Question

實(shí)驗(yàn)室制備純凈氨氣，有以下幾套裝置如圖1所示：
①實(shí)驗(yàn)室裝置和所用樣品都正確的是（填“甲”、“乙”、“丙”）

 

②寫出實(shí)驗(yàn)室制氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式

 

．
③檢驗(yàn)試管里是否收集滿了氨氣的方法是：
第一種方法是：將一塊濕潤(rùn)的

 

色石蕊試紙放在試管口，如果試管里收集滿了氨氣，試紙將變?yōu)?!--BA-->

 

色．
第二種方法是：用玻璃棒沾取濃鹽酸或者濃硝酸，放在試管口，如果試管里收集滿了氨氣，觀察到的現(xiàn)象是

 

．

④上述裝置中，其中的一個(gè)裝置肯定收集不到氨氣，其原因是（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）

 

．
⑤為了檢驗(yàn)NH₃的某種性質(zhì)，某同學(xué)將盛滿NH₃的試管移入水槽的水里，放開拇指如圖2，觀察到的現(xiàn)象是

 

，該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了氨氣具有

 

的性質(zhì)．
⑥氨氣可被氧氣催化氧化，這個(gè)反應(yīng)是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)，寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

分析：①實(shí)驗(yàn)室制備純凈氨氣，利用固體氯化銨和氫氧化鈣固體在大試管中加熱反應(yīng)生成，生成的氨氣中含有水蒸氣，需要用堿石灰干燥，據(jù)此分析判斷；
②利用固體氯化銨和氫氧化鈣固體在大試管中加熱反應(yīng)生成，配平書寫化學(xué)方程式；
③氨氣是堿性氣體，遇到濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色證明氨氣集滿；氨氣含碳濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫相遇生成白色固體氯化銨，形成白煙；
④分析裝置可知裝置乙生成的氣體通過(guò)濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銨不能收集到氨氣；
⑤氨氣是極易溶于水的氣體分析；
⑥氨氣催化氧化生成一氧化氮和水；

解答：解：①實(shí)驗(yàn)室制備純凈氨氣，利用固體氯化銨和氫氧化鈣固體在大試管中加熱反應(yīng)生成，生成的氨氣中含有水蒸氣，需要用堿石灰干燥，裝置甲無(wú)干燥裝置，裝置乙中氨氣通入濃硫酸反應(yīng)，不能收集到氨氣，裝置丙生成的氨氣通過(guò)堿石灰除去水蒸氣得到純凈的氨氣，所以裝置丙符合；
故答案為：丙；
②利用固體氯化銨和氫氧化鈣固體在大試管中加熱反應(yīng)生成，配平書寫化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
故答案為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
③氨氣是堿性氣體，遇到濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色證明氨氣集滿；氨氣含碳濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫相遇生成白色固體氯化銨，形成白煙；
故答案為：紅，藍(lán)，形成白煙；
④分析裝置可知裝置乙生成的氣體通過(guò)濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銨不能收集到氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄；
故答案為：2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄ ；
⑤氨氣是極易溶于水的氣體，遇到水溶解并反應(yīng)，觀察到的現(xiàn)象是試管充滿溶液；
故答案為：試管充滿溶液，氨氣極易溶解于水；
⑥氨氣催化氧化生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O；
故答案為：4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的實(shí)驗(yàn)方法和裝置分析，氨氣的性質(zhì)分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．