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          已知反應的化學方程式aFeCl2＋bKNO3＋cHCldFeCl3＋gKCl＋fX＋eH2O，若b＝1，a＝3，X為生成物，其化學式應為
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          N2
          

          

          B．
          		

          NH4Cl
          

          

          C．
          		

          NO
          

          

          D．
          		

          NO2
          

          

          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)氮氧化物是大氣污染物之一，消除氮氧化物的方法有多種．
          （1）利用甲烷催化還原氮氧化物．已知：
          CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ/mol
          CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ/mol
          則CH4將NO2還原為N2的熱化學方程式為
           
          ．
          （2）利用NH3催化還原氮氧化物（SCR技術）．該技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術．反應的化學方程式為：
          2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）
          180℃
          催化劑
          2N2（g）+3H2O（g）△H＜0，為提高氮氧化物的轉化率可采取的措施是
           
          （寫出1條即可）．
          （3）利用ClO2氧化氮氧化物．其轉化流程如下：NO
          ClO2
          反應Ⅰ
          NO2
          Na2SO3
          反應Ⅱ
          N2
          已知反應Ⅰ的化學方程式為2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，則反應Ⅱ的化學方程式是
           
          ；若生成11.2L N2（標準狀況），則消耗ClO2
           
           g．
          （4）利用CO催化還原氮氧化物也可以達到消除污染的目的．
          已知質量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率．右圖是反應2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）中NO的濃度隨溫度（T）、等質量催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線．據(jù)此判斷該反應的△H
           
          0 （填“＞”、“＜”或“無法確定”）；催化劑表面積S1
           
          S2（填“＞”、“＜”或“無法確定”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年福建省漳州市八校高三第三次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          氮氧化物是大氣污染物之一，消除氮氧化物的方法有多種。
          （1）利用甲烷催化還原氮氧化物。已知：
          ①CH4 (g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g）?? △H ＝－574 kJ/mol
          ②CH4(g)＋4NO(g）＝ 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g）? △H ＝－1160 kJ/mol
          則CH4 將NO2 還原為N2 的熱化學方程式為：??????????? ???????????? 。
          （2）利用NH3催化還原氮氧化物（SCR技術)。該技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。 反應的化學方程式為: 為提高氮氧化物的轉化率可采取的措施是???????? ????????????????????????? （寫出1條即可）。
          （3）利用ClO2 氧化氮氧化物。其轉化流程如下:? NONO2N2。已知反應Ⅰ的化學方程式為2NO+ ClO2 + H2O ＝NO2 + HNO3 + HCl，則反應Ⅱ的化學方程式是???????? ????? ；若生成11.2 L N2（標準狀況），則消耗ClO2 ???????  g 。
          （4）用活性炭還原法處理氮氧化物．有關反應為：C（s）+2NO（g）N2 （g）+CO2 （g）△H．某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：
          濃度/mol?L-1/
          時間/min
          NO
          N2
          CO2
          0
          0.100
          0
          0
          10
          0.058
          0.021
          0.021
          20
          0.040
          0.030
          0.030
          30
          0.040
          0.030
          0.030
          40
          0.032
          0.034
          0.017
          50
          0.032
          0.034
          0.017
           
          ①T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K= ????????? （保留兩位小數(shù)）．②30min后，改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是 ????????????? ．③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則該反應的△H ?? 0（填“＞”、“=”或“＜”）．
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年湖南省懷化市高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          氮氧化物是大氣污染物之一，消除氮氧化物的方法有多種。
          （1）利用甲烷催化還原氮氧化物。已知：
          CH4 (g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)??? △H ＝－574 kJ/mol
          CH4(g)＋4NO(g) ＝ 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)?? △H ＝－1160 kJ/mol
          則CH4 將NO2 還原為N2 的熱化學方程式為??????????????????????????????? 。??????? 
          （2）利用NH3催化還原氮氧化物（SCR技術)。該技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。 反應的化學方程式為：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g) ? 2N2(g)＋3H2O(g)　ΔH < 0
          為提高氮氧化物的轉化率可采取的措施是????????????????? （寫出1條即可）。
          （3）利用ClO2 氧化氮氧化物。其轉化流程如下：
          NONO2N2
          已知反應Ⅰ的化學方程式為2NO+ ClO2 + H2O ＝ NO2 + HNO3 + HCl，則反應Ⅱ的化學方程式是?? ????????????? ；若生成11.2 L N2（標準狀況），則消耗ClO2 ???????  g 。
          （4）利用CO催化還原氮氧化物也可以達到消除污染的目的。
          已知質量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率。如圖是反應2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g)+ N2(g) 中NO的濃度隨溫度(T)、等質量催化劑表面積(S)和時間(t)的變化曲線。據(jù)此判斷該反應的△H????? 0 (填“＞”、“＜”或“無法確定”)；催化劑表面積S1????? S2 (填“＞”、“＜”或“無法確定”)。
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）：
            
          Ⅰ．從廢液中提純并結晶出。
            
          Ⅱ．將配制成溶液。www..com
            
          Ⅲ．溶液與稍過量的溶液混合，得到含的濁液,同時有CO2氣體
            
          放出。
            
          Ⅳ．將濁液過濾，用90℃熱水洗滌沉淀，干燥后得到固體。
            
          Ⅴ．煅燒，得到固體。
            
          已知：在熱水中分解。
            
          （1）Ⅰ中，加足量的鐵屑除去廢液中的，該反應的離子方程式是                  。
            
          （2）Ⅱ中，需加一定量硫酸。運用化學平衡原理簡述硫酸的作用                  。 
            
          （3）Ⅲ中，生成的離子方程式是         。若濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學方程式是                        。
            
          （4）Ⅳ中，通過檢驗來判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗的操作是           。
            
          （5）已知鍛煉的化學方程式是。現(xiàn)鍛煉464.0kg
            
          的，得到316.8kg產品。若產品中雜質只有，則該產品中的質量是
            
                  kg。
          

			
          

			
          
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