【題目】室溫下，初始濃度為1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)隨c(H+)的變化如圖所示，回答下列問題：
（1）CrO42-和Cr2O72-在溶液中相互轉(zhuǎn)化的離子方程式___。
（2）由圖可知，隨著溶液酸性增強，CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率__(填“增大“減小”或“不變”)。根據(jù)A(1.0，0.25)點數(shù)據(jù)，計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為__。
（3）升高溫度，溶液中CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH__0(填“大于”“小于”或“等于”)。
【答案】2CrO42-+2H＋
Cr2O72-+H2O 增大 1.0×1014 小于
【解析】
（1）根據(jù)圖示， Cr2O72-的濃度隨氫離子濃度的增大而增大；
（2）由圖可知，Cr2O72-的濃度隨氫離子濃度的增大而增大。根據(jù)A(1.0，0.25)點數(shù)據(jù)，利用“三段式”計算該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)；
（3）升高溫度，溶液中CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明升高溫度平衡正向移動；
（1）根據(jù)圖示， Cr2O72-的濃度隨氫離子濃度的增大而增大，反應(yīng)的離子方程式是2CrO42-+2H＋
Cr2O72-+H2O；
（2）由圖可知，Cr2O72-的濃度隨氫離子濃度的增大而增大，隨著溶液酸性增強，CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率增大。A點Cr2O72-的濃度為0.25mol/L，消耗CrO42-的濃度為0.5mol/L，則CrO42-的平衡濃度為0.5 mol/L，該反應(yīng)的平衡常數(shù)=
1.0×1014；
（3）升高溫度，溶液中CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明升高溫度平衡逆向移動，則該反應(yīng)的ΔH小于0。
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【題目】反應(yīng)N2O4（g）
2NO2（g） ΔH=+57kJ·mol-1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C
B.A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C.A、B兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A＞B
D.B、C兩點化學(xué)平衡常數(shù)：B＜C
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【題目】水的電離平衡曲線如圖所示，若A點、B點分別表示25℃和100℃時水的電離達平衡時的離子濃度。則表示25℃的是________(填“A”或“B”)。100℃時，在1molL﹣1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H+)=________molL﹣1 。 100℃時，5×10﹣5 molL﹣1的H2SO4溶液與pH=9的Ba(OH)2溶液混合后pH=7，則混合前H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液的體積比為________。
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【題目】（1）常溫下，向20mL0.05mol·L－1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L－1氨水，溶液中由水電離出氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖�；卮鹣铝袉栴}
①NaHB溶液呈_______（填“酸性”“堿性”或“中性”）
②A、D、E三點溶液的pH由大到小為：_______
③F點溶液c（NH4+）_______2c（B2－）（填“>”“<”或“=”）
（2）某研究小組進行Mg（OH）2沉淀溶解和生成的實驗探究。
（查閱資料）25℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10-11，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10-38
（實驗探究）向2支均盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的試管中分別加入2滴2mol/LNaOH溶液，制得等量Mg(OH)2沉淀。
①分別向兩支試管中加入不同試劑，請?zhí)顚懴卤碇械膶嶒灛F(xiàn)象（用下列選項中字母代號填寫）
試管編號 | 加入試劑 | 實驗現(xiàn)象 |
Ⅰ | 2滴0.1mol/LFeCl3溶液 | _______ |
Ⅱ | 4mL2mol/LNH4Cl溶液 | _______ |
A 白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀 B 白色沉淀不發(fā)生改變
C 紅褐色沉淀轉(zhuǎn)化為白色沉淀 D 白色沉淀溶解，得無色溶液
②同學(xué)們猜想實驗Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有兩種：
猜想1：NH4+結(jié)合Mg(OH)2電離出的OH－，使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移動。猜想2：_______。
（3）為驗證猜想，同學(xué)們?nèi)∩倭肯嗤|(zhì)量的氫氧化鎂固體盛放在兩支試管中，一支試管中加入醋酸銨溶液（pH＝7），另一支試管中加入NH4Cl和氨水混合液（pH＝8），兩者沉淀均溶解。該實驗證明正確的是_______（填“猜想1”或“猜想2”）。
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【題目】高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如下圖所示�；卮鹣铝袉栴}：
相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
金屬離子 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | Zn2+ | Ni2+ |
開始沉淀的pH | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 3.4 | 8.9 | 6.2 | 6.9 |
沉淀完全的pH | 10.1 | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 10.9 | 8.2 | 8.9 |
（1）“濾渣1”含有S和__________________________；寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________。
（2）“氧化”中添加適量的MnO2的作用是將________________________。
（3）“調(diào)pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為_______~6之間。
（4）“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“濾渣3”的主要成分是______________。
（5）“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過高，Mg2+沉淀不完全，原因是_____________________________________________________________________。
（6）寫出“沉錳”的離子方程式___________________________________________________。
（7）層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學(xué)式為LiNixCoyMnz2，其中Ni、Co、Mn的化合價分別為+2、+3、+4。當(dāng)x=y=
時，z=___________。
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【題目】在2L帶氣壓計的恒容密閉容器中通入2 molX(g)和1molY(g)，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)
2Z(g) ΔH<0。若達到平衡時氣體總物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉淼?/span>0.85倍，請回答下列問題。
（1）若反應(yīng)經(jīng)歷5min達到平衡，則Y的平均反應(yīng)速率為__。
（2）相同條件下進行反應(yīng)，在t1時刻，只改變下列某一種條件，其曲線圖象如圖甲。
若n＝0.9mol，t1時刻改變的條件是__(填選項編號，A.升溫 B.降溫 C.加壓 D.減壓 E.加催化劑)，t2__5min(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。
（3）若其他條件不變，原容器為恒壓容器，達到平衡后Z的物質(zhì)的量__0.9mol。
（4）若將物質(zhì)的量均為3mol的物質(zhì)X、Y混合于5L容器中發(fā)生反應(yīng)，在反應(yīng)過程中Z的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度變化如圖乙。
①A、B兩點Z物質(zhì)正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是__；（速率用A、B表示）
②溫度T<T0時，Z%逐漸增大的原因是___。
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【題目】按要求回答下列問題：
（1）常溫下，將等濃度的Na2S2O3溶液與硫酸溶液混合，2 min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁，請寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________；若將此混合溶液置于50℃的水浴中，則出現(xiàn)渾濁的時間將__________ (填“增加”、“減少”或“不變”)。
（2）已知
的電離平衡常數(shù)
，向0.1mol/L溶液中滴加NaOH溶液至
1:18，此時溶液PH=________。
（3）CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣CO和H2：
①已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學(xué)鍵 | C—H | C=O | H—H | C |
鍵能/kJ·mol1 | 413 | 745 | 436 | 1075 |
則該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：___________________________。分別在v L恒溫密閉容器A（恒容）、B（恒壓，容積可變）中，加入CH4和CO2各1 mol的混合氣體。兩容器中反應(yīng)達平衡后放出或吸收的熱量較多的是_______（填“A” 或“B ”）。
②按一定體積比加入CH4和CO2，在恒壓下發(fā)生反應(yīng)，溫度對CO和H2產(chǎn)率的影響如下圖所示。此反應(yīng)優(yōu)選溫度為900℃的原因是_________________________________。
（4）已知2CH3OH(g) 
CH3OCH3(g)＋H2O(g)在某溫度下的平衡常數(shù)K = 4。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到20min時測得各組分的濃度如下：
物質(zhì) | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
c / mol·L-1 | 0．4 | 0．1 | 0．1 |
①此時，反應(yīng)向___________ (填“左”或“右”)移動，才能達到平衡。
②從加入CH3OH開始反應(yīng)到20min時，CH3OCH3的生成速率為_____________。
③達到平衡后CH3OH的濃度為_____________。
（5）制取聚乙二酸乙二酯的反應(yīng)方程式_______________________________
（6）有一種耐熱型樹脂材料
結(jié)構(gòu)簡式為
,寫出其合成單體除丙烯氰（CH2=CHCN）,2-甲基苯乙烯外，還需要的單體名稱是：__________。
（7）有機物R（C6H12O2）與稀硫酸共熱生成A和B，A能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，那么R的結(jié)構(gòu)簡式為_________。
（8）我國學(xué)者結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用標注。
可知水煤氣變換的ΔH________0（填“大于”“等于”或“小于”），該歷程中最大能壘（活化能）E正=_________eV，寫出該步驟的化學(xué)方程式_______________________。
（9）某有機物A由C、H、O三種元素組成,相對分子質(zhì)量為90 .將9.0gA完全燃燒的產(chǎn)物依次通過足量的濃硫酸和堿石灰,分別增重5.4g和13.2g，A能與NaHCO3溶液反應(yīng),且2分子A之間脫水可生成八元環(huán)化合物.則A在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是:_________________________
（10）已知：
(R表示烴基，R1、R2表示烴基或氫原子)。設(shè)計以
為原料制備
的合成路線(提供CH3MgBr及需要的無機試劑)_______________________________________________________________。
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【題目】T是一種有機藥物，其合成路線如圖：
已知：①
；
②
（1）Z中含氧官能團的名稱為_______________。
（2）R的分子式為_________，R經(jīng)過反應(yīng)可生成S，寫出S的結(jié)構(gòu)簡式：__________________。
（3）
的反應(yīng)方程式為________________、的反應(yīng)類型為________________。
（4）W是T的一種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的W的結(jié)構(gòu)有______________種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：___________________________。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
②能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與
溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
③分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。
（5）結(jié)合本題信息，請以2-甲基-1-丙醇（
）、苯為原料來合成X，寫出有關(guān)的合成路線流程圖（無機試劑任選）____________。合成路線流程圖示例如下：
。
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【題目】25℃，用0.1mol·L-1的氨水滴定10mL0.05mol·L-1的二元酸H2X溶液，滴定過程中加入氨水的體積(V)與溶液中lg
的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.A點的pH等于2
B.B點溶液中離子濃度大小順序為：c(NH4+)>c(X2-)>c(H+)>c(HX-)>c(OH-)
C.由圖可知，25℃時，NH3·H2O的Kb=
D.A點到C點，水的電離程度先減小后增大
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