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          【題目】一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的 
          ①NaOH固體 ②KNO3溶液 ③硫酸鉀溶液 ④H2O
          A.①③B.③④C.②③D.②④
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          ①加入NaOH固體，消耗氫離子，生成氫氣的總量減少，故錯(cuò)誤；
          ②加入硝酸鉀溶液，在鹽酸存在情況下，相當(dāng)于存在了硝酸，硝酸和金屬鐵反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，故錯(cuò)誤；
          ③加入硫酸鉀溶液，相等于加水稀釋溶液，H+離子濃度降低，反應(yīng)速率減慢，但H+離子的物質(zhì)的量不變，不影響生成氫氣的總量，故正確；
          ④加入水，鹽酸濃度降低，反應(yīng)速率減小，但是氫離子總量不變，生成氫氣的總量不變，故正確；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是
          A. 蔗糖溶液 B. 乙醇溶液 C. 氯化鈉溶液 D. 氫氧化鐵膠體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)濕法制各高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42—、Cl－、H2O。
          ①寫(xiě)出并配平濕法制高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式：______________________________
          ②每生成l mol FeO42-轉(zhuǎn)移__________mol電子，若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為____mol。
          ③低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)原因是__。
          (2)工業(yè)上從海水中提取單質(zhì)溴可采用如下方法：
          ①向海水中通入Cl2將海水中溴化物氧化，其離子方程式為____。
          ②向上述混合液中吹入熱空氣，將生成的溴吹出，用純堿溶液吸收，其化學(xué)方程式為__。
          ③將②所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴轉(zhuǎn)化為單質(zhì)溴，再用有機(jī)溶劑提取溴后，還可得到副產(chǎn)品Na2SO4。這一過(guò)程可用化學(xué)方程式表示為____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】20℃時(shí)，飽和NaCl溶液的密度為ρ g·cm3，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則下列說(shuō)法中不正確的是
          A. 溫度低于20 ℃時(shí)，飽和NaC1溶液的濃度小于c mol/L
          B. 此溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(58.5×c/ρ×1000)×100%
          C. 將1 L該NaCl溶液蒸干可好到58.5c gNaCl固體
          D. 20℃時(shí)，NaCl的溶解度S=(5850c/(ρ58.5))g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（　　）
          A.鐵跟稀硫酸反應(yīng)：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑
          B.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag
          C.鐵與氯化銅溶液反應(yīng)：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu
          D.碳酸鈣跟稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇。
          反應(yīng)Ⅰ：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，△H1
          反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g)，△H2
          下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)：
           溫度
          250℃
           300℃ 
          350℃
           K
          2.0
           0.27
          0.012
          （1）在一定條件下將2 molCO和6molH2充入2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I，5min后測(cè)得c(CO)=0.4 mol／L，計(jì)算此段時(shí)間的反應(yīng)速率(用H2表示)___________ mol／(L·min)。
          （2）由表中數(shù)據(jù)判斷△H1_____0(填“>”、“<”或“=”)反應(yīng)，C02(g)+H2(g)CO(g)+H20(g) △H3=____(用△H1和△H2表示)。
          （3）若容器容積不變，下列措施可提高反應(yīng)Ⅰ中CO轉(zhuǎn)化率的是_________(選字母)。
          a．充入CO，使體系總壓強(qiáng)增大 
          b．將CH3OH(g)從體系中分離
          e．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大 
          d．使用高效催化劑
          （4）寫(xiě)出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=_________；保持恒溫恒容的條件下將反應(yīng)Ⅱ的平衡體系各物質(zhì)濃度均增加一倍，則化學(xué)平衡_________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)，平衡常數(shù)K____(填“變大”、“變小”或“不變”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高分子材料PET聚酯樹(shù)脂和PMMA的合成路線(xiàn)如下：
          已知：
          （1）PMMA單體的官能團(tuán)名稱(chēng)是________
          （2）②的化學(xué)方程式為_______________________________________
          （3）F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰，⑤的化學(xué)方程式為___________________________
          （4）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________________
          （5）J的某種同分異構(gòu)體與J具有相同官能團(tuán)，且為順式結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________
          （6）寫(xiě)出由PET單體制備PET聚酯并生成B的化學(xué)方程式：________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碳化鈣(CaC2)是重要的基本化工原料，工業(yè)上主要用于生產(chǎn)乙炔，進(jìn)而用于生產(chǎn)其他有機(jī)物。以碳化鈣為原料生產(chǎn)聚1，3-丁二烯()的合成路線(xiàn)如下圖所示�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
          (l)寫(xiě)出碳化鈣生成乙炔的化學(xué)方程式：______________。
          (2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________；①和②的反應(yīng)類(lèi)型分別為_______、_______。
          (3)若聚1，3-丁二烯的平均相對(duì)分子質(zhì)量為27000，則n=______________。
          (4)三分子乙炔在一定條件下可聚合成環(huán)狀分子，該分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為______________。
          (5)以丙炔和溴苯為原料（無(wú)機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備正丙苯的合成路線(xiàn)：____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
          A. 無(wú)色透明溶液:A13+、NH4+、Cl-、S2-
          B. 在含0.1 mol/LHClO溶液中:Cu2+、Fe2+、Cl-、SO42-
          C. =1×10-13mol·L-1的溶液:Na+、K+、SiO32-、CO32-
          D. 在含0. 1mol/LFeCl3溶液中:K+、NH4+、I-、SCN-
          

			
          

			
          
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