Question

按教材中所給的裝置和藥品，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)室制取Cl₂．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①對(duì)反應(yīng)混合液加熱時(shí)，需要“緩緩”加熱，其作用是

 

；
②向用向上排空氣法收集所得到的氯氣中，加入一小塊干燥的有色布條，發(fā)現(xiàn)有色布條慢慢褪色，試解釋布條褪色的原因．

 

；
③多余的氯氣應(yīng)用

 

吸收，反應(yīng)的離子方程式為

 

．

Answer 1

分析：①制備氯氣利用的是濃鹽酸和二氧化錳固體加熱發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中放熱，濃鹽酸易揮發(fā)；
②干燥的氯氣和干燥的有色布條相遇不能褪色，氯氣無(wú)漂白作用，氯氣遇到干燥有色布條褪色證明氯氣中含有水蒸氣；
③氯氣是有毒氣體，污染空氣不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收．

解答：解：①對(duì)反應(yīng)混合液加熱時(shí)，需要“緩緩”加熱，其作用是減少濃鹽酸的揮發(fā)，故答案為：減少濃鹽酸的揮發(fā)；
②干燥的氯氣和干燥的有色布條相遇不能褪色，氯氣無(wú)漂白作用，氯氣遇到干燥有色布條褪色證明氯氣中含有水蒸氣，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白作用，能使干燥的有色布條褪色，
故答案為：因?yàn)檫@樣收集的氯氣不干燥，里面混有水蒸氣，會(huì)產(chǎn)生次氯酸，所以能使干燥的有色布條褪色；
③氯氣是有毒氣體，污染空氣不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：NaOH溶液；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的實(shí)驗(yàn)方法和注意問(wèn)題，氯氣性質(zhì)分析是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．