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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          已知實驗室制氯氣的化學方程式為:MnO2+4HCl (濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O,現(xiàn)用足量濃鹽酸在加熱條件下跟二氧化錳反應制取氯氣.若標準狀況下制得Cl22.24L求:
          (1)二氧化錳的質量;
          (2)把(1)中反應后的溶液稀釋到50mL,從中取出10.0mL,加入10.0mL 0.600mol/L的硝酸銀溶液,恰好將氯離子完全沉淀.求(1)中反應后溶液稀釋到50mL時氯離子的物質的量濃度是多少?
          分析:(1)n(Cl2)=
          2.24L
          22.4L/mol
          =0.1mol,根據(jù)化學方程式計算二氧化錳的質量;
          (2)根據(jù)Ag++Cl-=AgCl↓計算10.0ml溶液中氯離子的物質的量,進而計算50ml溶液中氯離子的物質的量及濃度.
          解答:解:(1)n(Cl2)=
          2.24L
          22.4L/mol
          =0.1mol,
          MnO2+4HCl (濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O
          1                      1
          n(MnO2)                0.1mol
          n(MnO2)=0.1mol,
          m(MnO2)=0.1mol×87g/mol=8.7g,
          答:二氧化錳的質量為8.7g;
          (2)n(AgNO3)=0.01L×0.600mol/L=0.006mol,
          由反應Ag++Cl-=AgCl↓可知:10.0ml溶液中:n(Cl-)=n(AgNO3)=0.006mol,
          則50ml溶液中含有的Cl-物質的量為:0.006mol×5=0.03mol,
          所以:(1)中反應后溶液稀釋到50mL時氯離子的物質的量濃度是:c(Cl-)=
          0.03mol
          0.05L
          =0.6mol/L,
          答::(1)中反應后溶液稀釋到50mL時氯離子的物質的量濃度是0.6mol/L.
          點評:本題考查化學方程式的計算,題目難度中等,注意物質的量應用于化學方程式的計算方法的運用,注意相關物理量的計算公式的運用.
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          (2008?駐馬店二模)已知2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O;下列敘述不正確的是( 。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          已知2KMnO4+16HCl(濃)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O;下列敘述不正確的是

          A.實驗室中不能用鹽酸來酸化高錳酸鉀

          B.利用該反應制取氯氣時,與用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣實驗裝置完全相同

          C.結合已有知識可以判斷氧化性強弱順序為:>MnO2>Cl2>Fe3+

          D.該反應中1 mol還原劑失去1 mol電子

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          科目:高中化學 來源:2012屆江蘇省啟東中學高三上學期第二次月考化學試卷 題型:實驗題

          (15分)溴被稱為“海洋元素”。已知Br2的沸點為59℃,微溶于水,有毒性和強腐蝕性。實驗室模擬從海水中提取溴的主要步驟為:
          步驟1:將海水蒸發(fā)濃縮除去粗鹽
          步驟2:將除去粗鹽后的母液酸化后,通入適量的氯氣,使Br轉化為Br2。
          步驟3:向步驟2所得水溶液中通入熱空氣或水蒸氣,將溴單質吹入盛有二氧化硫水溶液的容器中
          步驟4:再向該容器中通入適量的氯氣,使Br轉化為Br2
          步驟5:用四氯化碳萃取溴單質,經分液、蒸餾得粗溴。
          (1)步驟3中的反應的離子方程式                                             。
          (2)步驟2中已經制得了溴,還要進行步驟3和步驟4的原因是      溴元素。
          (3)步驟5中萃取和分液所需要的主要玻璃儀器為          。
          (4)可用下圖實驗裝置精制粗溴。

          ①反應過程中需要對A容器加熱,加熱的方法是          。
          圖中冷卻水應從B的  口進入(填“a”或“b”) 。
          ②C中加冰的目的是                  。

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          科目:高中化學 來源:2014屆江蘇省高三上學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:實驗題

          溴被稱為“海洋元素”。已知Br2的沸點為59℃,微溶于水,有毒性和強腐蝕性。實驗室模擬從海水中提取溴的主要步驟為:

          步驟1:將海水蒸發(fā)濃縮除去粗鹽

          步驟2:將除去粗鹽后的母液酸化后,通入適量的氯氣,使Br轉化為Br2。

          步驟3:向步驟2所得水溶液中通入熱空氣或水蒸氣,將溴單質吹入盛有二氧化硫水溶液的容器中

          步驟4:再向該容器中通入適量的氯氣,使Br轉化為Br2

          步驟5:用四氯化碳萃取溴單質,經分液、蒸餾得粗溴。

          (1)步驟3中的反應的離子方程式                                              。

          (2)步驟2中已經制得了溴,還要進行步驟3和步驟4的原因是       溴元素。

          (3)步驟5中萃取和分液所需要的主要玻璃儀器為           。

          (4)可用如圖實驗裝置精制粗溴。

          ①圖中冷卻水應從B的   口進入(填“a”或“b”) 。

          ②C中加冰的目的是降溫,減少溴的       

           

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          科目:高中化學 來源:2011-2012學年江蘇省高三上學期第二次月考化學試卷 題型:實驗題

          (15分)溴被稱為“海洋元素”。已知Br2的沸點為59℃,微溶于水,有毒性和強腐蝕性。實驗室模擬從海水中提取溴的主要步驟為:

          步驟1:將海水蒸發(fā)濃縮除去粗鹽

          步驟2:將除去粗鹽后的母液酸化后,通入適量的氯氣,使Br轉化為Br2

          步驟3:向步驟2所得水溶液中通入熱空氣或水蒸氣,將溴單質吹入盛有二氧化硫水溶液的容器中

          步驟4:再向該容器中通入適量的氯氣,使Br轉化為Br2

          步驟5:用四氯化碳萃取溴單質,經分液、蒸餾得粗溴。

          (1)步驟3中的反應的離子方程式                                              。

          (2)步驟2中已經制得了溴,還要進行步驟3和步驟4的原因是       溴元素。

          (3)步驟5中萃取和分液所需要的主要玻璃儀器為          

          (4)可用下圖實驗裝置精制粗溴。

          ①反應過程中需要對A容器加熱,加熱的方法是           。

          圖中冷卻水應從B的   口進入(填“a”或“b”) 。

          ②C中加冰的目的是                   。

           

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