Question

（1）短周期某主族元素M的電離能情況如圖A所示．則M元素位于周期表的第

IIIA

族．

（2）圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖象，折線c可以表達(dá)出第

IVA

族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律，①②③中表示為SiH₄的是

②

（3）不同同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫(huà)出了兩條折線--折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是：

b

，理由是：

A點(diǎn)所示的氫化物是水，由于在水分子間存在氫鍵，所以其沸點(diǎn)高于氧族元素中的其它氫化物的沸點(diǎn)

．
（4）有三種固態(tài)物質(zhì)，它們的性質(zhì)如下：
A物質(zhì)：無(wú)色晶體，熔點(diǎn)3550℃，不導(dǎo)電，質(zhì)硬，難溶于水及有機(jī)溶劑．
B物質(zhì)：無(wú)色晶體，溶于水，質(zhì)硬而脆，熔點(diǎn)800℃，熔化時(shí)能導(dǎo)電．
C物質(zhì)：熔點(diǎn)-56.6℃，微溶于水，硬度小，固態(tài)或液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電．
根據(jù)上述性質(zhì)，可推斷A和B的晶體類型為：A為

原子

晶體，B為

離子

晶體．

Answer 1

分析：（1）電離能是元素的原子失去電子所需要的能量，根據(jù)電離能的大小確定最外層電子數(shù)，進(jìn)而確定所處的族序數(shù)；
（2）非金屬元素的氫化物沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高，則分子間不能形成氫鍵；
（3）存在氫鍵的物質(zhì)的沸點(diǎn)較高，水的沸點(diǎn)為100℃；
（4）根據(jù)晶體的物理性質(zhì)分析；

解答：解：（1）電離能是元素的原子失去電子所需要的能量，根據(jù)圖象可以知道，元素的第三電離能之后數(shù)據(jù)相當(dāng)大，說(shuō)明易失去三個(gè)電子，最外層電子數(shù)為3，故為第ⅢA的元素，故答案為：IIIA；
（2）圖B中元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖象中，折線c可以得出該族元素的氫化物的沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)的遞增，從上到下是逐漸升高的，符合第IVA元素的性質(zhì)，沒(méi)有特例出現(xiàn)，折線c中①的沸點(diǎn)最低相對(duì)分子量最小為甲烷，所以②是SiH₄，故答案為：IVA；②；
（3）A點(diǎn)氫化物的沸點(diǎn)為100℃，所以A點(diǎn)所示的氫化物是水，在水中，由于在水分子間存在氫鍵，其沸點(diǎn)高于氧族元素中的其它氫化物的沸點(diǎn)，即曲線b符合要求；故答案為：b；A點(diǎn)所示的氫化物是水，由于在水分子間存在氫鍵，所以其沸點(diǎn)高于氧族元素中的其它氫化物的沸點(diǎn)；
（4）A物質(zhì)：無(wú)色晶體，熔點(diǎn)3550℃，不導(dǎo)電，質(zhì)硬，難溶于水及有機(jī)溶劑，具有原子晶體的性質(zhì)，屬于原子晶體．
B物質(zhì)：無(wú)色晶體，溶于水，質(zhì)硬而脆，熔點(diǎn)800℃，熔化時(shí)能導(dǎo)電，具有離子晶體的性質(zhì)，屬于離子晶體．
C物質(zhì)：熔點(diǎn)-56.6℃，微溶于水，硬度小，固態(tài)或液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，具有分子晶體的性質(zhì)，屬于分子晶體．
故答案為：原子；離子．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期表和元素周期律、晶體的物理性質(zhì)，考查知識(shí)較綜合，考查學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力，難度中等．