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          在合成氨反應(yīng)中,開始充入a mol N2和b mol H2,在一定條件下,反應(yīng)達平衡,測得NH3占混合氣體的25%,則平衡時N2的轉(zhuǎn)化率是（   ）
          A．（0.1+10ｂ/ａ）%B．0.1（ａ+b）%
          C．33.3%D．(10+10b/a)%
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）環(huán)境中常見的重金屬污染有：汞、鉛、錳、鉻、鎘。處理工業(yè)廢水中常含有的Cr2O2-7和CrO2-4離子，常用的方法有兩種。
          方法1：還原沉淀法
          該法的工藝流程為：

          其中第①步存在平衡：

          （1）寫出第①步反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式                              。
          （2）關(guān)于第①步反應(yīng)，下列說法正確的是          。
           A．通過測定溶液的pH值可以判斷反應(yīng)是否已達平衡狀態(tài)
          B．該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
          C．強酸性環(huán)境，溶液的顏色為橙色
          （3）第②步中，還原0.1 molCr2O2-7離子，需要      mol的FeSO4·7H2O。
          （4）第③步除生成的Cr（OH）3，還可能生成的沉淀為        。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32，當c(Cr3+)降至10-5mol/L，認為c(Cr3+)已經(jīng)完全沉淀，現(xiàn)將第③步溶液的pH值調(diào)至4，請通過計算說明Cr3+是否沉淀完全（請寫出計算過程）
                                                                               
                                                                               
          方法2：電解法
          （5）實驗室利用如圖裝置模擬電解法處理含Cr2O2-7的廢水，電解時陽極反應(yīng)式為    ，陰極區(qū)反應(yīng)式為         ，得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因是           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
           (9分)在一定條件下，下列反應(yīng)達到化學(xué)平衡：2HI（g）H2（g）+I2（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）
          （1）如果升高溫度，平衡混合物的顏色               
          （2）如果加入一定量的H2，平衡                  移動
          （3）如果使密閉容器的體積增大，平衡             移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          反應(yīng)SO2(g)+ NO2(g) SO3(g)+NO(g) ,若在一定溫度下，將物質(zhì)的量濃度均為2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密閉容器中，當達到平衡狀態(tài)時，測得容器中SO2(g)的轉(zhuǎn)化率為50%，試求：在該溫度下。
          （1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)。
          （2）若SO2(g)的初始濃度增大到3mol/L, NO2(g)的初始濃度仍為2mol/L，則SO2(g)、NO2(g)的轉(zhuǎn)化率變?yōu)槎嗌伲?/div>
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g) +3H2(g)  2NH3(g)　△H＜0，673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述不正確的是
          A．點a的正反應(yīng)速率比點b的大
          B．點c處反應(yīng)達到平衡
          C．點d (t1時刻) 和點e (t2時刻) 處n(N2)一樣多
          D．其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時刻，n(H2)比上圖中d點的值小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是（   ）                                            
          A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
          B．高壓比常壓有利于合成NH3的反應(yīng)
          C．由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
          D．Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，下列探究目的和示意圖相符的是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有關(guān)合成氨工業(yè)的說法中，正確的是:   
          A．從合成塔出來的混合氣體中NH3只占15%，所以生產(chǎn)氨的工廠的效率都很低
          B．由于氨易液化，N2、H2是循環(huán)使用，所以總體來說氨的生產(chǎn)率很高
          C．合成氨的反應(yīng)溫度控制在500℃左右，目的是使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動
          D．合成氨廠采用的壓強是2～5MPa，因在該壓強下鐵觸媒的活性最大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g) + 3Y(g)2Z(g) ΔH ＜ 0。下圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。

          下列說法中正確的是:（   ）
          A．t2時加入了催化劑
          B．t3時降低了溫度
          C．t5時增大了壓強
          D．該反應(yīng)最初是從逆反應(yīng)開始的
          

			
          

			
          
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