Question

下列說法不正確的是（　�。�

A．在固定體積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A（s）+B（g）?C（g）+D（g），當混合氣體的密度不再改變時，說明已達到化學(xué)平衡狀態(tài)

B．對于反應(yīng)C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0，改變某一條件，若化學(xué)平衡常數(shù)增大，則反應(yīng)速率也一定增大

C．向0.1mol?L-1的NH3?H2O中加入氯化銨固體，則溶液中 Kb c (NH +4 ) 增大

D．常溫下向Mg（OH）2懸濁液中加入MgCl2濃溶液后，溶液中 c(Mg2+)-c(OH)- c(H+) 不變

Answer 1

A、容器體積不變，由于A為固體，隨反應(yīng)進行混合氣體的質(zhì)量增大，混合氣體的密度增大，密度不再改變時，說明已達到化學(xué)平衡狀態(tài)，故A正確；
B、影響化學(xué)平衡的因素是溫度，該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)增大說明溫度升高，升高溫度反應(yīng)速率增大，故B正確；
C、NH₃?H₂O電離常數(shù)只受溫度影響，溫度不變Kb不變，加入氯化銨固體，溶液中c（NH₄⁺）增大，則溶液中

Kb

c (NH +4 )

減小，故C錯誤；
D、溶液中存在氫氧化鎂的溶解平衡，水的電離平衡，氫氧化鎂Ksp=c（Mg²⁺）?c²（OH^-），在一定溫度下為常數(shù)，水的離子積Kw=c（H⁺）?c（OH^-），一定穩(wěn)定性Kw為常數(shù)，溶液中溶液中

c(Mg2+)-c(OH)-

c(H+)

=

Ksp

Kw

，不發(fā)生變化，故D正確．
故選：C．