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        1.  工業(yè)廢氣NO、NO2是造成大氣污染的氣體之一,工業(yè)上常用原理:NOx + NH3→N2 + H2O,使其轉(zhuǎn)化為無毒的N2,現(xiàn)有NO、NO2的混合氣體3.0L,可與3.5L相同狀況的NH3完全反應(yīng),全部轉(zhuǎn)化為N2,則在原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比是

           A 1:1     B 2:1     C 3:1     D 1:3

           

          【答案】

          D

          【解析】因為體積之比是物質(zhì)的量之比,設(shè)原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量分別是x和y,則根據(jù)電子得失守恒可知2x+4y=3.5mol×3。又因為x+y=3.0mol,所以解得x︰y=1:3,答案選D。

           

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          A、1:1B、1:3C、3:1D、2:1

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          1. A.
            1∶1
          2. B.
            2∶1
          3. C.
            3∶1
          4. D.
            1∶3

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           A 1:1     B 2:1     C 3:1     D 1:3

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          工業(yè)廢氣NO、NO2是造成大氣污染的氣體之一,工業(yè)上常用原理:NOx + NH3→N2 + H2O,使其轉(zhuǎn)化為無毒的N2,現(xiàn)有NO、NO2的混合氣體3.0L,可與3.5L相同狀況的NH3完全反應(yīng),全部轉(zhuǎn)化為N2,則在原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比是
          A 1:1     B 2:1    C 3:1    D 1:3

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