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          （11分）有關(guān)物質(zhì)的量的計算。
          


          （1）有NaCl、CaCl2、AlCl3三種溶液，若溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，分別與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)，則生成沉淀的物質(zhì)的量之比為________________.若生成的沉淀的質(zhì)量相等，則三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為__________。
          


          （2）相同質(zhì)量的SO2和SO3，所含分子的數(shù)目之比為_________；所含O的物質(zhì)的量之比為________。
          


          （3）下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目，按由大到小順序排列的是
          


          ①0.5mol NH3 ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L He ③4℃9mL水 ④0.2mol
H3PO4
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          （1）1：2：3（2分）；6：3：2（2分）

          


          （2）5：4 （2分）  5：6（2分）
          


          （3）①④③②（3分）
          


          【解析】
          


          試題分析：（1）等物質(zhì)的量的NaCl、CaCl2、AlCl3三種溶液中Cl-的量之比為1:2:3，因此產(chǎn)生AgCl沉淀的物質(zhì)的量之比為1:2:3 。若生成的沉淀的質(zhì)量相等，則其物質(zhì)的量也相等，故所需的Cl-的量也相等，因此三種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為3:2:1 。
          


          （2）設(shè)SO2和SO3的質(zhì)量為m，則其物質(zhì)的量分別為：。因此所含分子數(shù)之比為：；所含O的物質(zhì)的量之比為：。
          


          （3）①所含的原子數(shù)為；②所含的原子數(shù)為；③所含的原子數(shù)為；④所含的原子數(shù)為；因此所含的原子數(shù)大小關(guān)系為①＞④＞③＞②
          


          考點(diǎn)：化學(xué)計量的相關(guān)計算
          


          點(diǎn)評：本題屬于基礎(chǔ)題，也是高考�？純�(nèi)容。只需掌握常見的計算公式，即可很好的解答此題。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來滴定測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作如下：
          A．用堿式滴定管取待測NaOH溶液25.00mL，注入錐形瓶中，加入2滴酚酞．
          B．用待測定的溶液潤洗堿式滴定管
          C．用蒸餾水洗干凈滴定管
          D．取下酸式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)液的潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入酸式滴定管刻度“0”以上2-3cm處，再把酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下
          E．檢查滴定管是否漏水
          F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作2次
          G．把錐形瓶放在滴定管下面，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度．
          滴定操作的正確順序是（用序號填寫）E→
          C
          C
          →D→
          B
          B
          →
          A
          A
          →
          G
          G
          →F；
          （2）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視
          錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化
          錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化
          _．直到因加入一滴鹽酸后，溶液由紅色變?yōu)闊o色，并且
          淺紅色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不褪色
          淺紅色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不褪色
          為止；
          （3）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是
          D
          D
          ；
          A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液
          B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
          C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
          D．讀取鹽酸體積時，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
          （4）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：則起始讀數(shù)為
          0.00
          0.00
          mL，終點(diǎn)讀數(shù)
          26.10
          26.10
          mL；
          （5）某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          

          


          
滴定次數(shù)
待測氫氧化鈉
          溶液的體積/mL          		
0.1000mol/L鹽酸的體積（mL）
          

          
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液體/mL
          

          
第一次
25.00
0.00
26.11
26.11
          

          
第二次
25.00
1.56
30.30
28.74
          

          
第三次
25.00
0.22
26.31
26.09
          請選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c（NaOH）=
          0.1044mol/L
          0.1044mol/L
          ．
          （6）有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測某堿溶液的pH．實(shí)驗(yàn)時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測．
          ①該學(xué)生的操作是
          錯誤
          錯誤
          （正確或錯誤）．
          ②如不正確，請分析是否一定有誤差，為什么？
          溶液被稀釋氫離子或氫氧根離子濃度發(fā)生了變化
          溶液被稀釋氫離子或氫氧根離子濃度發(fā)生了變化
          ．
          ③若用此法分別測定c（H+）相同的鹽酸和醋酸的稀溶液的pH，誤差較大的是
          鹽酸
          鹽酸
          ，原因是
          鹽酸是強(qiáng)酸酸稀釋時pH值變化大，醋酸是弱酸稀釋時電離平衡正向移動，pH值變化��；
          鹽酸是強(qiáng)酸酸稀釋時pH值變化大，醋酸是弱酸稀釋時電離平衡正向移動，pH值變化��；
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年廣東省惠州市實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （11分）有關(guān)物質(zhì)的量的計算。
          （1）有NaCl、CaCl2、AlCl3三種溶液，若溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，分別與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)，則生成沉淀的物質(zhì)的量之比為________________.若生成的沉淀的質(zhì)量相等，則三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為__________。
          （2）相同質(zhì)量的SO2和SO3，所含分子的數(shù)目之比為_________；所含O的物質(zhì)的量之比為________。
          （3）下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目，按由大到小順序排列的是
          ①0.5mol NH3 ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L He ③4℃9mL水 ④0.2mol H3PO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （11分）某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用下圖所示裝置進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)：
          （1）實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g銅片和12mL 18mol?L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。
          ①請寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。
          ②下列藥品中能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后燒瓶中確有余酸的是      （填編號）。
          A．鐵粉     B．BaCl2溶液    C．銀粉     D．Na2CO3溶液
          ③為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是：                                   。
          （2）甲學(xué)生設(shè)計測定余酸的物質(zhì)的量濃度的實(shí)驗(yàn)方案是測定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的量，再計算余酸的物質(zhì)的量濃度，他認(rèn)為測定SO2的量的方法有多種，下列實(shí)驗(yàn)方案中不可行的是_____        __（填寫字母編號）。
          A．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量過的盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱量
          B．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔克嵝訩MnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
          C．用排水法測定裝置A產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
          D．用排飽和NaHSO3溶液的方法測出裝置A產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
          （3）乙學(xué)生設(shè)計測定余酸的物質(zhì)的量濃度的實(shí)驗(yàn)方案是：測定反應(yīng)后混合溶液中Cu2+的量。在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至100mL，加入足量Na2S溶液，充分反應(yīng)后過濾，再將沉淀洗滌、干燥、稱量。
          請寫出生成沉淀的離子方程式：                                       
          （4）圖中C是尾氣處理裝置，但常常產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，請你設(shè)計實(shí)驗(yàn)裝置，防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，在右圖中補(bǔ)充完整：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測定的有關(guān)問題，下列敘述正確的是

          1. A.
            含有相同物質(zhì)的量的NaOH與HCl和KOH與HNO3兩溶液反應(yīng)相比，二者中和反應(yīng)的反應(yīng)熱相同
          2. B.
            某物質(zhì)的比熱容與熱容是相同的物理量
          3. C.
            含有相同物質(zhì)的量的NaOH與HCl和KOH與CH3COOH兩溶液反應(yīng)相比，二者中和反應(yīng)的反應(yīng)熱相同
          4. D.
            在中和反應(yīng)熱的計算公式中，T應(yīng)為攝氏溫度
          

			
          

			
          
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