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          (7分)（1）往銅和稀硫酸的混合物中加入雙氧水溶液，可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：溶液變藍(lán)，并產(chǎn)生無色氣體，請寫出涉及這一現(xiàn)象的所有化學(xué)反應(yīng)方程式：
          


          　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　　     。 
          


          （2）兩個氧化還原反應(yīng)的離子方程式如下：
          


          ① R3＋＋Cl2＋6OH－＝RO3－＋2Cl－＋3H2O
          


          ② 5RO3－＋2Mn2＋＋14H＋＝5R3＋＋2MnO4－＋7H2O
          


          由此　　　　（填“能”或“不能”）得出Cl2的氧化性比MnO4－強(qiáng)的結(jié)論，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






           
          


          


          【解析】略
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2015屆山東濟(jì)寧市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          現(xiàn)有某鐵碳合金（鐵和碳兩種單質(zhì)的混合物），某化學(xué)興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已省略）和實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
          


          


          I.測定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
          


          （1）檢查上述裝置氣密性的一種方法是：關(guān)閉分液漏斗的活塞，在E裝置后面連上一根
          


          導(dǎo)管，然后________________________________________，則證明裝置的氣密性良好。
          


          （2）稱量E的質(zhì)量，并將a g鐵碳合金樣品放入裝置A中，再加入足量的濃硫酸，待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重bg。鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________________________________________（寫表達(dá)式）。
          


          （3）裝置C中反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。
          


          （4）甲同學(xué)認(rèn)為，依據(jù)此實(shí)驗(yàn)測得的數(shù)據(jù)，計(jì)算合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能會偏低，原因是空氣中CO2、H2O進(jìn)入E管使b增大。你認(rèn)為改進(jìn)的方法是____________________________________.
          


          （5）乙同學(xué)認(rèn)為，即使甲同學(xué)認(rèn)為的偏差得到改進(jìn)，依據(jù)此實(shí)驗(yàn)測得合金中鐵的質(zhì)量分
          


          數(shù)也可能會偏離。你認(rèn)為其中的原因是_________________________________________。
          


          Ⅱ.探究濃硫酸的某些性質(zhì)：
          


          （6）往A中滴加足量的滾硫酸，未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：
          


          _____________________________________________________________________。
          


          （7）將A中固體換為金屬銅則與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________
          


          _______________________，反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是______________________。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          (7分)（1）往銅和稀硫酸的混合物中加入雙氧水溶液，可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：溶液變藍(lán)，并產(chǎn)生無色氣體，請寫出涉及這一現(xiàn)象的所有化學(xué)反應(yīng)方程式：
          　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　　     。 
          （2）兩個氧化還原反應(yīng)的離子方程式如下：
          ① R3＋＋Cl2＋6OH－＝RO3－＋2Cl－＋3H2O
          ② 5RO3－＋2Mn2＋＋14H＋＝5R3＋＋2MnO4－＋7H2O
          由此　　　　（填“能”或“不能”）得出Cl2的氧化性比MnO4－強(qiáng)的結(jié)論，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012屆浙江省慈溪中學(xué)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          (7分)（1）往銅和稀硫酸的混合物中加入雙氧水溶液，可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：溶液變藍(lán)，并產(chǎn)生無色氣體，請寫出涉及這一現(xiàn)象的所有化學(xué)反應(yīng)方程式：
          　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　　    。
          （2）兩個氧化還原反應(yīng)的離子方程式如下：
          ① R3＋＋Cl2＋6OH－＝RO3－＋2Cl－＋3H2O
          ② 5RO3－＋2Mn2＋＋14H＋＝5R3＋＋2MnO4－＋7H2O
          由此　　　　（填“能”或“不能”）得出Cl2的氧化性比MnO4－強(qiáng)的結(jié)論，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
          

			
          

			
          
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