日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        <legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>

        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        1. 【題目】實驗室常用王水(濃硝酸和濃鹽酸按體積比13的混合物)來溶解白金等貴金屬進(jìn)行科學(xué)實驗。王教授用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸(密度1.40g/ )和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度1.19g/ )來配制王水600毫升,假設(shè)忽略兩種酸混合時的體積變化也不考慮混合后的化學(xué)變化,下列說法錯誤的是

          A. 該王水中硝酸的物質(zhì)的量濃度是3.5mol/L

          B. 該王水中氧元素的質(zhì)量是100.8g

          C. 該王水的密度約為1.24g/

          D. 該王水中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為26.2%

          【答案】B

          【解析】王水是600mL其中濃硝酸是150mL,濃鹽酸是450mL。A、該王水中硝酸的物質(zhì)的量濃度是A正確;B、溶劑水中還含有氧元素,則該王水中氧元素的質(zhì)量大于100.8g,B錯誤;C、該王水的密度約為,C正確;D該王水中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為,D正確,答案選B。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】化學(xué)與生活、科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān),下列說法中錯誤的是

          A. 常用明礬、硫酸鐵等物質(zhì)來處理污水中的懸浮物質(zhì)

          B. 硅單質(zhì)可作為制造宇宙飛船太陽能電池帆板的主要材料

          C. 硫酸銅溶液可用來浸泡蔬菜,以保持蔬菜的新鮮

          D. 提倡使用共享單車,目的是為了降低碳排放

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】二氧化硫是引起酸雨的一種物質(zhì)。 二氧化硫?qū)儆?/span>

          A.酸 B.酸性氧化物 C.堿 D.混合物

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將5.6g鐵和4.6g鈉分別與100m L 1mol/L的鹽酸反應(yīng) ,則放出H2的體積(

          A. 鐵的多 B. 鈉的多 C. 鐵和鈉放出一樣多 D. 無法比較

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】a mol鈉和a mol鋁一同投入m g足量水中,所得溶液密度為d g·mL-1,該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(

          A. B. C. D.

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】設(shè)反應(yīng):A(s)=B(g) C(g) △HT△S(450011T ) J·mol1,要防止反應(yīng)發(fā)生,溫度必須 (   )

          A.低于136K

          B.高于409K

          C.高于136K而低于409K

          D.低于409K

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在下列化學(xué)方程式中,能用離子方程式H+ + OH= H2O表示的是

          AH2CO3 + 2NaOH = Na2CO3+2H2O

          BHCl + NH3·H2O = NH4Cl + H2O

          CFe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O

          DH2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體,嚴(yán)重污染空氣。對廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。

          Ⅰ.脫硝:

          已知:H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol-1

          N2(g)+2O2(g) =2NO2(g) ΔH = +133 kJ·mol-1

          H2O(g) = H2O(l) ΔH =-44 kJ·mol-1

          催化劑存在下,H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為:__________________________。

          Ⅱ.脫碳:

          (1)向2L密閉容器中加入2molCO2和6molH2,在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟拢l(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)

          ①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是_____________(填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”)。

          ②下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。(填字母)

          a.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變 b.CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變

          c.CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等 d.混合氣體的密度保持不變

          e.1molCO2生成的同時有3mol H—H鍵斷裂

          ③CO2的濃度隨時間(0~t2)變化如下圖所示,在t2時將容器容積縮小一倍,t3時達(dá)到平衡,t4時降低溫度,t5時達(dá)到平衡,請畫出t2~t6 CO2濃度隨時間的變化。________________________

          (2)改變溫度,使反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH﹤0中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)。起始溫度、體積相同(T1℃、2L密閉容器)。反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:

          反應(yīng)時間

          CO2(mol)

          H2(mol)

          CH3OH(mol)

          H2O(mol)

          反應(yīng)Ⅰ:恒溫恒容

          0min

          2

          6

          0

          0

          10min

          4.5

          20min

          1

          30min

          1

          反應(yīng)Ⅱ:絕熱恒容

          0min

          0

          0

          2

          2

          ①達(dá)到平衡時,反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ?qū)Ρ龋浩胶獬?shù)K(I)______ K(II)(填“﹥”、“﹤”或“=”下同);平衡時CH3OH的濃度c(I)____ c(II)。

          ②對反應(yīng)Ⅰ,前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH) =______________ 。在其他條件不變的情況下,若30min時只改變溫度T2℃,此時H2的物質(zhì)的量為3.2mol,則T1___T2(填“>”、“<”或“=”)。若30min時只向容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g),則平衡_____移動(填“正向”、“逆向”或“不”)。

          (3)利用人工光合作用可將CO2轉(zhuǎn)化為甲酸,反應(yīng)原理為2CO2+2H2O=2HCOOH+O2,裝置如圖所示:

          ①電極2的電極反應(yīng)式是____________;

          ②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,當(dāng)電極2室有11.2L CO2反應(yīng)。 理論上電極1室液體質(zhì)量_____(填“增加”或“減少”)______g。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:

          弱酸

          醋酸

          次氯酸

          碳酸

          亞硫酸

          電離平衡常數(shù)(25

          Ka=1.75×105

          Ka=2.98×108

          Ka1=4.30×107

          Ka2=5.61×1011

          Ka1=1.54×102

          Ka2=1.02×107

          下列離子方程式正確的是

          A.少量CO2通入NaClO溶液中:CO2+H2O+2ClOCO+2HClO

          B.少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClOCaSO3↓+2HClO

          C.少量的SO2通入Na2CO3溶液中:SO2+H2O+2 COSO+2HCO3

          D.相同濃度NaHCO3溶液與NaHSO3溶液等體積混合:H++HCO3=CO2+H2O

          查看答案和解析>>

          同步練習(xí)冊答案