【題目】在一密閉容器中進行反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)，已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是( )
A.SO2為0.4 mol·L－1，O2為0.2 mol·L－1B.SO2為0.25 mol·L－1
C.SO2、SO3均為0.15 mol·L－1D.SO3為0.4 mol·L－1
【答案】B
【解析】
A．SO2和O2的濃度增大，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行建立平衡，若SO3完全反應(yīng)，則SO2和O2的濃度濃度變化分別為0.2mol/L、0.1mol/L，因可逆反應(yīng)，實際變化應(yīng)小于該值，所以SO2小于0.4mol/L，O2小于0.2mol/L，故A錯誤；
B．SO2的濃度增大，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行建立平衡，若SO2的濃度增大0.05mol/L， O2的濃度最多增大0.025mol/L，SO3的濃度最多減小0.05mol/L，故B正確；
C．反應(yīng)物、生產(chǎn)物的濃度不可能同時減小，一個減小，另一個一定增大，故C錯誤；
D．SO3的濃度增大，說明該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行建立平衡，若二氧化硫和氧氣完全反應(yīng)，SO3的濃度的濃度變化為0.2mol/L，可逆反應(yīng)中實際變化應(yīng)小于該值，故D錯誤；
答案選B。
名題金卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】由銅、鐵和硫酸銅溶液組成的原電池中，作正極的是_______________（填化學(xué)式），正極的電極反應(yīng)式為____________________________；作負極的是____________________（填化學(xué)式），電子由___________________（填“正”或“負”，下同）極經(jīng)導(dǎo)線移向________________極，總反應(yīng)的離子方程式為_________________________。若以反應(yīng)
來設(shè)計原電池，則電池的負極材料是____________________________（填化學(xué)式，下同），電解質(zhì)溶液為________________________溶液。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】反應(yīng)A(g)+B(g)
C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。
(1)該反應(yīng)是___________反應(yīng)(填“吸熱”、“放熱”)。
(2) 在反應(yīng)體系中加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率增大，E1、E2和ΔH的變化是：E1________，E2_______，ΔH _______(填“增大”、“減小”或“不變”)
(3) 當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，其他條件不變，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率______(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】符合如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且當(dāng)X、Y、Z的物質(zhì)的量相等時，存在焓變△H=△H1+△H2。滿足上述條件的X、Y可能是
①C、CO ②S、SO2 ③Na、Na2O ④AlCl3、Al(OH)3 ⑤Fe、Fe(NO3)2 ⑥NaOH、Na2CO3
A. ①④⑤ B. ①②③ C. ①③④ D. ①③④⑤⑥
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2—CaO作電解質(zhì)，利用下圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法中，正確的是
A. 由TiO2制得1 mol金屬Ti，理論上外電路轉(zhuǎn)移2 mol電子
B. 陽極的電極反應(yīng)式為C＋2O2－－4e－===CO2↑
C. 在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少
D. 若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“＋”接線柱應(yīng)連接Pb電極
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。(HClO2為弱酸)向NaClO2溶液中滴加H2SO4，開始時HClO2分解反應(yīng)緩慢，隨后反應(yīng)迅速加快，其原因是
A. 溶液中的Cl－起催化作用 B. 溶液中的H＋起催化作用
C. ClO2逸出，使反應(yīng)的生成物濃度降低 D. 在酸性條件下，亞氯酸鈉的氧化性增強
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為了證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進行實驗。0.010 mol·L－1氨水、0.1 mol·L－1NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞溶液、pH試紙、蒸餾水。
①甲用pH試紙測出0.010 mol·L－1氨水的pH為10，則認定NH3·H2O是弱電解質(zhì)，你認為這一方法________(填“正確”或“不正確”)，并說明理由：_______________________。
②乙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，用pH試紙測其pH＝a，然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL，再用pH試紙測其pH＝b，若要確認NH3·H2O是弱電解質(zhì)，則a、b值應(yīng)滿足的關(guān)系是________。
③丙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞溶液，顯粉紅色，再加入少量NH4Cl晶體，顏色變______(填“深”或“淺”)。你認為證明氨水是弱堿的原因是_____________。
④請你根據(jù)所提供的試劑，再提出一個合理簡便的方案證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)：_________。
(2)25 ℃時，將a mol·L－1氨水與0.01 mol·L－1鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，則溶液顯________(填“酸”“堿”或“中”)性。用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知反應(yīng)A(s)+3B(g)
2C(g)+D(g)，2min后，C的濃度增加0.4mol/L。下列關(guān)于該化學(xué)反應(yīng)的說法不正確的是（ ）
A.2min末，氣體D在標準狀況下的體積無法計算
B.用物質(zhì)B、C、D來分別表示該反應(yīng)的速率之比為3：2：1
C.由于A為純固體，物質(zhì)的量濃度是常數(shù),故無法利用A的相關(guān)物理量的變化來表示該反應(yīng)的速率大小
D.單位時間內(nèi)，每消耗0.3molB氣體，同時消耗0.1molD氣體，此時該反應(yīng)達到最大限度
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】1.28g銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到VmL氣體（標準狀況），將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入氧氣恰好使氣體完全溶解在水中，則需要標準狀況下的氧氣體積為( )
A. 504mLB. 336mLC. 224mLD. 168mL
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