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          強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱可表示為：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(1)       △H = -57.3kJ／mol
          已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(1)              △H ="-" Q1kJ／mol
          1/2 H2SO4(aq) + NaOH(aq) ="=" 1/2Na2SO4(aq) +H2O(1)             △H ="-" Q2kJ／mol
          HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1)                        △H ="-" Q3kJ／mol
          上述反應(yīng)均為溶液中的反應(yīng)，則Q1、Q2、Q3的絕對值大小的關(guān)系為(    )
          A．Q1＝Q2=Q3B．Q2>Q1>Q3C．Q2>Q3>Q1D．Q2=Q3>Q1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：、25℃，101kPa時，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，所以Q2=Q3；因醋酸是弱酸，電離時需要吸熱，所以反應(yīng)熱Q1大于-57.3k J?mol-1，故Q1、Q2、Q3的絕對值大小為：Q2=Q3>Q1
          考點(diǎn)：中和熱、反應(yīng)熱
          點(diǎn)評：本題考查中和熱的理解，因?yàn)橹泻头磻?yīng)是放熱反應(yīng)，注意比較大小時要考慮符號問題。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：湖南省瀏陽一中2010－2011學(xué)年高二12月月考化學(xué)試題
				題型：013
			
          

						
          

          強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱可表示為：
          

          H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)　ΔH＝－57.3 kJ/mol
          

          已知：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)CH3COONa(aq)＋H2O　ΔH＝－Q1kJ/mol
          

          1/2H2SO4(濃)＋NaOH(aq)1/2Na2SO4(aq)＋H2O(1)　ΔH＝－Q2 kJ/mol
          

          HNO3(aq)＋KOH(aq)KNO3(aq)＋H2O(1)　ΔH＝－Q3 kJ/mol
          

          上述反應(yīng)均為溶液中的反應(yīng)，則Q1、Q2、Q3的絕對值大小的關(guān)系為
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          Q1＝Q2＝Q3
          

          

          B．
          		

          Q2＞Q1＞Q3
          

          

          C．
          		

          Q2＞Q3＞Q1
          

          

          D．
          		

          Q2＝Q3＞Q1
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱可表示為： 
          H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。有以下4個化學(xué)方程式：
          ①H2SO4(aq)+2NaOH(aq) Na2SO4(aq)+2H2O(l)
          ②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq) BaSO4+2H2O(l)
          ③H2SO4(aq)+NaOH(aq)Na2SO4(aq)+H2O(l)
          ④H2SO4(濃，aq)+NaOH(aq) Na2SO4(aq)+H2O(l)
          其中反應(yīng)熱為57.3 kJ·mol-1的是(    )
          A.①②                   B.③                     C.④                   D.均不符合
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱可表示為： 
            
          H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。有以下4個化學(xué)方程式：
            
          ①H2SO4(aq)+2NaOH(aq) Na2SO4(aq)+2H2O(l)
            
          ②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq) BaSO4+2H2O(l)
            
          ③H2SO4(aq)+NaOH(aq)Na2SO4(aq)+H2O(l)
            
          ④H2SO4(濃，aq)+NaOH(aq) Na2SO4(aq)+H2O(l)
            
          其中反應(yīng)熱為57.3 kJ·mol-1的是(    )
            
          A.①②            B.③         C.④          D.均不符合
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱可表示為：
            
          H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(1)      △H =-57.3kJ／mol
            
          已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O      △H =- Q1kJ／mol
            
           1/2 H2SO4(濃)  +  NaOH(aq) == 1/2Na2SO4(aq) +H2O(1)  △H =- Q2kJ／mol
            
          HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1)                △H =- Q3kJ／mol
            
          上述反應(yīng)均為溶液中的反應(yīng)，則Q1、Q2、Q3的絕對值大小的關(guān)系為(    )
            
           (A)Q1＝Q2=Q3    (B)Q2>Q1>Q3        (C)Q2>Q3>Q1    (D)Q2=Q3>Q1
          

			
          

			
          
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