Question

【題目】（已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=－196.6KJ·mol-1）,恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉化，其反應過程和能量關系如圖所示。以下敘述錯誤的是（ ）

A．表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：S（s）+O2（g）==SO2（g）ΔH=－297KJ·mol－1

B．由Ⅱ到Ⅲ的過程放出的熱量為98.3KJ

C．恒溫恒容時，1molSO2和2molO2充分反應，放出熱量的數值大于78.64KJ

D．將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質的量為2mol

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A.燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，所以，硫的物質的量為1mol，由圖1可知1molS（s）完全燃燒放出的熱量為297kJ，所以硫的燃燒熱的熱化學方程式S（s）+O 2（g）== SO2 （g） ΔH=－297 kJ·mol－1，A項正確；B.由圖1可知，Ⅱ到Ⅲ的過程參加反應的n（SO2）=1mol-0.2mol= 0.8mol，根據熱化學方程式：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196.6kJmol-1,可知由Ⅱ到Ⅲ的過程放出的熱量為Q=0.4×196.6kJmol-1=78.64kJmol-1，B項錯誤；C.由B計算可知，由Ⅱ到Ⅲ的過程放出的熱量為Q=0.4×196.6kJmol-1=78.64kJmol-1，當恒溫恒容時，1molSO2和2molO2 充分反應相當于在Ⅱ的基礎上再加入1molO2，平衡向著正反應繼續(xù)進行，所以放出的熱量大于78.64kJ，C項正確；D.將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中，充分反應后生成Na2SO4，根據硫原子守恒，即生成Na2SO4為1mol，再根據Na原子守恒，可以判定消耗NaOH為2mol，D項正確；答案選B。