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          【題目】下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是
          A. pH=12的Ba（OH）2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水電離的c（H+）相等
          B. 常溫下，pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后pH＜7
          C. 將0.2 molL﹣1NaA溶液和0.1 molL﹣1鹽酸溶液等體積混合所得堿性溶液中c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（Cl﹣）
          D. 0.1 molL﹣1 Na2CO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3－）+c（H2CO3）+2c（CO32-）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A、Ba（OH）2為強(qiáng)堿抑制水的電離，Na2C03為強(qiáng)堿弱酸鹽水解促進(jìn)水的電離；
          B、醋酸是弱電解質(zhì)，pH=4的醋酸中醋酸濃度大于0.0001mol/L，pH=10的NaOH中氫氧化鈉濃度為0.0001mol/L，二者等體積混合，醋酸過量；
          C、混合溶液中應(yīng)有電荷守恒關(guān)系：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（Cl-）+c（OH-）；
          D、Na2CO3溶液中物料守恒關(guān)系為c（Na+）=2c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（H2CO3）。
          A項(xiàng)、水的電離方程式為H2OH++OH-，Ba（OH）2為強(qiáng)堿水的電離，Na2C03為強(qiáng)堿弱酸鹽促進(jìn)水的電離，因此Na2C03溶液中水電離的c（OH-）大，故A錯(cuò)誤；
          B項(xiàng)、醋酸是弱電解質(zhì)，pH=4的醋酸中醋酸濃度大于0.0001mol/L，pH=10的NaOH中氫氧化鈉濃度為0.0001mol/L，二者等體積混合，醋酸過量，醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，所以pH＜7，故B正確；
          C項(xiàng)、溶液遵循電荷守恒的原則，混合溶液中應(yīng)有c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（Cl-）+c（OH-），故C錯(cuò)誤；
          D項(xiàng)、碳酸鈉溶液中存在物料守恒，n（Na）=2n（C），0.1molL-1的NaHCO3溶液中離子濃度關(guān)系：c（Na+）=2c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（H2CO3），故D錯(cuò)誤.
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，在某密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：
          mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，若增大壓強(qiáng)或升高溫度，重新達(dá)到平衡，
          反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化過程如圖所示，則對(duì)該反應(yīng)的敘述正確的是( )
          A. 正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B. 逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)
          C. m＋n<p＋q D. m＋n>p＋q
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將amolH2S和bmolO2混合充分燃燒后，兩反應(yīng)物都沒有剩余，得到三種產(chǎn)物（S、SO2和H2O），則下列判斷錯(cuò)誤的是
          A.產(chǎn)生的SO2是（b﹣a/2）mol
          B.反應(yīng)后生成的水質(zhì)量為18ag
          C.反應(yīng)后氧化產(chǎn)物的總質(zhì)量為（16a﹣32b）g
          D.3a＞2b＞a
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】當(dāng)發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生的NO尾氣是主要污染物之一，NO的脫除方法和轉(zhuǎn)化機(jī)理是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。請回答下列問題：
          （1）已知：2NO(g)+O2 (g) =2NO2(g) △H1＝ -113kJ/mol
          6NO2(g)+O3(g)=3N2O5(g) △H2＝ -227 kJ/mol
          4NO2 (g)+O2(g)=2N2O5(g) △H3＝ -57 kJ/mol
          則 2O3(g)= 3O2(g)是_________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），以上 O3氧化脫除氮氧化物的總反應(yīng)是NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H4＝_______kJ/mol，最后將NO2與_________劑反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無污染的氣體而脫除。
          步驟
          反應(yīng)
          活化能
          正反應(yīng)速率方程
          逆反應(yīng)速率方程
          I
          2NO(g) N2O2(g)(快)
          Ea1
          II
          N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)(慢)
          Ea2
          （2）已知：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：
          ①表中k1、k2、k3、k4是只隨溫度變化的常數(shù)，溫度升高將使其數(shù)值_____(填“增大”或“減小”)。
          ②反應(yīng)I瞬間建立平衡，因此決定2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)反應(yīng)速率快慢的是反應(yīng)II，則反應(yīng)I與反應(yīng)II的活化能的大小關(guān)系為Ea1____Ea2(填“>”“<”或“＝”)，請依據(jù)有效碰撞理論微觀探析其原因______________________________________________。
          ③一定溫度下，反應(yīng)2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)的速率方程為，則k=_______ (用k1、k2、k3表示)。
          （3）將一定量的 NO2放入恒容密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)，測得其平衡轉(zhuǎn)化率α(NO2)隨溫度變化如圖所示，從 b 點(diǎn)到 a 點(diǎn)降溫平衡將向_____移動(dòng)。圖中 a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，NO2的起始?jí)簭?qiáng)為 160kPa，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp= __________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有U、V、W、X四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：
          請回答下列問題：
          （1）U、V兩種元素組成的一種化合物甲是重要的化工原料，常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，則甲分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為________，其中心原子采取______雜化。
          （2）V與W原子結(jié)合形成的V3W4晶體，其硬度比金剛石大，則V3W4晶體中含有________鍵，屬于________晶體。
          （3）乙和丙分別是V和X的氫化物，這兩種氫化物分子中都含有18個(gè)電子。乙和丙的化學(xué)式分別是________、____________，兩者沸點(diǎn)的關(guān)系為：乙________丙(填“>”或“<”)，原因是______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為檢驗(yàn)濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生SO2和CO2氣體，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，a、b、c為止水夾，B是用于儲(chǔ)氣的氣囊，D中放有用I2和淀粉的藍(lán)色溶液浸濕的脫脂棉。
          請回答下列問題：
          （1）在A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____；
          （2）此實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵在于控制反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率不能過快，由此設(shè)計(jì)了虛框部分的裝置，則正確的操作順序是_____（用操作編號(hào)填寫）；
          ①向A裝置中加入濃硫酸，加熱，使A中產(chǎn)生的氣體進(jìn)入氣囊B，當(dāng)氣囊中充入一定量氣體時(shí)，停止加熱；
          ②待裝置A冷卻，且氣囊B的體積不再變化后，關(guān)閉止水夾a，打開止水夾b，慢慢擠壓氣囊，使氣囊B中氣體慢慢進(jìn)入裝置c中，待達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮螅P(guān)閉止水夾b；
          ③打開止水夾a和c，關(guān)閉止水夾b；
          （3）若該實(shí)驗(yàn)中還需檢測產(chǎn)物水蒸氣，則應(yīng)在C裝置前添加干燥管，并在其中放置_____試劑。
          （4）實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置C中盛放的試劑是_____，現(xiàn)象時(shí)_____，可用來驗(yàn)證_____的存在。
          （5）裝置D中發(fā)生的反應(yīng)方程式為_____，當(dāng)D中_____現(xiàn)象時(shí)，可以說明使E中澄清石灰水變渾濁的是CO2，而不是SO2。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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          【題目】在密閉容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0
          （1）升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量__________，密度__________。(填“變大”、“變小”或“不變”)
          （2）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)。
          （3）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將________(填“向左移動(dòng)”、“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原來的2倍。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料，液氯儲(chǔ)存區(qū)貼有的說明卡如下：
          包裝
          鋼瓶
          儲(chǔ)運(yùn)要求
          遠(yuǎn)離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質(zhì)；設(shè)置氯氣檢測儀
          泄漏處理
          NaOH、NaHSO3溶液吸收
          下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是
          A. 氯氣用于自來水消毒：Cl2 + H2O2H+ + Cl－+ ClO－
          B. 電解飽和食鹽水制取Cl2：2Cl－ +2H2O 2OH－+ H2↑+Cl2↑
          C. 濃氨水檢驗(yàn)泄露的氯氣，產(chǎn)生白煙：8NH3 + 3Cl2 === 6 NH4Cl + N2
          D. 氯氣“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用：HSO3－+ Cl2 + H2O === SO42－+ 3H+ + 2Cl－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究氯氣的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。
          已知：該裝置氣密性良好；銅粉放在耐高溫托盤內(nèi)(防止硬質(zhì)玻璃管炸裂)。
          請回答下列問題：
          （1）為防止銅與空氣中的氧氣反應(yīng)，在加熱之前應(yīng)該進(jìn)行的操作為____。
          （2）當(dāng)觀察到AgNO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀時(shí)，點(diǎn)燃酒精燈加熱；寫出AgNO3溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。
          （3）硬質(zhì)玻璃管中的反應(yīng)現(xiàn)象為____，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
          （4）裝置中空試管的作用是____。
          （5）實(shí)驗(yàn)中，觀察到紫色石蕊溶液顏色的變化為____。
          （6）燒杯中氫氧化鈉溶液的作用是___，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
          （7）盛水的試管中，溶液最后的顏色為___，說明氯氣____(填“能”或“不能”)溶于水。
          

			
          

			
          
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