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          在2L密閉容器中，充入1 mol N2和3mol H2，一定條件下發(fā)生合成氨反應(yīng)，2min時(shí)達(dá)到平衡。測(cè)得平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為40%，求：
            
          （1）NH3的平衡濃度；
            
          （2）該溫度下的平衡常數(shù)K的表達(dá)式（分別用N2、H2、NH3的濃度表示）；
            
          （3）H2在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)；
            
          （4）平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)之比。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）0.4 mol∕L
            
          （2）(0.4 mol∕L)2∕（0.3 mol∕L）（0.9 mol∕L）
            
          （3）56.25%
            
          （4）4：5
             
          解析:
               
                    N2(g)  ＋  3H??2(g)   2NH3(g)
            
                起始∕mol：  1          3            0
            
                轉(zhuǎn)化∕mol： 0.4          1.2          0.8
            
          平衡∕mol： 0.6          1.8          0.8
            
          （1）NH3的平衡濃度 = 0.8/2mol/L=0.4 mol∕L
            
          （2）K= c2(NH3) ∕c(N2)c3(H??2)=(0.4 mol∕L)2∕（0.3 mol∕L）（0.9 mol∕L）3
            
          （只寫出表達(dá)式即可）
            
          （3）H2的體積分?jǐn)?shù)= 1.8/(1.8+0.6+0.8 )=56.25%
            
          （4）P后/P前 = n后:n前 = 3.2：4 =4：5
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在2L密閉容器中，充入1mol N2和3mol H2，一定條件下發(fā)生合成氨反應(yīng)，2min時(shí)達(dá)到平衡．測(cè)得平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為40%，求：
          （1）NH3的平衡濃度．
          （2）該溫度下的平衡常數(shù)K的表達(dá)式（分別用N2、H2、NH3的濃度表示）．
          （3）H2在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)．     
          （4）平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)之比．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，已知A是由短周期元素組成的酸式鹽．D、Y、H為氣體，X為無色液體，G和K均是常見的強(qiáng)酸．H與Na2O2可發(fā)生化合反應(yīng)，生成的鹽與Ba2+反應(yīng)可生成不溶于稀G的白色沉淀，一個(gè)D分子中含有10個(gè)電子．

          試回答下列問題：
          （1）D的電子式為
          ；
          （2）寫出D+H+X→A的化學(xué)方程式：
          NH3+SO2+H2O═NH4HSO3
          NH3+SO2+H2O═NH4HSO3
          ；
          （3）寫出C→H的離子方程式：
          SO32-+2H+═SO2↑+H2O
          SO32-+2H+═SO2↑+H2O
          ；
          （4）寫出D與K反應(yīng)生成的正鹽的化學(xué)式：
          （NH4）2SO4
          （NH4）2SO4
          ；
          （5）已知1mol H（g）完全轉(zhuǎn)化為I（g）時(shí)放熱98.3kJ，則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
          2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-196.6 kJ?mol-1
          2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-196.6 kJ?mol-1
          ；某條件下，當(dāng)加入4mol H和2mol Y后，放出314.56kJ的熱時(shí)，此時(shí)H的轉(zhuǎn)化率為
          80%
          80%
          ；
          （6）一定溫度下，有可逆反應(yīng)：aD（g）+bY（g）?cE（g）+dX（g）．在2L密閉容器中，充入4mol D和5mol Y，有催化劑存在下，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)比反應(yīng)前增加了
          118
          ．則前2min內(nèi)用E表示的平均反應(yīng)速率為
          0.5
          0.5
          mol?L-1?min-1，平衡時(shí)D的濃度為
          1
          1
          mol?L-1．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在2L密閉容器中，充入1mol N2和3mol H2，一定條件下發(fā)生合成氨反應(yīng)，2min時(shí)達(dá)到平衡．測(cè)得平衡混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%，求（寫出計(jì)算過程）：
          （1）該溫度下的平衡常數(shù)K？
          （2）N2的轉(zhuǎn)化率？
          （3）平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)之比？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆上海理工大學(xué)附屬中學(xué)高二上學(xué)期選修摸底考試化學(xué)試卷
				題型：選擇題
			
          

						
          在2L密閉容器中，充入2molSO2和一定量的O2，發(fā)生2 SO2+ O22 SO3反應(yīng)。進(jìn)行到4mi n時(shí)，測(cè)得SO2為0.4mol，若反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，容器中的SO2為（   ）
          


          A．
1.6mol     B. 1.2 mol      C. 大于1.6 mol    D.小于1.2 mol
          


           
          

			
          

			
          
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