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        1. (13分)下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)。
          元素代號(hào)








          原子半徑(nm)
          0.186
          0.160
          0.152
          0.143
          0.110
          0.099
          0.075
          0.074
          主要化合價(jià)
          +1
          +2
          +1
          +3
          +5、
          -3
          +7、
          -1
          +5、
          -3
          -2
          回答下列問(wèn)題:
          小題1:⑧在元素周期表中的位置是(周期、族)                   
          小題2:在這8種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的是           (填化學(xué)式)。
          小題3:①元素和⑥元素形成化合物的電子式是                         。
          小題4:寫出①和④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式:
                                                                         。
          小題5:②、④、⑤、⑥的簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是:                。(填離子符號(hào))
          小題6:比較⑤、⑦氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性            (用分子式表示)
          小題7:下列敘述中不正確的是             (填字母)。
          A.③、④處于不同周期
          B.⑥在同主族元素中非金屬性最強(qiáng)
          C.⑤元素與⑦元素兩者核電荷數(shù)之差是8
          D.①與⑧形成的化合物只含有離子鍵

          小題1:第二周期第ⅥA族  
          小題1:HClO4   小題1:
          小題1:Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O   
          小題1:P3->Cl->Mg2+>Al3+
          小題1:NH3>PH3    
          小題1:ABC
          考查元素周期律的應(yīng)用。根據(jù)元素的主要化合價(jià)核外原子半徑的大小可知①~⑧分別為Na、Mg、Li、Al、P、Cl、N、O。
          (3)鈉和氯形成的化學(xué)鍵是離子鍵,電子式為。
          (4)氫氧化鋁是兩性氫氧化物,能溶于強(qiáng)堿氫氧化鈉中,生成偏鋁酸鈉和水
          (5)核外電子排布相同的微粒,其微粒半徑隨原子序數(shù)的遞增而逐漸減小,所以離子半徑大小順序?yàn)镻3->Cl->Mg2+>Al3+
          (6)同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱,相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱,所以NH3>PH3
          (7)鋰位于第二周期,鋁是第三周期,A周期氯是第A,同主族中非金屬性最強(qiáng)的是氟,B不正確。N和P的核電荷數(shù)之差是8,C不正確。O和Na形成的過(guò)氧化鈉中含有非極性鍵和離子鍵,D不正確。答案選BCD。
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列各選項(xiàng)所述的兩個(gè)量,前者一定大于后者的是   (   )
          ①Al原子和N原子的未成對(duì)電子數(shù);②Ag+、Cu2+與NH3形成配合物時(shí)的配位數(shù);③Al的金屬性和Mg的金屬性;④F元素和O元素的電負(fù)性;⑤N和O元素的第一電離能;⑥H 原子和H+離子的半徑
          A.①④⑤B.②④⑥C.④⑤⑥D.③⑤⑥

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          某課外興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)鉀和鈉的性質(zhì)相似,下列說(shuō)法中能最好地解釋這個(gè)事實(shí)的是(    )
          A.都是金屬元素B.原子半徑相差不大
          C.最外層電子數(shù)相同D.最高化合價(jià)相同

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          已知X、Y分別為同周期的ⅠA和VIA族的兩種元素,它們的原子序數(shù)分別為a和b,則下列關(guān)系不可能成立的是(   )
          A.a(chǎn)=b –15B.a(chǎn)=b –29C.a(chǎn)=b – 9D.a(chǎn)=b –5

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          某元素的一種核素X的質(zhì)量數(shù)為A,含N個(gè)中子,它與35 Cl原子組成X35 Clm分子,則ag X35 Clm中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是(   )
          A.(A-N+17m) mol B.(A-N+17m) mol
          C.(A-N) molD.(A-N) mol

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          Tl(鉈)是原子序數(shù)最大的第ⅢA族元素,下列說(shuō)法不正確的是
          A.原子半徑是第ⅢA族中最大的B.遇水能反應(yīng)生成氫氣
          C.鉈能生成+3價(jià)的化合物D.氫氧化鉈是兩性氫氧化物

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列遞變情況正確的是(  )
          A.Na、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多,其還原性依次增強(qiáng)
          B.P、S、Cl最高正價(jià)依次升高,對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
          C.C、N、O原子半徑依次增大
          D.Na和K屬于第ⅠA族元素,其氧化物的水化物堿性:NaOH比KOH強(qiáng)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          (7分)有A、B、C、D、E五種短周期元素,已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子,在周期表中的位置如圖所示。E的單質(zhì)可與酸反應(yīng),1molE單質(zhì)與足量酸作用,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH2;E的陽(yáng)離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同。

          回答下列問(wèn)題:
          (1)A原子結(jié)構(gòu)示意圖                  。
          (2)B的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為              ,
          C的元素名稱為                             ,
          A、C、D、E四種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑大小順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示)                    (3)向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過(guò)量,觀察到的現(xiàn)象是
                                                                              ,
          有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為                                                

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          (12分)下表為元素周期表的一部分,按要求完成各小題。

          IA
          IIA
          IIIA
          IVA
          VA
          VIA
          VIIA
          0
          2
           
           
           

           


           
          3



           
           
           


          4


           
           
           
           

           
          小題1:化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素       (填元編號(hào),下同),非金屬性最強(qiáng)的元素是   金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為                   
          小題2:①③⑤三種元素的最高價(jià)氧化物水化物中,堿性最強(qiáng)的         
          小題3:①③⑤三種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)?u>             
          小題4:某元素的最高價(jià)氧化物的水化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水又能與堿反應(yīng)生成鹽與水,該元素為         在兩種鹽中該元素的化合價(jià)為          ,該元素的最高價(jià)氧化物和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                     向該元素和⑧號(hào)元素組成的化合物溶液中,緩緩滴加NaOH至過(guò)量,現(xiàn)象為                               

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