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        1. 【題目】一氧化碳被廣泛應用于冶金工業(yè)和電子工業(yè)。

          (1)己知CO的燃燒熱為283kJ/mol,請寫出體現(xiàn)CO燃燒熱的熱化學方程式___________。

          (2)高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法,相關(guān)反應的熱化學方程式如下:

          4CO(g)+Fe3O4(s)=4CO2(g)+3Fe(s)△H=akJ/mol

          CO(g)+Fe2O3(s)= CO2(g)+2Fe3O4(s)△H=bkJ/mol

          請寫出CO直接將Fe2O3還原為Fe的熱化學方程式:____________(用含a,b的代數(shù)式表示△H的數(shù)值)。

          (3)使用電化學一氧化碳氣體傳感器定量檢測空氣中CO含量,其結(jié)構(gòu)如右圖所示。這種傳感器利用燃料電池原理,則該電池的負極反應式為_________

          【答案】 CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283kJ/mol 9CO(g)+3Fe2O3(s)=9CO2(g)+6Fe(s) △H=(2a+b)kJ/mol CO+H2O-2e-=CO2+2H+

          【解析】(1)己知CO的燃燒熱為283kJ/mol,則CO燃燒熱的熱化學方程式為CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H=-283kJ/mol;(2)已知:①4CO(g)+Fe3O4(s)=4CO2(g)+3Fe(s)H=akJ/mol,②CO(g)+Fe2O3(s)= CO2(g)+2Fe3O4(s) H=bkJ/mol,根據(jù)蓋斯定律可知將“①×+②×”即能得3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s) H=(2a+b)/3 kJ·mol-1。(3)CO在負極上發(fā)生氧化反應,據(jù)得失電子守恒有CO-2e―CO2,再據(jù)電荷守恒有CO-2e―CO2+2H+,最后據(jù)原子守恒得CO+H2O-2e=CO2+2H+。

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】以Zn和Cu為電極,稀硫酸為電解質(zhì)溶液形成的原電池,供LED發(fā)光,裝置如圖所示。

          某實驗興趣小組做完實驗后,在讀書卡片上記錄如下:

          1在卡片上,記錄合理的是填序號。

          2其他條件相同情況下,產(chǎn)生氣泡的速率比單一鋅片填“快”或“慢”如果將鋅片換成鐵片,電路中的電流方向不變。

          3如果把硫酸換成硫酸銅溶液,猜測填“鋅片”或“銅片”變厚,原因是用電極方程式表示。實驗結(jié)束后稱得兩極質(zhì)量差12.9g,假設初始時Zn片與Cu片質(zhì)量相等,則反應中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol。

          4有同學利用原電池原理,將A、B、C、D四種金屬設計成下表中裝置進行實驗用以判斷四種金屬的活潑性強弱。

          序號

          裝置

          現(xiàn)象

          二價金屬A不斷溶解

          C的質(zhì)量增加

          A上有氣體產(chǎn)生

          根據(jù)以上現(xiàn)象,判斷四種金屬活潑性由強到弱的順序是。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在同溫同壓下,A容器中的氧氣和B容器中的氨氣所含的原子個數(shù)相同時,則A、B兩容器中氣體體積之比為( 。

          A. 1:2 B. 2:1 C. 2:3 D. 3:2

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】短周期元素XY、ZW、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。請回答下列問題:

          (1)W在周期表中的位置是___________Y、Z的離子半徑由大到小的順序為___________ (用元素符號表示);由X與氫元素組成四原子化合物的電子式為__________。

          (2)下列說法正確的是____________。

          aXY2WY2都能溶于水生成對應的酸

          bQ的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性強

          cX的最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于W的最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

          d.由NaOH溶液分別滴入MgQ2ZQ3溶液中的反應現(xiàn)象可比較MgZ金屬性的強弱

          (3)自來水廠常用QY2對飲用水進行消毒,處理后的水中要求QY2的濃度在0.100.80 mg·L-1之間。碘量法可以檢測水中QY2的濃度,步驟如下:

          操作:取一定體積的水樣,加入一定量的碘化鉀,再用NaOH溶液調(diào)至中性,并加入淀粉溶液,溶液變藍。

          操作:再加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知:2S2O+I2S4O+2I-)

          操作:然后再加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH13。

          操作時,不同pH環(huán)境中Q元素粒子種類及化合價如圖所示:

          操作中反應的離子方程式是_________________________

          確定操作完全反應的現(xiàn)象是_________________________。

          在操作過程中,溶液又呈藍色,反應的離子方程式是______________________。

          若水樣的體積為1.0 L,在操作中消耗了1.0×10-3mol·L-1Na2S2O3溶液10 mL,則水樣中QY2的濃度是_______________mg·L-1(精確到0.01)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知2mol H2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量484kJ,且1molH﹣H鍵斷裂時吸收熱量為436kJ,水蒸氣中1mol H﹣O鍵形成時放出熱量463kJ,則O2中1mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量(
          A.496 kJ
          B.188 kJ
          C.557 kJ
          D.920kJ

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在密閉容器中有A、B兩種物質(zhì),在一定的條件下反應:2A+B2C H>0達到平衡后,改變一個條件X,下列量Y一定符合下圖中曲線的是

          X

          Y

          A

          減小壓強

          A的轉(zhuǎn)化率

          B

          升高溫度

          混合氣體平均分子量

          C

          升高溫度

          A的濃度

          D

          增加壓強

          B的轉(zhuǎn)化率

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】貞豐中學化學興趣小組甲、乙、丙、三名同學探究化學反應速率的影響因素,實驗如下。

          1甲同學探究“溫度對化學反應速率的影響”。取兩支試管A、B,分別加入25mL 1mol/L 的HNO3溶液和0.5g相同的銅片,將A放在常溫下,將B放在60攝氏度的水浴中。觀察實驗現(xiàn)象:銅片最先完全溶解的是 填A或B。據(jù)此得出結(jié)論 ,溫度影響反應速率的本質(zhì)原因

          2乙同學取兩支試管C、D,各加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液,C中加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液,D中加入2mL0.2mol/LH2C2O4溶液,觀察到的現(xiàn)象是 ,據(jù)此乙同學得出“反應物濃度越大,反應速率越快”的結(jié)論。寫出KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應的離子方程式 ,

          3丙同學探究0.1mol/L FeCl3溶液對10%的H2O2溶液分解速率的影響,請你為她設計實驗。

          實驗原理: 用化學方程式表示。

          實驗操作:

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】(1)工業(yè)上利用N2和H2合成NH3,NH3又可以進一步制備聯(lián)氨(N2H4)等。由NH3制備N2H4的常用方法是NaClO氧化法,有學者探究用電解法制備的效率,裝置如圖,試寫出其陽極電極反應式__________________;

          (2)某種鉛酸蓄電池具有廉價、長壽命、大容量的特點,它使用的電解質(zhì)是可溶性的甲基磺酸鉛,電池的工作原理:Pb+PbO2+4H+2Pb2++2H2O

          放電時,正極的電極反應式為_________;充電時,Pb電極應該連接在外接電飯的___(填“正極”或“負極”)。

          (3)乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料,工業(yè)生產(chǎn)乙醇(CH3CH2OH)的一種反應原理為:2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H=-256.1kJ/mol

          己知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ/mol

          以CO2(g)與H2(g)為原料也可合成乙醇,其熱化學方程式為:___________。

          (4)飲用水中的NO3-主要來自NH4+。已知在微生物作用的條件下,NH4+經(jīng)過兩步反應被氧化成NO3-。兩步反應的能量變化示意圖如下:

          試寫出1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學方程式:____________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】用作調(diào)味品的食醋也可用來除水垢,其除垢的有效成分是

          A. 乙醇 B. 乙酸 C. 葡萄糖 D. 乙酸乙酯

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