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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】可用來鑒別己烯、四氯化碳、苯的方法是（ ） ①酸性高錳酸鉀 ②溴水 ③液溴 ④水．
          A.只有①
          B.只有①②
          C.①②③④
          D.只有②③
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】解：①己烯使高錳酸鉀褪色，四氯化碳與高錳酸鉀溶液混合分層有機層在下層，苯與高錳酸鉀混合分層后有機層在上層，現(xiàn)象不同，可鑒別；②四氯化碳、苯和己烯與溴水混合的現(xiàn)象分別為分層后有機色層在下層、分層后有機色層在上層、溴水褪色，現(xiàn)象不同，可鑒別；
          ③四氯化碳、苯均與液溴不分層，現(xiàn)象相同，不能鑒別；
          ④己烯、苯的密度都比水小，不溶于水，現(xiàn)象相同，不能鑒別，
          故選B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國是干電池的生產和消費大國。某科研團隊設計了以下流程對堿性鋅錳干電池的廢舊資源進行回收利用：
          已知：①Ksp(MnS)=2.5×10－13，Ksp(ZnS)=1.6×10－24
          ②Mn(OH)2開始沉淀時pH為8.3,完全沉淀的pH為9.8
          ⑴堿性鋅錳干電池是以鋅粉為負極，二氧化錳為正極，氫氧化鉀溶液為電解質。電池總反應為2MnO2+ Zn+2KOH= 2MnOOH+K2ZnO2，請寫出電池的正極反應式_____________；
          ⑵為了提高碳包的浸出效率，可以采取的措施有________________________；(寫一條即可)
          ⑶向濾液1中加入MnS的目的是__________________________________________；
          ⑷已知MnSO4的溶解度曲線如圖所示，從濾液2中析出MnSO4·H2O晶體的操作是蒸發(fā)結晶、____________________、洗滌、低溫干燥；
          ⑸為了選擇試劑X，在相同條件下，分別用3 g碳包進行制備MnSO4的實驗，得到數(shù)據(jù)如表1，請寫出最佳試劑X與碳包中的主要成分發(fā)生反應的化學方程式_____________。
          ⑹工業(yè)上經常采用向濾液2中加入NaHCO3溶液來制備MnCO3，不選擇Na2CO3溶液的原因是___________________________________；
          ⑺該科研小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡寫為Y2－)進行絡合滴定測定Mn2+在電池中的百分含量，化學方程式可以表示為Mn2++Y2－=MnY。實驗過程如下：
          準確稱量一節(jié)電池的質量平均為24.00g，完全反應后，得到200.00mL濾液2，量取10.00mL濾液2稀釋至100.00mL，取20.00mL溶液用0.0500molL－1EDTA標準溶液滴定，平均消耗標準溶液22.00mL，則該方案測得Mn元素的百分含量為________。(保留3位有效數(shù)字)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素X、Y、Z為前四周期元素，X的基態(tài)原子核外電子有21種運動狀態(tài)，元素Y的原子最外層電子數(shù)是其內層的3倍，Z與X、Y不在同一周期，且Z原子核外p電子比s電子多5個。
          ⑴X基態(tài)原子的核外電子排布式為___________。
          ⑵X是石油化工中重要的催化劑之一，如催化異丙苯（）裂化生成苯和丙烯。
          ①1 mol苯分子中含有σ鍵的數(shù)目為_____________mol。
          ②異丙苯分子中碳原子軌道的雜化類型為_____________。
          ⑶與Y3分子互為等電子體的陽離子為_____________。
          ⑷XZ3易溶于水，熔點為960℃，熔融狀態(tài)下能夠導電，據(jù)此可判斷XZ3晶體屬于
          _____________（填晶體類型）。
          ⑸元素Ce與X同族，其與Y形成的化合物晶體的晶胞結構如下圖，該化合物的化學式為_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是
          A．該反應的化學方程式為3B+4D6A+2C
          B．反應進行到1 s時，v(A)=v(D)
          C．反應進行到6 s時，B的平均反應速率為0.05 mol/(L·s)
          D．反應進行到6 s時，各物質的反應速率相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮元素可以形成多種化合物�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）基態(tài)氮原子的價電子排布式是____；C、N、O 三種元素電負性從小到大的順序是________。
          （2）肼（N2H4）分子中氮原子軌道的雜化類型是______；肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應時N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g） ΔH=11038.7kJ·mol-1，若該反應中8molN-H鍵斷裂，則形成的σ鍵有____mol；肼能與硫酸反應生成N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4晶體內不存在______（填字母）。
          A.離子鍵 B.共價鍵 C.配位鍵 D.范德華力
          （3）氨是________（填“極性”或“非極性”）分子；氨的沸點高于膦（PH3）的原因是________。
          （4）將氨氣通入硫酸銅水溶液中形成[Cu（NH3）4]SO4深藍色溶液，[Cu（NH3）4]SO4中陰離子的立體構型是______。
          （5）單質銅和鎳都是由金屬鍵形成的晶體，元素銅和鎳的第二電離能分別為：ICu=1959kJ·mol-1，INi=1753kJ·mol-1，ICu>INi的原因是_______。某鎳白銅合金的立方晶胞結構如圖所示。晶胞中鎳原子與銅原子的個數(shù)比為_______。若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數(shù)a=_________nm。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究小組以對氨基水楊酸和乙炔為主要原料，按下列路線合成便秘治療藥物——琥珀酸普卡必利。
          已知：①化合物B中含有羥基；
          請回答：
          （1）下列說法不正確的是_________
          A.對氨基水楊酸能發(fā)生縮聚反應生成高分子化合物
          B.化合物B能發(fā)生氧化反應，不能發(fā)生還原反應
          C.化合物C能形成內鹽
          D.化合物F能與NaHCO3溶液反應
          （2）化合物B的結構簡式是_________。
          （3）C+D→E的化學方程式是____________。
          （4）寫出同時符合下列條件的A 的所有同分異構體的結構簡式_________。
          ①分子中含有硝基且直接連在苯環(huán)上
          ②1H-NMR譜顯示苯環(huán)上有兩種示同花學環(huán)境的氫原子
          ③不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
          （5）設計以乙炔和甲醛為原料制備化合物F的合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選）_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Fe2O3俗稱氧化鐵紅，常用作油漆等著色劑。某實驗小組用部分氧化的FeSO4為原料，以萃取劑X（甲基異丁基甲酮）萃取法制取高純氧化鐵并進行鐵含量的測定。實驗過程中的主要操作步驟如下：
          已知：①在較高的鹽酸濃度下，F(xiàn)e3+能溶解于甲基異丁基甲酮，當鹽酸濃度降低時，該化合物解離。
          ② 3DDTC-NH4+Fe3+= (DDTC) 3-Fe↓+3NH4＋
          請回答下列問題：
          （1）用萃取劑X萃取的步驟中，以下關于萃取分液操作的敘述中，正確的是____________。
          A．FeSO4原料中含有的Ca2+、Cu2+等雜質離子幾乎都在水相中
          B．為提高萃取率和產品產量，實驗時分多次萃取并合并萃取液
          C．溶液中加入X，轉移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如圖用力振搖
          D．振搖幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣
          E．經幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層
          F．分液時，將分液漏斗上的玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔，打開旋塞，待下層液體完全流盡時，關閉旋塞后再從上口倒出上層液體
          （2）下列試劑中，可作反萃取的萃取劑Y最佳選擇是_______________。
          A．高純水 B．鹽酸 C．稀硫酸 D．酒精
          （3）吸油量是反映氧化鐵紅表面性質的重要指標。吸油量大，說明氧化鐵紅表面積較大，則用在油漆中會造成油漆假稠，影響質量。不同濃度的兩種堿溶液對產物吸油量影響如圖所示，則上述實驗過程中選用的堿溶液為_______________（填“NaOH”或“NH3·H2O”），反應的化學方程式為_________________。
          （4）操作A為______________________。
          （5）現(xiàn)準確稱取4.000g , 樣品，經酸溶、還原為Fe2+，在容量瓶中配成100mL溶液，用移液管移取25.00 mL溶液于錐形瓶中，用0.l000mol/L的K2Cr2O7溶液進行滴定（還原產物是Cr3+），消耗K2Cr2O7溶液20.80mL。
          ① 用移液管從容量瓶中吸取25.00mL溶液后，把溶液轉移到錐形瓶中的具體操作為_____。
          ② 產品中鐵的含量為_______（假設雜質不與K2Cr2O7反應）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】反應C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一體積可變的密閉容器中進行。改變下列條件能增大化學反應速率的是(　　)
          ①增大C(s)的用量　②將容器的體積縮小一半�、郾３煮w積不變，充入N2使容器內壓強增大�、鼙３謮簭姴蛔儯淙隢2使容器體積增大�、荼３煮w積不變，充入水蒸氣�、奚邷囟�
          A. ②⑤⑥ B. ①②③⑥ C. ②③⑤⑥ D. ①②④⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知下列熱化學方程式：
          Zn（s）+1/2O2（g）= ZnO（s） ΔH1 =a kJ/mol；
          Hg（l）+1/2O2（g）= HgO（s） ΔH2 =b kJ/mol。
          則反應：Zn（s）+HgO（s）= ZnO（s）+Hg（l） △H3 中，△H3的值為
          A.(b-a)   B.(a-b)    C.(a-b)/2   D. (b-a)/2
          

			
          

			
          
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