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          ⑴下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是         ，屬于弱電解質(zhì)的是       （填序號）。
          ①氨水  ②SO2  ③CI2  ④次氯酸  ⑤BaSO4   ⑥乙醇  ⑦H2O  ⑧NaHCO3
          ⑵用濃度為0.1 mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定氫氧化鈉溶液時，以下操作會使結(jié)果偏低的是
                                      （填序號）。
          ①錐形瓶用待測液潤洗                 ②酸式滴定管讀數(shù)是滴前仰視滴后俯視 
          ③配制氫氧化鈉溶液時混有碳酸鈉       ④酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
          (3) 向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全，寫出反應(yīng)的離子方程式：                             ；此時溶液呈     性（填“酸性”，“中性”或“堿性”），原因：                                  。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          ⑴ ②⑥，     ④⑦       ⑵ ②③
          (3)AI3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AIO2-+2H2O  堿  KAIO2是強堿弱酸鹽水解顯堿性
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          化學(xué)變化中既有物質(zhì)變化，也有能量變化，研究化學(xué)反應(yīng)有利于指導(dǎo)工業(yè)生產(chǎn)．下列是常見的化學(xué)反應(yīng)：①電解熔融氯化鈉 ②氮氣與氫氣合成氨氣 ③鋅與稀硫酸反應(yīng) ④煅燒石灰石．
          （1）從不同角度可以對上述反應(yīng)進(jìn)行分類：從反應(yīng)前后能量變化角度看上述反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是
          ②③
          ②③
          （填序號，下同）；從有無電子轉(zhuǎn)移角度看上述反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是
          ④
          ④
          ；從反應(yīng)前后物質(zhì)種類的變化角度看，①和④均屬于
          分解
          分解
          反應(yīng)；①和②在變化過程中斷裂的化學(xué)鍵類型分別為
          離子鍵
          離子鍵
          、
          共價鍵
          共價鍵
          ．
          （2）反應(yīng)③在實驗室中用于制備氫氣，要提高生成氫氣的速率下列措施合理的是
          c
          c
          ．
          a．加入硝酸，增大氫離子的濃度     b．用濃硫酸代替稀硫酸
          c．加入少量銅粉                   d．將稀硫酸的體積加倍．
          反應(yīng)③可以設(shè)計成原電池反應(yīng)，其中負(fù)極上反應(yīng)的物質(zhì)是
          鋅
          鋅
          ，電子流向
          正
          正
          極．
          （3）反應(yīng)②是可逆反應(yīng)，常應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，升高溫度正反應(yīng)速率
          增大
          增大
          （填“增大”、“減小”或“不變”，下同），逆反應(yīng)速率
          增大
          增大
          ；請列舉一項該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志
          正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
          正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下圖是無機物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）．其中，I是第三周期半徑最小的金屬元素組成的單質(zhì)，K是一種紅棕色氣體．

          請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A的化學(xué)式為
          SO2
          SO2
          ，I的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
          ．
          （2）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素在周期表中的位置是
          第四周期第Ⅷ族
          第四周期第Ⅷ族
          ．
          （3）寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式
          2Al+Fe2O3 
           高溫 
          .
           
          Al2O3+2Fe
          2Al+Fe2O3 
           高溫 
          .
           
          Al2O3+2Fe
          當(dāng)有0.3mol電子轉(zhuǎn)移時，生成G的物質(zhì)的量為
          0.1 mol
          0.1 mol
          ．
          （4）在反應(yīng)②、③、⑥、⑨中，既屬于化合反應(yīng)又能屬于非氧化還原反應(yīng)的是
          ③
          ③
          （填寫序號）．
          （5）G在潮濕的空氣中容易發(fā)生腐蝕，寫出其發(fā)生腐蝕時正極上的電極反應(yīng)式
          2H2O+O2+4e-=4OH-
          2H2O+O2+4e-=4OH-
          ．
          （6）用惰性電極電解C的稀溶液時，陰極產(chǎn)生標(biāo)況下的氣體11.2L時，陽極產(chǎn)物的物質(zhì)的量是
          0.25mol
          0.25mol
          ，陽極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
          4OH--4e-=2H2O+O2↑
          4OH--4e-=2H2O+O2↑
          ．
          （7）寫出反應(yīng)④的離子方程式是
          3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
          3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
          ．
          （8）將化合物D與KNO3、KOH混合，在高溫條件下可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4（高鐵酸鉀），同時還生成KNO2和H2O．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          Fe2O3+3KNO3+4KOH
           高溫 
          .
           
          2K2FeO4+3KNO2+2H2O
          Fe2O3+3KNO3+4KOH
           高溫 
          .
           
          2K2FeO4+3KNO2+2H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：物理教研室
				題型：058
			
          

						
          

          現(xiàn)有下列物質(zhì)：①NaCl晶體，②液態(tài)，③NaCl溶液，④Cu，⑤固體，⑥純蔗糖，⑦酒精，⑧熔融，⑨氣體，⑩固體．
          

          (1)在題目指定的狀態(tài)下，以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是____________．
          

          (2)上述物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是________________．
          

          (3)上述物質(zhì)中屬于非電解的質(zhì)是_______________．
          


          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：022
			
          

						
          

          現(xiàn)有下列物質(zhì)：①NaCl晶體，②液態(tài)，③NaCl溶液，④Cu，⑤固體，⑥純蔗糖，⑦酒精，⑧熔融，⑨氣體，⑩固體．
          

          (1)在題目指定的狀態(tài)下，以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是____________．
          

          (2)上述物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是________________．
          

          (3)上述物質(zhì)中屬于非電解的質(zhì)是_______________．
          


          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010-2011學(xué)年山東省萊蕪市高一（下）期末化學(xué)試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          化學(xué)變化中既有物質(zhì)變化，也有能量變化，研究化學(xué)反應(yīng)有利于指導(dǎo)工業(yè)生產(chǎn)．下列是常見的化學(xué)反應(yīng)：①電解熔融氯化鈉 ②氮氣與氫氣合成氨氣 ③鋅與稀硫酸反應(yīng) ④煅燒石灰石．
          （1）從不同角度可以對上述反應(yīng)進(jìn)行分類：從反應(yīng)前后能量變化角度看上述反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是______（填序號，下同）；從有無電子轉(zhuǎn)移角度看上述反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是______；從反應(yīng)前后物質(zhì)種類的變化角度看，①和④均屬于______反應(yīng)；①和②在變化過程中斷裂的化學(xué)鍵類型分別為______、______．
          （2）反應(yīng)③在實驗室中用于制備氫氣，要提高生成氫氣的速率下列措施合理的是______．
          a．加入硝酸，增大氫離子的濃度     b．用濃硫酸代替稀硫酸
          c．加入少量銅粉                   d．將稀硫酸的體積加倍．
          反應(yīng)③可以設(shè)計成原電池反應(yīng)，其中負(fù)極上反應(yīng)的物質(zhì)是______，電子流向______極．
          （3）反應(yīng)②是可逆反應(yīng)，常應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，升高溫度正反應(yīng)速率______（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），逆反應(yīng)速率______；請列舉一項該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志______．
          

			
          

			
          
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