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          在一定條件下，將H2和N2置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過(guò)程中H2、N2和NH3的物質(zhì)的量變化如圖
          

          （1）計(jì)算反應(yīng)開(kāi)始10分鐘內(nèi)，NH3的平均反應(yīng)速率______________。
          （2）反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是：______________ 
          （3）圖中10～20分鐘曲線發(fā)生變化的可能原因是______________。
          （4）第25分鐘，平衡改變的條件是______________，此時(shí)正反應(yīng)速率______________（填增大、減小或不變），重新達(dá)平衡后，NH3的體積分?jǐn)?shù)比原平衡___________（填大、小或不變）。
          （5）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______________（填字母）；
          a．N2和NH3濃度相等 
          b．NH3百分含量保持不變 
          c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變 
          d．NH3的生成速率與H2的消耗速率相等 
          e．容器中混合氣體的密度保持不變 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）0.005mol/(L·min)
          （2）20～25min和35～40min
          （3）使用了催化劑 
           （4）分離出0.1molNH3；不變；小
          （5）bc 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          在一定條件下，將H2和N2置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)．反應(yīng)過(guò)程中H2、N2和NH3的物質(zhì)的量變化如圖：
          （1）計(jì)算反應(yīng)開(kāi)始10分鐘內(nèi)，NH3的平均反應(yīng)速率
          0.005mol?L-1?min-1
          0.005mol?L-1?min-1
          ．
          （2）反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是：
          20-25min，35-40min
          20-25min，35-40min
          ．
          （3）圖中10～20分鐘曲線發(fā)生變化的可能原因是
          使用了催化劑
          使用了催化劑
          ．
          （4）第25分鐘，平衡改變的條件是
          分離出0.1molNH3
          分離出0.1molNH3
          ，此時(shí)正反應(yīng)速率
          減小
          減小
          （填增大、減小或不變），重新達(dá)平衡后，NH3的體積分?jǐn)?shù)比原平衡
          增大
          增大
          （填大、小或不變）．
          （5）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
          bc
          bc
          （填字母）；
          a．N2和NH3濃度相等    
          b．NH3百分含量保持不變
          c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變    
          d．NH3的生成速率與H2的消耗速率相等
          e．容器中混合氣體的密度保持不變．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，A元素的氣態(tài)氫化物與A元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能反應(yīng)生成鹽；B、C、D同周期，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間都能反應(yīng)生成鹽和水，B和D可組成化合物BD，回答下列問(wèn)題．
          （1）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與C的氧化物在溶液中反應(yīng)的離子方程式為：
          Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
          Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
          ．
          （2）B、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在稀溶液中反應(yīng)，若生成0.25mol水時(shí)放出Q kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
          NaOH（aq）+HClO4（aq）=NaClO4（aq）+H2O（l）△H=-4QKJ/mol
          NaOH（aq）+HClO4（aq）=NaClO4（aq）+H2O（l）△H=-4QKJ/mol
          ．
          （3）在BHCO3的水溶液中，c（B+）-c（H2CO3）=
          c（Na+）-c（H2CO3）=C（HCO3-）+C（CO32-）
          c（Na+）-c（H2CO3）=C（HCO3-）+C（CO32-）
          ．
          （4）在一定條件下，將2molA2和3molH2在一固定體積的密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為15.5，則H2的轉(zhuǎn)化率為
          50%
          50%
          ．若平衡后，再按n（A2）：n（H2）：n（AH3）=3：3：2向該密閉容器中充入氣體，當(dāng)重新達(dá)到平衡后，A2在平衡混合氣中的百分含量較原平衡
          小
          小
          （填“大”、“小”或“不變”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          在一定條件下，將H2和N2置于一容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過(guò)程中H2、N2和NH3的物質(zhì)的量變化如圖：
              
              
          （1）計(jì)算反應(yīng)開(kāi)始10分鐘內(nèi)，NH3的平均反應(yīng)速率              。
              
          （2）反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是：                           
              
          （3）圖中10～20分鐘曲線發(fā)生變化的可能原因是                                。
              
          （4）第25分鐘，平衡改變的條件是                           ，此時(shí)正反應(yīng)速率         （填增大、減小或不變），重新達(dá)平衡后，NH3的體積分?jǐn)?shù)比原平衡      （填大、小或不變）。
              
          （5）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是                          （填字母）；
              
          a．N2和NH3濃度相等     b．NH3百分含量保持不變     
              
          c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變    d．NH3的生成速率與H2的消耗速率相等     
              
          e．容器中混合氣體的密度保持不變
              
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012-2013學(xué)年安徽省淮北一中高二（上）期中化學(xué)試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          在一定條件下，將H2和N2置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)．反應(yīng)過(guò)程中H2、N2和NH3的物質(zhì)的量變化如圖：
          （1）計(jì)算反應(yīng)開(kāi)始10分鐘內(nèi)，NH3的平均反應(yīng)速率______．
          （2）反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是：______．
          （3）圖中10～20分鐘曲線發(fā)生變化的可能原因是______．
          （4）第25分鐘，平衡改變的條件是______，此時(shí)正反應(yīng)速率______（填增大、減小或不變），重新達(dá)平衡后，NH3的體積分?jǐn)?shù)比原平衡______（填大、小或不變）．
          （5）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______（填字母）；
          a．N2和NH3濃度相等    
          b．NH3百分含量保持不變
          c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變    
          d．NH3的生成速率與H2的消耗速率相等
          e．容器中混合氣體的密度保持不變．

          

			
          

			
          
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