【題目】在一定溫度下反應：A2(氣)+B2(氣)
2AB(氣)達平衡狀態(tài)的標志是（ ）
A.單位時間內(nèi)生成n摩A2，同時生成n摩AB
B.單位時間內(nèi)生成n摩B2，同時生成2n摩AB
C.單位時間內(nèi)生成n摩A2，同時生成n摩B2
D.容器內(nèi)總物質(zhì)的量不變（或總壓不變）
【答案】B
【解析】
A．單位時間內(nèi)生成n molA2，同時生成n mol AB，說明正逆反應速率不相等，反應沒有達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B．單位時間內(nèi)生成nmolB2，同時生成2nmolAB，表示正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故B正確；
C．單位時間內(nèi)生成n molA2，同時生成nmolB2，均表示逆反應速率，不能說明達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D．反應兩邊氣體的化學計量數(shù)之和相等，氣體的物質(zhì)的量始終不變，所以容器內(nèi)總物質(zhì)的量不變，不能作為判斷達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D錯誤；
故選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】醇脫水是制備烯烴的常用方法，實驗室制備環(huán)己烯的反應和實驗裝置如圖所示．可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
相對分子質(zhì)量 | 密度/（gcm﹣3） | 沸點/℃ | 溶解性 | |
環(huán)乙醇 | 100 | 0.9618 | 161 | 微溶于水 |
環(huán)己烯 | 82 | 0.8102 | 83 | 難溶于水 |
a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃．反應粗產(chǎn)物倒入f容器中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣．最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯．回答下列問題：
（1）由環(huán)己醇制取環(huán)己烯的方程式_________________；
（2）裝置b的冷凝水方向是________________（填“下進上出”或“上進下出”）；
（3）如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應該采取的正確操作是___（選答案）；
A．立即補加 B．冷卻后補加 C．不需補加 D．重新配料
（4）本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物所含的官能團名稱及反應類型為_____、____；
（5）在分離提純中，使用到的儀器f名稱是___________；
（6）合成過程中加入濃硫酸的作用是_________；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】醫(yī)學上常將酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應用于測定血鈣的含量�；卮鹣铝袉栴}：
(1)配平以下離子方程式，并在橫線及方框中填上所需的系數(shù)及微粒。
__H++__MnO4-+__H2C2O4→__CO2↑+__Mn2++__，___
(2)該反應中的還原劑是___。
(3)反應轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為___mol。
(4)測定血鈣的含量的方法是：取2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反應生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。
①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的離子方程式是___。
②溶解沉淀時___(能或不能)用稀鹽酸，原因是___。
③若滴定至終點時共消耗了1.0×10-4mol/L的KMnO4溶液20.00mL，則該血液中含鈣___g/100mL。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以銅銀合金(含少量鐵)廢料為原料回收銀和銅的工藝流程如下：
下列說法正確的是
A. 粗銅溶于過量稀硝酸，過濾、低溫干燥得純銅
B. 電解時用粗銀作陰極，硝酸銀溶液為電解質(zhì)溶液
C. 用稀硫酸處理渣料時主要發(fā)生了氧化還原反應
D. 從濾液B中可以提取綠礬(FeSO4·7H2O)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將14g銅銀合金與足量的HNO3反應，放出的氣體與標準狀況下體積為1.12L的O2 混合后再通入水中，恰好全部吸收，則合金中銅的質(zhì)量為
A. 4.8g B. 3.2g C. 6.4g D. 10.8g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下反應2AB(g)
A2(g)＋B2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是
A. 單位時間內(nèi)生成nmolA2，同時消耗2n molAB
B. 容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存
C. AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D. 容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A. 硫酸鋁溶液中加入過量的氨水：A13++4NH3H2O=A1O2-+4NH4+
B. 稀硝酸中加入過量鐵粉：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
C. 濃鹽酸與二氧化錳混合加熱：MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
D. 石灰水中加入過量小蘇打溶液：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，將1.000mol·L－1鹽酸滴入20.00mL 1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
A．a點由水電離出的c(H＋)=1.0×10－14mol/L
B．b點：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O) ＞c(Cl－)
C．b點時加入的鹽酸體積小于20.00mL，而c點時加入的鹽酸體積大于20.00mL
D．d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】磺酰氯(SO2Cl2)是一種重要的有機合成試劑,實驗室可利用SO2與Cl2在活性炭作用下反應制取少量的SO2Cl2,裝置如圖所示(部分夾持裝置省略)。已知SO2Cl2的熔點為-54.1 ℃，沸點為69.1 ℃，遇水能發(fā)生劇烈的水解反應，并產(chǎn)生白霧。
(1)儀器B的名稱為_____,由儀器B的使用可知SO2與Cl2反應的ΔH____(填“>”或“<”)0。
(2)儀器C的作用是________________________________。
(3)試劑X、Y的組合最適宜的是______。
a.18.4mol/LH2SO4溶液+Cu b.4mol/LHNO3溶液+Na2SO3 c.75%H2SO4溶液+K2SO3
(4)反應結(jié)束后，將丙中產(chǎn)物分離的實驗操作的名稱是______。
(5)分離產(chǎn)物后，向獲得的SO2Cl2中加入足量NaOH溶液，振蕩、靜置得到無色溶液w。
①寫出該反應的離子方程式:___________。
②檢驗溶液w中存在SO42-的方法是________。
(6)若反應中消耗的氯氣的體積為896 mL(已轉(zhuǎn)化為標準狀況，SO2足量)，最后得到純凈的磺酰氯3.3 g，則磺酰氯的產(chǎn)率為_________(保留三位有效數(shù)字)。
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