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        1. 【題目】現(xiàn)有下列十種物質(zhì):

          0.1mol/L硫酸、②小蘇打、③純堿、④二氧化碳、⑤葡萄糖、⑥0.1mol/LNaOH溶液、 ⑦氫氧化鐵膠體、⑧氨水、⑨Al2O3、⑩硫酸鐵溶液

          1)上述十種物質(zhì)中,屬于非電解質(zhì)的有___(填序號(hào))。

          2)有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng),離子方程式為:H++OH-=H2O,這兩種物質(zhì)的序號(hào)是___(填序號(hào))。

          3)既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是___(填序號(hào))。

          4)現(xiàn)有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g,則溶液中c(SO42-)=___。

          【答案】④⑤ ①⑥ ②⑨ 1.5mol/L

          【解析】

          1)電解質(zhì):在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮?/span>

          非電解質(zhì):在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物;

          2)離子方程式為:H+OH═H2O,可表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng);

          3)氧化鋁為兩性氧化物、碳酸氫鈉為酸式鹽,既能夠與鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng);

          4)根據(jù)n= 計(jì)算Fe3的物質(zhì)的量,溶液中2nSO42=3nFe3),再根據(jù)c= 計(jì)算SO42的物質(zhì)的量濃度。

          1)①0.1mol·L1硫酸為混合物,不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故①錯(cuò)誤;

          NaHCO3在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ,是電解質(zhì),故②錯(cuò)誤;

          ③碳酸鈉在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡请娊赓|(zhì),故③錯(cuò)誤;

          ④二氧化碳水溶液中反應(yīng)生成電解質(zhì)溶液導(dǎo)電,本身不能電離屬于非電解質(zhì),故④正確;

          ⑤葡萄糖在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姡欠请娊赓|(zhì),故⑤正確;

          0.1mol·L1NaOH 溶液為混合物,不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故⑥錯(cuò)誤;

          ⑦氫氧化鐵膠體屬于混合物 既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故⑦錯(cuò)誤;

          ⑧氨水屬于混合物 既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故⑧錯(cuò)誤;

          Al2O3在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ,屬于電解質(zhì),故⑨錯(cuò)誤;

          ⑩硫酸鐵溶液屬于混合物 既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故⑩錯(cuò)誤;

          故選④⑤;

          2)離子方程式H+OH═H2O表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng),如①0.1mol·L1 硫酸與⑥0.1mol·L1NaOH 溶液的反應(yīng),

          故選①⑥;

          3)②小蘇打?yàn)樗崾禁},Al2O3是兩性氧化物,二者既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH 溶液反應(yīng),

          故選②⑨;

          4Fe3的物質(zhì)的量為 =0.1mol,溶液中2nSO42=3nFe3),則SO42的物質(zhì)的量為0.1mol×=0.15mol,SO42的物質(zhì)的量濃度為: =1.5mol·L1。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】有機(jī)物A是一種重要的化工原料,可用來合成高分子化合物PC塑料,其合成路線如下:

          已知:

          回答下列問題:

          1D的名稱是_________H的官能團(tuán)名稱是_________。

          2)由CE、FG的反應(yīng)類型分別是_________、_________。

          3B是一個(gè)三元環(huán)狀有機(jī)物,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。

          4C生成DE的化學(xué)方程式為_________

          5EI生成PC塑料的化學(xué)方程式為_________。

          6H和苯酚的反應(yīng)還可能生成分子式為的產(chǎn)物M,則能滿足以下條件的芳香化合物M的同分異構(gòu)體有_________種;

          該物質(zhì)能消耗 ②苯環(huán)上有3個(gè)取代基

          其中,核磁共振氫譜各組峰面積之比為12216M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列化學(xué)用語書寫正確且能合理解釋事實(shí)的是 (  )

          A.HCl形成共價(jià)鍵的過程:

          B.用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸:2MnO416H5C2O42=2Mn210CO28H2O

          C.向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸,在空氣中放置一段時(shí)間后,溶液變藍(lán):4H+ +4I- +O2=2I2 +2H2O

          D.向含0.1 mol FeBr2的溶液中通入0.1 mol Cl22Fe2++4Br-+3C12=2Fe3++2Br2+6C1-

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列離子方程式的書寫正確的是( 。

          A. 磁性氧化鐵(Fe3O4)溶于氫碘酸:Fe3O4+8H+===Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O

          B. Na2O2 加入H218O 中:2Na2O2 + 2H2l8O ===4Na+ + 4OH-+ 18O2

          C. 水玻璃中通入過量二氧化碳:Na2SiO3 +CO2 + H2O===2Na+ +CO32- + H2SiO3

          D. 成分為鹽酸的潔廁靈與“84”消毒液混合使用易中毒:C1+ C1O+ 2H+=== Cl2↑+H2O

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在工業(yè)生產(chǎn)中用N2H2合成NH3“N2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH<0”,而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸,在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)。請(qǐng)回答下列問題:

          1)已知:N2(g)O2(g)=2NO(g) ΔH1akJ·mol1(a>0)

          N2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH2=-bkJ·mol1

          2H2(g)O2(g)=2H2O(g) ΔH3=-ckJ·mol1

          若有34g氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣所放出的熱量為__。

          2)合成NH3達(dá)到平衡后,某時(shí)刻改變下列條件__(填字母),在達(dá)到新平衡的過程中正反應(yīng)速率始終增大。

          A.升溫 B.加壓

          C.增大c(N2) D.降低c(NH3)

          3)某科研小組研究:在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)合成NH3反應(yīng)的影響。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示:(圖中T表示溫度,n表示起始時(shí)H2物質(zhì)的量)

          ①圖象中T2T1的關(guān)系是:T2__T1(“>”“<”“無法確定”)。

          ②比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最大的是__(填字母)。

          ③若容器容積為1L,b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的n0.15mol,測(cè)得平衡時(shí)H2N2的轉(zhuǎn)化率均為60%,則平衡時(shí)N2的物質(zhì)的量濃度為__mol·L1。

          4)一定溫度下,將2molN24molH2置于1L的恒容密閉容器中反應(yīng),測(cè)得不同條件、不同時(shí)間段內(nèi)合成NH3反應(yīng)中N2的轉(zhuǎn)化率,得到數(shù)據(jù)如下表:

          時(shí)間

          N2轉(zhuǎn)化率

          溫度

          1小時(shí)

          2小時(shí)

          3小時(shí)

          4小時(shí)

          T1

          30%

          50%

          80%

          80%

          T2

          35%

          60%

          a

          b

          上表中a、b、80%三者的大小關(guān)系為___(“>”“”“<”無法比較”)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】一定條件下反應(yīng)2AB(g)A2(g)B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

          A. 單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2,同時(shí)消耗2n molAB

          B. 容器內(nèi),3種氣體AB、A2、B2共存

          C. AB的消耗速率等于A2的消耗速率

          D. 容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】反應(yīng)3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g)在四中不同條件下用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率如下,其中最快的是

          A.v(A)=0.3mol/(L·s)B.v(B)=12mol/(L·min)

          C.v(C)=0.15mol/(L·s)D.v(D)=15mol/(L·min)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列有關(guān)氨的敘述中不正確的是(  )

          A. 氨分子中氮元素的化合價(jià)只能升高,氨具有還原性

          B. 氨的催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH3+5O24NO+6H2O

          C. 氨的催化氧化反應(yīng)中若氧氣過量則有紅棕色氣體生成

          D. 氨的催化氧化屬于人工氮的固定

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】實(shí)驗(yàn)室利用廢銅合金(含少量鐵和鋁)來制取硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O),方案如下:

          金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH可參考下列數(shù)據(jù):

          Fe3+

          Fe2+

          Cu2+

          Al3+

          開始沉淀時(shí)的pH

          2.2

          7.5

          5.2

          3.7

          完全沉淀時(shí)的pH

          3.2

          9.0

          6.7

          4.7

          請(qǐng)回答:

          (1)若溶解合金時(shí)加入的混酸由2 L 3 mol·L-1硫酸和1 L 2 mol·L-1硝酸混合而成,則反應(yīng)后生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO的體積最多為____________L。

          (2)加入H2O2的目的是____________。

          (3)為保證產(chǎn)品的純度,M物質(zhì)最好選用________(填字母),調(diào)節(jié)pH的范圍為____________。

          a.Cu(OH)2 b.H2SO4 c.NH3·H2O d.Na2CO3

          (4)濾液D中加入硫酸的目的為_______________________________________。

          (5)從溶液E制得CuSO4·5H2O晶體所需要的步驟為________、結(jié)晶、過濾和干燥。

          (6)0.80g CuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示。試確定200℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式______________

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