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          合成氨工廠常通過測定反應前后混合氣體的密度來確定氮的轉(zhuǎn)化率。某工廠測得合成塔中N2、H2混合氣體的密度為0.5536g/L(標準狀況)，從合成塔中出來的混合氣體在相同條件下密度為0.693g/L(標準狀況)。求該合成氨廠N2的轉(zhuǎn)化率。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          25%
              
          解析:
          由于題目中沒有告訴起始物質(zhì)的量，也沒有說明N2、H2是按化學方程式中物質(zhì)的計量數(shù)投放物料，因此部分學生就假設N2為1molH2為3mol，進行解題，依據(jù)是不足的。故本題解答時只能設反應前混合氣體中氮氣的物質(zhì)的量分數(shù)為x，氫氣物質(zhì)的量分數(shù)為(1-x)，依題意得：
            
          28x+2(1-x)=0.5536×22.4
            
            
          設起始有氮氣2mol，氫氣為3mol，氮氣轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為y，
            
          N2　 +　 3H2　 　　2NH3
            
          起始物質(zhì)的量　　　  　2mol　　　 3mol　　　　 0mol
            
          轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量　　　  　ymol　　　 3ymol　　　 2ymol
            
          平衡物質(zhì)的量　　　    2-ymol　   3-3ymol　　 2ymol
            
          n總=(2-y)mol+(3-3y)mol+2ymol=(5-2y)mol
            
          根據(jù)反應前后氣體質(zhì)量守恒可知
              
              
          解得　 y=0.5mol
              
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          合成氨工業(yè)的反應為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0工業(yè)合成氨生產(chǎn)示意圖如圖1所示．

          （1）寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式：K=
          c2(NH3)
          c(N2)c3(H2)
          c2(NH3)
          c(N2)c3(H2)
          ．隨著溫度升高，K值
          減小
          減小
          （填增大、減小、不變）
          （2）Y的主要成分為
          N2、H2
          N2、H2
          ；
          （3）化工生產(chǎn)條件選定的主要原因是（選填字母序號）
          BC
          BC
          ；
          A．溫度、壓強對化學平衡的影響；
          B．鐵觸媒在該溫度時活性大；
          C．工業(yè)生產(chǎn)受動力、材料、設備等條件的限制．
          （4）改變反應條件，會使平衡發(fā)生移動．如圖2象表示隨條件改變，氨氣的百分含量的變化趨勢．
          當橫坐標為壓強時，變化趨勢正確的是（選填字母序號）
          b
          b
          ，
          當橫坐標為溫度時，變化趨勢正確的是（選填字母序號）
          a
          a
          ．
          （5）合成氨工廠常通過測定反應前后的混合氣體密度來確定氮的轉(zhuǎn)化率．某工廠測得合成塔中N2、H2的密度為0.5536g/L（標準狀況），從合成塔中出來的混合氣體密度為0.693g/L．則該合成氨廠N2的轉(zhuǎn)化率為多少？
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          合成氨工廠常通過測定反應前后混合氣體的密度來確定氮的轉(zhuǎn)化率。某工廠測得合成塔中N2、H2混合氣體的密度為0.5536 g·L-1（標準狀況），從合成塔中出來的混合氣體在相同條件下密度為0.693 g·L-1。求該合成氨廠N2的轉(zhuǎn)化率。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          合成氨生產(chǎn)技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑，對化學工業(yè)技術(shù)也產(chǎn)生了重大影響。
            
          (1) 500℃、50MPa時，在容積為5L的密閉容器中加入4 mol N2、8 mol H2，反應達平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為25%，該反應的平衡常數(shù)為K，則K＝__________________。
            
          (2) 500℃、50MPa時，在容積為5L的密閉容器中，按下列配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率仍為25%的是_____________
            
          A．2molN2+4molH2                      B．2molN2+4molH2+ 6molHe 
            
          C．4molN2+8molH2+6molHe              D．3molN2+5molH2+2molNH3 
            
          (3)希臘阿里斯多德大學的 George Marnellos 和 Michael Stoukides，發(fā)明了一種合成氨的新方法，在常壓下，把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣分別通入一個加熱到570℃的電解池，利用能通過氫離子的多孔陶瓷固體作電解質(zhì)，氫氣和氮氣在電極上合成了氨，轉(zhuǎn)化率達到78%，試寫出電解池陰極的電極反應式　　　　                   　　　。
            
          (4)合成氨工廠常通過測定反應前后混合氣體的密度來確定N2的轉(zhuǎn)化率。某工廠測得反應前合成塔中N2和H2混合氣體的密度為0.554g·L-1，從合成塔出來的混合氣體在相同條件下密度為0.693g·L-1(密度均在標準狀況下測定)，則該合成氨廠N2的轉(zhuǎn)化率_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010-2011學年浙江省高三上學期期中考試化學卷
				題型：填空題
			
          

						
          合成氨生產(chǎn)技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑，對化學工業(yè)技術(shù)也產(chǎn)生了重大影響。
          


          (1) 500℃、50MPa時，在容積為5L的密閉容器中加入4 mol N2、8 mol H2，反應達平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為25%，該反應的平衡常數(shù)為K，則K＝__________________。
          


          (2) 500℃、50MPa時，在容積為5L的密閉容器中，按下列配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率仍為25%的是_____________
          


          A．2molN2+4molH2                     
B．2molN2+4molH2+ 6molHe 
          


          C．4molN2+8molH2+6molHe             
D．3molN2+5molH2+2molNH3

          


          (3)希臘阿里斯多德大學的 George Marnellos 和
Michael Stoukides，發(fā)明了一種合成氨的新方法，在常壓下，把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣分別通入一個加熱到570℃的電解池，利用能通過氫離子的多孔陶瓷固體作電解質(zhì)，氫氣和氮氣在電極上合成了氨，轉(zhuǎn)化率達到78%，試寫出電解池陰極的電極反應式　　　　                  
　　　。
          


          (4)合成氨工廠常通過測定反應前后混合氣體的密度來確定N2的轉(zhuǎn)化率。某工廠測得反應前合成塔中N2和H2混合氣體的密度為0.554g·L-1，從合成塔出來的混合氣體在相同條件下密度為0.693g·L-1(密度均在標準狀況下測定)，則該合成氨廠N2的轉(zhuǎn)化率_____________。
          


           
          

			
          

			
          
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