酸分解的固體物質(zhì)是 。
| A．CuO | B．MnO2 | C．Fe2O3 | D．NaNO3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）用甲烷制氫是一種廉價的制氫方法。有關的熱化學方程式如下:
CH4(g)+1/2O2(g) 
CO(g)+2H2(g)；△H= －36kJ/mol……… ①
CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)；△H= +216kJ/mol…………②
①下列說法正確的是 ____
| A．2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+504kJ/mol |
| B．當反應①中υ(CH4)正=υ(CO)正時，表明該反應達平衡狀態(tài) |
| C．其它條件不變時，增大體系壓強，反應①②中甲烷的轉化率均增大 |
| D．為維持恒定溫度（不考慮熱量損失），某反應器中同時發(fā)生反應①與②時，消耗甲 |
CO(g)+3H2(g)。當甲烷的轉化率為0.5時，此時平衡常數(shù)為 _______
3Na2FeO2+H2O+NH3↑…………①；4Na2Fe2O4+3NH3↑……②；查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去。 現(xiàn)有一個氧化還原反應的體系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)：
①該反應中，化合價升高的反應物是________，化合價沒有發(fā)生變化的反應物是_______。
②寫出一個包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應方程式(不需配平) ___________。
③上述反應中，氧化劑是________，1 mol氧化劑在反應中________(填“得到”或“失去”)________mol電子。
④如果在反應后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變紫紅色。說出NaBiO3的一個性質(zhì)：___________________________________________________________________。
（2）某反應體系中的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
①將氧化劑與還原劑填入下列空格中，并標出電子轉移的方向和數(shù)目。
反應中，被還原的元素是________，氧化產(chǎn)物是______________。
②紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹的“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為________。
（3）一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2。若該反應消耗3.2 g CH3OH轉移0.6 mol電子，則氧化產(chǎn)物為（填化學式），氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知： NO3－＋4H＋＋3e－→NO＋2H2O 。現(xiàn)有四種物質(zhì)：KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3，其中能使上述還原過程發(fā)生的是 （填化學式），寫出該反應化學方程式中氧化產(chǎn)物的化學計量數(shù)（寫方框內(nèi)）及其化學式□ 。1mol該物質(zhì)與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是： 。
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