Question

《化學(xué)與生活》模塊
（Ⅰ）NO分子因污染空氣而臭名昭著．近年來，發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體內(nèi)許多組織中存在，它有擴(kuò)張血管、免疫、增強(qiáng)記憶的功能，而成為當(dāng)前生命科學(xué)的研究的熱點(diǎn)，NO亦被稱為“明星分子”．請回答下列問題．
（1）NO對環(huán)境的危害在于

 

 （填以下項(xiàng)目的編號）
A．破壞臭氧層　　　B．高溫下能使一些金屬氧化
C．造成酸雨　　　　D．與人體血紅蛋白結(jié)合
（2）在含Cu⁺離子的酶的活化中心中，亞硝酸根離子可轉(zhuǎn)化為NO．寫出Cu⁺和亞硝酸根
離子在酸性水溶液中反應(yīng)的離子方式：

 

．
（Ⅱ） 市場上出售的熱敷袋，其主要成分是鐵屑、炭粉、木屑及少量NaCl、H₂O等．它在使用之前，需要塑料袋與空氣隔絕；使用時開啟塑料袋上的小孔，輕輕揉搓就會放出熱量來；當(dāng)使用完后還會發(fā)現(xiàn)有鐵銹生成．根據(jù)上述現(xiàn)象回答：
（1）熱敷袋產(chǎn)生的熱量是利用鐵發(fā)生了

 

反應(yīng)放出的熱量．
（2）炭粉的主要作用是

 

．
（3）加入NaCl的作用是

 

．
（4）試寫出有關(guān)電極反應(yīng)：
負(fù)極

 

；
正極

 

．

Answer 1

分析：（Ⅰ）、（1）根據(jù)NO的性質(zhì)可知，NO易與氧氣結(jié)合，氮的氧化物易形成酸雨；
（2）酸性條件下，亞硝酸根離子和亞銅離子反應(yīng)生成銅離子、NO和水；
（Ⅱ）（1）熱敷袋產(chǎn)生的熱量的反應(yīng)原理是發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，F(xiàn)e為負(fù)極被氧化；
（2）金屬鐵是碳粉構(gòu)成的原電池中，碳粉為電池的正極；
（3）金屬鐵是碳粉構(gòu)成的原電池中，氯化鈉可以作為電解質(zhì)溶液；
（4）根據(jù)金屬的吸氧腐蝕原理來書寫電極反應(yīng)以及電池反應(yīng)．

解答：解：（Ⅰ）、（1）因NO易與氧氣結(jié)合，氮的氧化物、二氧化硫是形成酸雨的成分，所以NO易形成酸雨，NO能與臭氧反應(yīng)而破壞臭氧層，則A、C、D正確，而只有高溫時才可氧化金屬，所以B不正確，故答案為：ACD；
（2）酸性條件下，亞硝酸根離子具有氧化性、亞銅離子具有還原性，所以亞硝酸根離子和亞銅離子反應(yīng)生成銅離子、NO和水，離子反應(yīng)方程式為：Cu⁺+NO₂^-+2H⁺═Cu²⁺+NO↑+H₂O，
故答案為：Cu⁺+NO₂^-+2H⁺═Cu²⁺+NO↑+H₂O；
（Ⅱ）、（1）鐵的活潑性大于碳的，在構(gòu)成的原電池中，鐵作負(fù)極，鐵失去電子被氧化，故答案為：氧化；
（2）碳粉和鐵活潑性不同，且都導(dǎo)電；氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，易溶于水；碳粉、鐵、氯化鈉溶液構(gòu)成了原電池，碳的活潑性比鐵小，所以作正極，因?yàn)樾纬稍�電池，從而加速鐵的氧化，故答案為：與鐵粉、氯化鈉溶液構(gòu)成原電池，加速鐵的氧化；
（3）氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，易溶于水，溶于水后得到電解質(zhì)溶液，故答案為：氯化鈉溶于水形成電解質(zhì)溶液，加速鐵被氧化；
（4）鐵的活潑性大于碳的，在構(gòu)成的原電池中，鐵作負(fù)極，鐵失去電子被氧化，所以負(fù)極反應(yīng)是：Fe-2e^-═Fe²⁺，正極上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，故答案為：Fe-2e^-═Fe²⁺；O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-．

點(diǎn)評：本題考查電化學(xué)、氮的化合物性質(zhì)知識，題目難度不大，注意形成原電池的條件以及工作原理．