【題目】已知硫代硫酸鈉在酸性條件下會發(fā)生反應(yīng)：
，下表中的兩種溶液混合，出現(xiàn)渾濁的先后順序是（ ）
組號 | 兩種溶液的溫度 |
| 稀硫酸的體積、濃度 |
① | 15℃ | 10mL0.1mol/L | 50mL0.05mol/L |
② | 15℃ | 10mL0.05mol/L | 10mL0.1mol/L |
③ | 25℃ | 10mL0.05mol/L | 10mL0.1mol/L |
④ | 25℃ | 10mL0.1mol/L | 30mL0.07mol/L |
A.④①②③B.③④②①
C.④③②①D.④③①②
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鎳及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用，回答下列問題：
基態(tài)鎳原子的價電子排布式為_________；元素鎳的第二電離能比銅的小，其原因為_________________。
的檢驗可通過如下反應(yīng)進行：
丁二肟中碳原子的雜化軌道類型為___________。
二丁二肟合鎳
Ⅱ
中存在的作用力有_________填選項字母。
A.
鍵 
鍵 
配位健 
氫鍵
四羰基鎳
為無色揮發(fā)性劇毒液體。熔點
，沸點
。不溶于水，易溶于乙醇等有機溶劑，呈四面體構(gòu)型。四羰基鎳的晶體類型是__________。
可通過如下反應(yīng)合成：
。反應(yīng)中涉及所有元素的電負性由大到小的順序為______________：與
互為等電子體的分子有__________任寫1種。
和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料，具有大容量、高壽命、耐低溫等特點，在中國已實現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化。該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
該晶體的化學(xué)式為____________。
已知該晶體的摩爾質(zhì)量為
，密度為
。設(shè)
為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的體積是___________
用含M、d、的代數(shù)式表示。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】若將少量鋁粉加入某溶液中，有氫氣放出，則該溶液中一定能夠大量共存的離子組是:( )
A.K+、Na+、
、Cl-B.
、Al3+、Cl-、
C.K+、Na+、[Al(OH)4]-、-D.Na+、K+、
、Br-
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．測定
樣品的純度可用標準
溶液進行滴定，取
樣品溶解酸化后，用
標準溶液進行滴定，標準溶液應(yīng)盛裝在________
填“酸式”或“堿式”
滴定管中。實驗中，滴定至終點時消耗溶液
，則該樣品中的質(zhì)量分數(shù)是________。有關(guān)離子方程式為：
Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測定
(1)步驟
中煮沸的作用是________。
(2)步驟
中用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有________。
(3)下列有關(guān)步驟
的操作中說法正確的是________。
因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑
滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑
滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
錐形瓶不需要用待測液潤洗
滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化
滴定結(jié)束后，
內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色，再讀數(shù)
Ⅲ．一些食品添加劑、抗氧化劑中含有焦亞硫酸鈉
，大量的焦亞硫酸鈉會損傷細胞，具有生物毒性。已知：
溶于水會生成
。檢驗晶體在空氣中已被氧化的實驗方法是________。
Ⅳ
某化學(xué)興趣小組用銅和濃硫酸制取
，并依次檢驗具有酸性氧化物的性質(zhì)和還原性、漂白性、氧化性，所用儀器如下圖所示圖中連接膠管、夾持和加熱裝置省略：
查閱資料可知：
的酸性強弱與
相近。
上述裝置的接口連接順序依次是
________
________________________
填導(dǎo)管接口字母。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】高鐵酸鉀純品為暗紫色有光澤粉末。在198 
以下干燥空氣中穩(wěn)定。極易溶于水而形成淺紫紅色溶液，靜置后會分解放出氧氣，并沉淀出水合三氧化二鐵。溶液的堿性隨分解而增大，在強堿性溶液中相當(dāng)穩(wěn)定，是極好的氧化劑。具有高效的消毒作用，比高錳酸鉀具有更強的氧化性。高鐵酸鉀的分子式為K2FeO4，工業(yè)制備高鐵酸鉀的離子方程式為
(未配平)，下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.由上述反應(yīng)可知，Fe(OH)3的氧化性強于
B.高鐵酸鉀中鐵顯 + 6價
C.上述反應(yīng)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3 : 2
D.K2FeO4處理水時，不僅能消毒殺菌，而且生成Fe3+水解形成Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)
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【題目】已知：CH3COOH
CH3COO-+H+達到電離平衡時，電離平衡常數(shù)可以表示為Ka=
；CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-達到水解平衡時，水解平衡常數(shù)可以表示為Kh=
(式中各粒子濃度均為平衡時濃度)。
(1)對于任意弱電解質(zhì)來講，其電離平衡常數(shù)Ka、對應(yīng)離子的水解平衡常數(shù)Kh以及水的離子積常數(shù)KW的關(guān)系是____________________，由此可以推斷，弱電解質(zhì)的電離程度越小，其對應(yīng)離子的水解程度____________。
(2)由于CH3COOH的電離程度很小，計算時可將CH3COOH的平衡濃度看成是CH3COOH溶液的濃度，則c mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H+)=______(不為0)。
(3)現(xiàn)用某未知濃度(設(shè)為c′)的CH3COOH溶液及其他儀器、藥品，通過實驗測定一定溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)，需測定的數(shù)據(jù)有(用簡要的文字說明)：
①實驗時的溫度；②____________；③用______________(填一種實驗方法)測定溶液濃度c′。
(4)已知常溫下CN-的水解常數(shù)Kh=1.61×10－5。常溫下，含等物質(zhì)的量濃度的HCN與NaCN的混合溶液顯__________(填“酸”、“堿”或“中”)性，c(CN-)________(填“>”、“＜”或“=”)c(HCN)。該溶液中各離子濃度由大到小的順序為____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常見有機物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(以下變化中，某些反應(yīng)條件及產(chǎn)物未標明)。A是天然有機高分子化合物，D是一種重要的化工原料。在相同條件下，G蒸氣密度是氫氣的44倍。
(1)D中官能團的名稱：______________________________________。
(2)C和E反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。
(3)檢驗A轉(zhuǎn)化過程中有B生成，先中和水解液，再需要加入的試劑是________________________________。
(4)某烴X的相對分子質(zhì)量是D、F之和，分子中碳與氫的質(zhì)量之比是5∶1。下列說法正確的是________(填字母)。
A．X 不溶于水，與甲烷互為同系物
B．X性質(zhì)穩(wěn)定，高溫下不會分解
C．X不存在含有3個甲基的同分異構(gòu)體
D．X可能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)
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【題目】用零價鐵
去除水體中的硝酸鹽
已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點之一．
還原水體中
的反應(yīng)原理如圖1所示．
①作負極的物質(zhì)是______．
②正極的電極反應(yīng)式是______．
將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時測定的去除率和pH，結(jié)果如下：
初始pH |
|
|
| 接近 |
|
24小時pH | 接近中性 | 接近中性 |
鐵的最終物質(zhì)形態(tài) |
|
|
時，的去除率低．其原因是______．
實驗發(fā)現(xiàn)：在初始的水體中投入足量鐵粉的同時，補充一定量的
可以明顯提高的去除率．對
的作用提出兩種假設(shè)：
Ⅰ
直接還原；
Ⅱ破壞
氧化層．
①做對比實驗，結(jié)果如圖2所示，可得到的結(jié)論是______．
②同位素示蹤法證實能與反應(yīng)生成
結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式，解釋加入提高去除率的原因：______．
其他條件與相同，經(jīng)1小時測定的去除率和pH，結(jié)果如表：
初始pH |
|
|
| 約 | 約 |
1小時pH | 接近中性 | 接近中性 |
與中數(shù)據(jù)對比，解釋中初始pH不同時，去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因：______．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5：M=190 g·mol-1)在食品加工中常用作防腐劑、漂白劑和疏松劑。焦亞硫酸鈉為黃色結(jié)晶粉末，150℃時開始分解，在水溶液或含有結(jié)晶水時更易被空氣氧化。焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在實驗室可用如圖裝置制備。
已知：2NaHSO3
Na2S2O5+H2O S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O
(1)實驗中如果SO2通入過多，會降低Na2S2O5的產(chǎn)率，試解釋其原因__________。
(2)測定產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)常用剩余碘量法(雜質(zhì)不與碘反應(yīng))。
已知：S2O52-+2I2+3H2O=2SO42-+4I-+6H+； 2S2O32-+I2 =S4O62-+2I-
稱取0.2000 g產(chǎn)品放入碘量瓶中，加入40.00 mL 0.1000 mol·L-1的標準碘溶液，在暗處放置5 min，再加入適量冰醋酸及蒸餾水。用0.2000 mol·L-1的標準Na2S2O3溶液滴定剩余的碘至終點，重復(fù)操作3次，測得平均消耗標準Na2S2O3溶液20.00 mL。則產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為__________________。
(3)關(guān)于本實驗的說法錯誤的是_________。
A.B裝置中CCl4的作用是防止倒吸
B.滴定時，Na2S2O3溶液應(yīng)該用堿式滴定管盛放
C.滴定終點的現(xiàn)象是剛好變藍色
D.滴定時間過長會導(dǎo)致測得產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)偏高
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