Question

胃酸過多是常見的胃�。�下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要．

甲：①白色結(jié)晶狀粉末，受熱可緩緩分解；②能溶于水，水溶液呈弱堿性；灼燒時火焰為黃色；③遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳；④患者服用過量，可能引起胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險．

乙：①與胃酸是中和作用緩慢而持久，可維持3～4小時；②凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護作用；③可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中．

(1)請你推測，甲中含有的主要化學成份是________(填化學式)；乙中含有的主要化學成份是________(填化學式)．

(2)試寫出甲中含有的主要化學成份引起胃脹氣反應(yīng)的離子方程式：________．

(3)三硅酸鎂Mg₂Si₃O₈·nH₂O也是常用胃藥，被用來治療胃潰瘍，是因為該物質(zhì)不溶于水，服用后中和胃酸作用持久．把三硅酸鎂改寫成氧化物形式為：________．

寫出它中和胃酸(胃酸的主要成分是HCl)的化學方程式________．

(4)目前一種新型抗酸劑能迅速改善和緩解胃酸過多的癥狀，它主要由碳酸鎂、氫氧化鎂和氫氧化鋁組成(說明：Mg(OH)₂在高溫下分解為MgO)．現(xiàn)按如下步驟測定藥劑中三種主要成分的配比：

①取藥劑樣品，研磨后，加入50 mL　3.6 mol·L^－1鹽酸，正好完全反應(yīng)并收集得到標準狀況下224 mL氣體

②過濾，棄去其中不溶性物質(zhì)(其余成分不參與反應(yīng))

③取②中濾液，加入足量的NaOH溶液后，過濾、洗滌、灼燒，所得固體2.4 g．

則該藥劑中三種主要成分的物質(zhì)的量之比為n(MgCO₃)∶n(Mg(OH)₂)∶n(Al(OH)₃)＝________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)NaHCO3；Al(OH)3　(2分)． 　　(2)HCO3－＋H+H2O＋CO2↑　(2分)． 　　(3)2MgO·3SiO2·nH2O． 　　Mg2Si3O8·nH2O＋4HCl=2MgCl2＋3H2SiO3↓＋(n－1)H2O　(4分) 　　(4))n(MgCO3)：n(Mg(OH)2)：n(Al(OH)3)＝1∶5∶2　(4分) 　　說明：分別算出碳酸鎂、氫氧化鎂和氫氧化鋁的物質(zhì)的量為0.01 mol、0.05 mol、0.02 mol．