在密閉的容積可變的容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下反應：2A(g)+B(g)
2C(g) ΔH<0。達到平衡后，改變一個條件，下列量(Y)的變化不符合圖中曲線的是( )
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器。。發(fā)生反應：2NO2(g)
N2O4 (g) △H＜0。一段時間后相繼達到平衡狀態(tài)。下列說法中正確的是( )
| A．平衡時NO2體積分數：甲＜乙 |
| B．達到平衡所需時間，甲與乙相等 |
| C．該反應的平衡常數表達式K＝c(N2O4)/c(NO2) |
| D．若兩容器內氣體的壓強保持不變，均說明反應已達到平衡狀態(tài) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對于可逆反應4 NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6 H2O(g)下列敘述正確的是
| A．達到化學平衡時，4v正(O2)= 5v逆(NO) |
| B．若單位時間內生成x mol NO，同時消耗x mol NH3 ，則反應達到平衡狀態(tài) |
| C．達到化學平衡時，若縮小容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大 |
| D．在恒容容器中，若混合氣體密度不再改變，則反應達到平衡狀態(tài) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知：SO2(g)＋
O2(g)
SO3(g) ΔH＝－98 kJ/mol。某溫度下，向一體積為2 L的密閉容器中充入0.2 mol SO2和0.1 mol O2,5 min后達到平衡，共放出熱量11.76 kJ，下列說法正確的是( )
| A．5 min內用O2表示的反應速率為0.12 mol/(L·min) |
| B．該反應的平衡常數數值為7.5 |
| C．SO2的平衡轉化率為60% |
| D．加入催化劑，可使ΔH變小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)。恒溫恒容下，在10 L的密閉容器中加入0.1 mol SO2和0.05 mol O2，經過2 min達到平衡狀態(tài)，反應放熱0.025 a kJ。下列判斷正確的是( )
| A．在2 min內，v(SO2)＝0.25 mol·L－1·min－1 |
| B．若再充入0.1 mol SO3，達到平衡后SO3的質量分數會減小 |
| C．在1 min時，c(SO2)＋c(SO3)＝0.01 mol·L－1 |
| D．若恒溫恒壓下，在10 L的密閉容器中加入0.1 mol SO2和0.05 mol O2，平衡后反應放熱小于0.025a kJ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2(g)＋3B2(g)
2AB3(g)化學平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律(圖中T表示溫度，n表示物質的量)，根據圖示得出的判斷結論正確的是( )
| A．反應速率a＞b＞c |
| B．達到平衡時A2的轉化率大小為:b＞a＞c |
| C．若T2＞T1，則正反應是吸熱反應 |
| D．達到平衡時，AB3的物質的量大小為:c＞b＞a |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對于反應2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)能增大正反應速率的措施是( )
| A．通入大量O2 | B．增大容器容積 |
| C．移去部分SO2 | D．降低體系溫度 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一定條件下的密閉容器中存在下列四個平衡體系，增大容器的體積對化學反應速率沒有影響的是( )
| A．2SO2+O22SO3 |
| B．CO+H2O(g)CO2+H2 |
| C．CO2(g)+H2OH2CO3 |
| D．Fe3++3SCN-Fe(SCN)3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
含Cd2＋廢水可通過如下反應轉化為CdS，以消除鎘對環(huán)境的污染：
Cd2＋(aq)＋H2S(g)
CdS(s)＋2H＋(aq) ΔH<0
該反應達到平衡后，改變橫坐標表示的條件，下列示意圖正確的是( )
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