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          硝酸鉛(Pb(NO3)2)的稀溶液中滴入幾滴稀Na2SO4溶液，生成白色PbSO4沉淀，再滴入數(shù)滴飽和醋酸鈉(CH3COONa)溶液，微熱，并不斷攪拌，沉淀緩慢溶解．以上發(fā)生的都是復分解反應，寫出反應過程的離子方程式：
          

          ________________________；
          

          ________________________．
          

          第二步離子反應發(fā)生的原因是________(已知醋酸鉛可溶于水)．
          

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          

          　　答案：Pb2+＋PbSO4↓
          

          　　2CH3COO－＋PbSO4(CH3COO)2Pb＋
          

          　　醋酸鉛是難電離化合物
          

          　　解析：此題屬于新情景題，看上去很陌生，但仔細分析實際包含的知識很簡單，可能就存在于試題的提示中，只需稍加整理即可．
          

          　　解決此類問題時注意：(1)嚴格按題目要求答題；(2)按題中所給提示去答題．
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在硝酸鉛[Pb（NO3）2]的稀溶液中滴入幾滴稀硫酸，生成白色PbSO4沉淀，再滴入數(shù)滴飽和醋酸鈉溶液，微熱并不斷攪動，沉淀慢慢溶解．以上發(fā)生的都是復分解反應，寫出反應過程的離子方程式
          Pb2++SO42-=PbSO4↓
          Pb2++SO42-=PbSO4↓
          、
          PbSO4+2CH3COO-=（CH3COO）2Pb+SO42-
          PbSO4+2CH3COO-=（CH3COO）2Pb+SO42-
          ，試推測第二步離子反應發(fā)生的原因是
          生成了弱電解質(zhì)
          生成了弱電解質(zhì)
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：非常講解·教材全解全析　高中化學　必修1　(山東版) 山東版
				題型：022
			
          

						
          

          硝酸鉛[Pb(NO3)2]的稀溶液中，滴入幾滴稀Na2SO4溶液，生成白色PbSO4沉淀，再滴入數(shù)滴飽和醋酸鈉溶液，微熱，并不斷攪拌，沉淀慢慢溶解．以上發(fā)生的都是復分解反應，寫出反應過程的離子方程式：________．推測第二步反應發(fā)生的原因是________．
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在硝酸鉛[Pb（NO3）2]的稀溶液中滴入幾滴稀硫酸，生成白色PbSO4沉淀，再滴入數(shù)滴飽和醋酸鈉溶液，微熱并不斷攪動，沉淀慢慢溶解．以上發(fā)生的都是復分解反應，寫出反應過程的離子方程式______、______，試推測第二步離子反應發(fā)生的原因是______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （18分）下列八個步驟是用來分析一種含鉛錫的合金中鉛和錫的個別含量
          （1）稱量0.4062g的合金，放在燒杯中，用11mol?L－1的HCl和16mol?L－1的HNO3溶液溶解樣品。在此過程中鉛和錫分別被氧化成Pb(II)、Sn(VI)。
          （2）再加熱5分鐘，以趕走氮和氯的氧化物后，使溶液冷卻；此時會有一些錫化合物和一種鉛化合物沉淀出。
          （3）加入25.00mL 0.2000mol?L－1的Na2H2EDTA（可用H2Y2－表示）溶液后，沉淀會溶解成一透明無色的溶液。
          （4）上述溶液全部移入250.0mL的量瓶中，并用蒸餾水稀釋到量瓶的刻度上。
          （5）拿出25.00mL，加入30%的Hexamine（如下圖）溶液15mL、H2O及兩滴的類苯酚橙（以XO代表）（如下圖）當指示劑，此溶液的pH值為6。
          （6）再用標準0.009970mol?L－1的硝酸鉛Pb(NO3)2 溶液滴定從第(5)步驟中的黃色透明的溶液，直至顏色剛好由黃色變到紅色，此實驗值為24.05mL。
          （7）取2.0g的固體NaF加入滴定瓶中，此時溶液會變回黃色。
          （8）再用0.009970mol?L－1的硝酸鉛滴定到顏色變紅，此實驗值為15.00mL。
          Hexamine和類苯酚橙（XO）的結(jié)構(gòu)式如下：
              
          Hexamine                   類苯酚橙（XO）
          Hexamine的pKb ＝9.5。類苯酚橙（XO）在pH小于4時是紅色，pH大于5時是黃色
          回答下列問題
          10-1  在步驟(2)中鉛的沉淀物是什么？寫出其化學式。
          10-2  寫出步驟(3)中沉淀消失的離子反應方程式（必須平衡）？記得此溶液的pH值為6。
          10-3  步驟(5)中為何加入Hexamine？
          10-4  加入類苯酚橙（XO）的目的為何？
          10-5  寫出步驟(6)中，（i）在滴定過程中，以及（ii）滴定終點造成顏色變化時的平衡離子反應方程式。
          10-6  步驟（7）中，加入NaF的目的為何？ 
          10-7  寫出步驟(7)中的平衡離子方程式。
          10-8  用平衡的離子方程式來說明為什么步驟(7)中的顏色會由紅變?yōu)辄S？用XO代表類苯酚橙。
          10-9  計算此合金中Pb的重量百分比，再另外計算此合金中Sn的重量百分比。
          

			
          

			
          
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