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          【題目】下列離子方程式正確的是( )
          A.KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應：3ClO+2Fe(OH)3=2FeO+3Cl+4H++H2O
          B.NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O
          C.硬脂酸與乙醇的酯化反應：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218O
          D.用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A. KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應：3ClO+2Fe(OH)3+ 4OH－=2FeO+3Cl+5H2O，故A錯誤；
          B. NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：2HCO＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O + CO32，故B錯誤；
          C. 硬脂酸與乙醇的酯化反應：C17H35COOH+C2H518OH C17H35CO18OC2H5+H2O，故C錯誤；
          D. 用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2O，故D正確。
          綜上所述，答案為D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某課外活動小組用下圖裝置進行實驗，試回答：
          (1)若開始時K接M，則該裝置為________(填“原電池”或“電解池”)，鐵極上的電極反應式為__________________。
          (2)若開始時K接N，則石墨極為______極(填“正”、“負”、“陽” 或“陰”)，石墨電極的電極反應式為______________________，鐵極上的現(xiàn)象為_____________，若反應過程中有0.2mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則鐵電極上產(chǎn)生物質(zhì)的質(zhì)量為________g，石墨極上產(chǎn)生的物質(zhì)在標準狀況下的體積為_____________L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組熱化學方程式中，△H1>△H2的是（ ）
          ①C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)＋O2(g)=CO(g) △H2
          ②S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)=SO2(g) △H2
          ③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H2
          ④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H2
          A.①②④B.①③④C.②③④D.①②③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯氣是現(xiàn)代工業(yè)的重要原料，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術成為科學研究的熱車點，回答下列問題：
          （1）Deacon發(fā)明的直接氧化法為：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。可按下列催化過程進行：
          Ⅰ.CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g) ΔH1=+83kJ·mol-1
          Ⅱ.CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) ΔH2=-20kJ·mol-1
          Ⅲ.4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH3
          反應Ⅰ能自發(fā)進行的條件是___。利用ΔH1和ΔH2計算ΔH3時，還需要利用反應___的ΔH。
          （2）如圖為剛性容器中，進料濃度比c(HCl)：c(O2)分別等于1：1、4：1、7：1時HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關系：
          可知反應平衡常數(shù)K（400℃）__K（500℃）（填“大于”或“小于”）。設容器內(nèi)初始壓強為p0，根據(jù)進料濃度比c(HCl)：c(O2)=4：1的數(shù)據(jù)，計算400℃時容器內(nèi)的平衡壓強=___（列出計算式）。按化學計量比進料可以保持反應物高轉(zhuǎn)化率，同時降低產(chǎn)物分離的能耗。進料濃度比c(HCl)：c(O2)過低、過高的不利影響分別是___。
          （3）已知：氯氣與NaOH溶液反應可生成NaClO3。有研究表明，生成NaClO3的反應分兩步進行：
          Ⅰ.2ClO-=ClO2-+Cl-
          Ⅱ.ClO2-+ClO-=ClO3-+Cl-
          常溫下，反應Ⅱ能快速進行，但氯氣與NaOH溶液反應很難得到NaClO3，試用碰撞理論解釋其原因：___。
          （4）電解NaClO3水溶液可制備NaClO4，寫出陽極反應式：___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙醇分子結(jié)構中各種化學鍵如圖所示，關于乙醇在各種反應中斷鍵的說明不正確的
          A.和金屬鈉反應是鍵①斷裂
          B.和濃氫溴酸混合加熱時斷鍵②
          C.和濃硫酸共熱到170℃時斷鍵②和⑤
          D.和濃硫酸共熱到140℃時僅斷鍵②
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：NO(g)＋CO(g) N2(g)+CO2(g)；ΔH= -373.2kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是
          A.加催化劑同時升高溫度B.加催化劑同時增大壓強
          C.升高溫度同時充入N2D.降低溫度同時增大壓強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2005年諾貝爾化學獎獲得者施羅克等人發(fā)現(xiàn)金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復分解催化劑。工業(yè)上冶煉鉬的化學原理為①2MoS2＋7O22MoO3＋4SO2；②MoO3＋2NH3·H2O====（NH4）2MoO4＋H2O；③（NH4）2MoO4＋2HCl====H2MoO4↓＋2NH4Cl；④H2MoO4MoO3＋H2O;⑤用還原劑將MoO3還原成金屬鉬。
          則下列說法正確的是
          A. MoS2煅燒產(chǎn)生的尾氣可直接排空
          B. MoO3是金屬氧化物，也是堿性氧化物
          C. H2MoO4是一種強酸
          D. 利用H2、CO和鋁分別還原等量的MoO3，所消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶3∶2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度T的關系如圖所示。下列說法錯誤的是
          A. 反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH＞0
          B. 在T2時，若反應處于狀態(tài)D，則一定有ν正＜ν逆
          C. 平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)小
          D. 若T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有下列儀器：
          （1）海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一，在實驗室里組成一套蒸餾裝置肯定 需要上述儀器中的一部分，按照實驗儀器從下到上、從左到右的順序，依次是__________ （填序號）；儀器⑤的冷凝水應從________（填“a”或“b”）口進入。 
          （2）海帶等藻類物質(zhì)經(jīng)過處理后，可以得到碘水，欲從碘水中提取碘，需要上述儀器 中的______（填序號），該儀器名稱為__________，向該碘水中加入四氯化碳以提取碘 單質(zhì)的實驗操作叫做_________。
          

			
          

			
          
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