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          【題目】對可逆反應：4NH3(g)＋5O2(g)  4NO(g)＋6H2O(g)，則下列敘述中正確的是（ ）
          A.達到化學平衡時，5v正(O2)＝4v逆(NO)
          B.若單位時間內(nèi)生成nmolNO的同時，生成nmolNH3，則反應達到平衡狀態(tài)
          C.若NH3、O2、NO、H2O的分子數(shù)之比為4∶5∶4∶6時，反應達到化學平衡狀態(tài)
          D.化學反應速率關(guān)系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．不同物質(zhì)表示正逆反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，4v正(O2)=5v逆(NO)，表示反應達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；
          B．若單位時間內(nèi)生成nmolNO等效于消耗nmolNH3，同時生成nmolNH3，正逆反應速率相等，說明到達平衡，故B正確；
          C．NH3、O2、NO、H2O的分子數(shù)之比為4∶5∶4∶6時，無法確定反應體系各物質(zhì)的量是否不再隨時間變化而變化，即不能確定反應達到化學平衡狀態(tài)，故C錯誤；
          D．反應處于平衡狀態(tài)時，不同物質(zhì)表示正逆反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，應為3v正(NH3)=2v逆(H2O)，則2v正(NH3)=3v正(H2O)未到達平衡狀態(tài)，故D錯誤；
          故答案為B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，M是某種元索對應的單質(zhì)，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑”，化合物N是具有漂白性的氣體（常溫下）。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應物和生成物省略）。下列說法正確的是
          A. 原于半徑：r(Y)>r(Z)>r（W）
          B. 化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同
          C. 含W元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性
          D. Z與X、Y、W形成的化合物中，各元素均滿足8電子結(jié)構(gòu)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是
          A.濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低
          B.和溶液使酸性高錳酸鉀的紫色褪去
          C.漂白粉和水玻璃長期暴露在空氣中變質(zhì)
          D.亞硫酸鈉溶液和氯化鋁溶液在空氣中蒸干不能得到對應的溶質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對于可逆反應A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是
          A、υ(A)=0.5mol/(L·min) B、υ(B)=1.2mol/(L·s)
          C、υ(C)=0.1mol/(L·s) D、υ(D)=0.4mol/(L·min)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）Fe元素在元素周期表中位于______區(qū)，基態(tài)Fe2+的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________。
          （2）氧化亞鐵晶體的晶胞如下圖所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為ρg·cm-3（NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）。在該晶胞中，與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為_________；Fe2+與O2-的最短核間距為_____________cm。
          （3）金屬晶體Ti采取面心立方最密堆積，則Ti原子的空間利用率是 ： ________π×100%（要求寫出帶根號的最簡計算式）。
          （4）SiC晶體的硬度為9.5，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示（小球代表C原子，大球代表Si原子）；則該晶體類型為_________，在SiC晶體中，每個Si原子周圍最近的C原子數(shù)目為________個；若晶胞的邊長為a pm（NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值），則該晶體的密度表達式為_______________g/cm3（化為最簡形式 ）。冰晶胞中水分子的空間排列方式與上述晶胞_______（填“相似”或“不相似”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在2L的密閉容器中,發(fā)生以下反應:2A(g)+ B(g)  2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應速度為0.12 mol/（L·ｓ），則10秒鐘時，容器中B的物質(zhì)的量是（ ）
          A. 1.6 mol B. 2.8 mol
          C. 2.4 mol D. 1.2 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一密閉容器中，反應aA(g)bB(g) 達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則錯誤的是（ ）
          A. 平衡向正反應方向移動了 B. 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了
          C. 物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了 D. a>b
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將等物質(zhì)的量A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+ B（g）xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后達到平衡，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）︰c（B）=3︰5，C的平均反應速率是0.1mol/（L·min）
          請計算：（寫出計算過程，無過程不給分）
          （1）平衡時A的濃度；______反應開始前容器中B的物質(zhì)的量；_____
          （2）前5 min內(nèi)用B表示的平均反應速率；______
          （3）化學反應方程式中x的值；_____
          （4）5min時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率。____
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對于Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)　ΔH<0的化學反應下列敘述不正確的是
          A. 反應過程中能量關(guān)系可用上圖表示
          B. ΔH的值與反應方程式的計量系數(shù)有關(guān)
          C. 若將該反應設(shè)計成原電池，鋅為負極
          D. 若將其設(shè)計為原電池，當有32.5 g鋅溶解時，正極放出氣體一定為11.2 L
          

			
          

			
          
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